高考化学 专题三 重要定量实验的分析总复习课件 苏教版选修6.ppt

专题三重要定量实验的分析 课堂互动讲练 1 中和滴定原理利用酸和碱的中和反应 用已知浓度的酸 或碱 滴定未知浓度的碱 或酸 的方法 强酸滴定强碱 即强酸与强碱完全中和 h oh h2o n h n oh 强酸滴定弱碱或弱酸滴定强碱 也是酸碱完全中和 即n 酸 n 碱 多元酸或多元碱的中和反应按化学方程式中的化学计量数之比进行计算 中和滴定终点判断 即酸碱恰好完全反应的点 借助酸碱指示剂判断 当滴入最后一滴溶液时 颜色突然变化 且半分钟之内不变 则为滴定反应的终点 2 氢氧化钠与醋酸反应 1 实验原理醋酸是弱酸 在水溶液中部分电离 即ch3cooh ch3coo h 当加入标准氢氧化钠溶液以后 氢氧化钠电离出的oh 与醋酸电离出的h 反应生成弱电解质水 到达滴定终点时 n oh n h 即n naoh n ch3cooh 2 实验步骤 称量样品 m 样品 先称量一个洁净的锥形瓶的质量 用样品润洗过的移液管取10ml食醋样品 再称量其质量 两次质量差即为样品质量 盛装naoh标准溶液洗涤好的碱式滴定管 应检查碱式滴定管的乳胶管和玻璃球是否合适 适宜后用标准naoh溶液润洗2 3次 每次3 4ml 再加入标准naoh溶液 赶走气泡 调 0 等待滴定 滴定向盛有食醋的锥形瓶中加入1 2滴酚酞试液 然后用naoh标准溶液滴定食醋 左手控制滴定管 右手旋摇锥形瓶 眼睛注视瓶内的颜色变化 直到溶液恰好呈粉红色且在半分钟内不褪色时停止滴定 记录数据 重复滴定操作三次 数据处理将滴定记录的数据v naoh 取三次的平均值 代入原理推出的公式 即可求得w 小结 称量食醋样品 盛装标准naoh溶液 用naoh溶液滴定食醋 记录并处理实验数据 3 指示剂的选择 1 氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐 强碱弱酸盐水解呈碱性 其水解的离子方程式为ch3coo h2o ch3cooh oh 因此 在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时 应选择在碱性范围内变色的酚酞 ph变色范围为8 2 10 0 作为指示剂 实验探究 食醋是日常饮食中的一种调味剂 它对改善食物的口感 增进食欲 促进食物消化有独特的功能 因而深受人们青睐 国家标准规定 酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3 5g 100ml 某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋 在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验 实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应 反应的化学方程式为 ch3cooh naoh ch3coona h2o 实验步骤 1 因食醋有颜色 可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察 所以须先脱色 但又不能影响到测定的醋酸含量 下列所加脱色剂正确的是 a 氯水b na2o2c 活性炭d so2 2 用 填 酸式 或 碱式 滴定管取步骤 1 所得的食醋20 00ml 加入到一洁净的锥形瓶中 并滴加2滴酚酞作指示剂 3 用0 5000mol l 1的氢氧化钠溶液进行滴定 并重复滴定操作三次 某同学的实验数据记录如下表 交流反思 1 在实验步骤 2 中 加适量水稀释食醋 对实验结果有无影响 填 有影响 或 无影响 为什么 2 老师在审核了这一表格后指出 所记录的数据有一明显失误 此失误是 实验操作中也存在着失误 在计算时应舍去一组数据 这一组是第 次滴定的数据 数据处理 请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准 填 符合 或 不符合 不需写出计算过程 解析 本题取材来自于生活 提倡学以致用 所考查的内容还是中和滴定的基本原理及操作 答案 实验步骤 1 c 2 酸式 交流反思 1 无影响稀释过程中溶质物质的量不变 消耗的naoh物质的量不变 2 滴定管的读数在小数点后没有保留两位二 数据处理 不符合 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量 进行了如下实验 准确称取12 0gnaoh固体 配制1000ml溶液 取10 00ml醋酸溶液 用第一步配得的naoh溶液进行滴定 用去naoh溶液19 90ml 重复上述滴定一次 此次用去naoh溶液20 10ml 1 在称量样品时 若把砝码和被称量物质的位置放反 且使用游码 那么所得样品的质量 填编号 a 大于12 0gb 小于12 0gc 恰好等于12 0gd 不能确定 2 配制naoh溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒 胶头滴管外 还需要 滴定时应用的指示剂是 3 终点时 溶液中各离子浓度的大小关系为 4 下列操作会使结果偏高的是 填编号 a 滴定管用蒸馏水洗净后 即注入标准naoh溶液b 用酸式滴定管取用待测酸液前 尖嘴部分有气泡 取用过程中气泡消失c 滴定前 读碱液体积时仰视 滴定后 读碱液体积时俯视d 滴定终点溶液呈红色 解析 放反后 称量时 药品放在右盘 且使用游码 故小于称量质量 2 3 强碱滴定弱酸 终点时 主要产物为ch3coona 显碱性 4 取酸时 有气泡 实际取液体体积小于理论所取体积 答案 1 b 2 1000ml容量瓶 烧杯酚酞 3 c na c ch3coo c oh c h 4 ad 实验程序 1 取三块镀锌铁皮 a b c 截自同一块镀锌铁皮 分别量出它们的长度与宽度 2 用电子天平分别称量三块镀锌铁皮 a b c 的质量 3 将镀锌铁皮a放入烧杯中 加入40ml6mol l 1的盐酸 反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮 使铁皮两边锌镀层都充分反应 到反应速率突然减小时 产生气泡的速率变得极慢 立即将未反应的铁皮取出 用自来水冲洗掉附着的酸液 4 将铁皮放在石棉网上 用酒精灯小火烘干 冷却后用电子天平称量 5 分别用镀锌铁皮b c重复进行实验步骤 3 4 6 根据实验所得数据 求出镀锌铁皮的锌镀层厚度 2009年高考福建卷 某研究性学习小组借助a d的仪器装置完成有关实验 实验一 收集no气体 1 用装置a收集no气体 正确的操作是 填序号 a 从 口进气 用排水法集气b 从 口进气 用排气法集气c 从 口进气 用排水法集气d 从 口进气 用排气法集气 实验二 为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w zn 和镀层厚度 查询得知锌易溶于强碱 zn 2naoh na2zno2 h2 据此 截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样 剪碎 称得质量为m1g 用固体烧碱和水作试剂 拟出下列实验方案并进行相关实验 方案甲 通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标 2 选用b和 填仪器标号 两个装置进行实验 3 测得充分反应后生成氢气的体积为vl 标准状况 w zn 4 计算镀层厚度 还需知道的一个物理量是 5 若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗 测量结果将 填 偏大 偏小 或 无影响 方案乙 通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标 选用仪器c做实验 试样经充分反应 滤出不溶物 洗涤 烘干 称得其质量为m2g 6 w zn 方案丙 通过称量试样与碱反应前后仪器 试样和试剂的总质量 其差值即为h2的质量 实现探究目标 实验同样使用仪器c 7 从实验误