四-1-1 中和反Ψ从θ鹊牟舛四-1-1 中和反应反应热的测定aspan class=.doc

第一章 第一节 化学反应与能量的变化第三课时 中和反应反应热的测定教学目标：1. 理解中和热的含义2. 掌握中和反应反应热测定的实验方法。重点：1. 中和热的含义2. 中和反应反应热测定实验难点：1. 中和反应反应热实验的操作要领、数据处理和误差分析教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图复习讲评作业，解释上次课同学的疑问（热化学方程式中温度压强的含义。）【回顾】热化学方程式的含义，书写。例题：下列对 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 的叙述正确的是（ ）A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2moHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在25，101kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2moHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在25，101kPa的条件下，2moHCl(g)完全反应生成1molH2(g)和1molCl2(g)放出的热量为184.6kJ【回顾】【思考】答案：C回顾已学知识，为新学知识做铺垫。导入新课【讲述】任何一个化学反应发生时的热效应叫反应热。其中我们今天要学习的是反应热中的一种中和热。【投影】中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。强调几个注意的地方：1.一般指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液。2.书写中和热的热化学方程式时以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。【提问】中和热与反应热是否相同？有什么区别与联系？（全优设计导学案P4）【分析】两者都是指化学反应能量的变化，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。热和一个化学反应发生时的热效应叫反应热，但却不一定是中和热。【投影】中和热是可以通过实验测得的。强酸与强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l） H=-57.3kJ/mol练习：观看投影，听讲，理解，记笔记【思考】不同。【思考】答案：C分析各选项的错误开门见山，直接给出定义，强调定义中的几个关键点。辨析反应热、中和热二者的概念。根据中和热的概念，完成题目。中和反应反应热的测定【讲述】我们之前提到过很多反应的热效应是通过化学实验测定的。这也正印证了：化学是一门以实验为基础的学科。我们今天就以中和反应的反应热为例，分析反应热的测定。先让学生阅读课本p45，带领学生分析实验原理。【投影】实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。【提问】简易量热计中 ，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？（全优导学案p5）为什么使用环形玻璃搅拌棒，可不可以使用普通玻璃棒？能不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒？【投影】2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。【提问】温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？【投影】3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。【提问】实验中所用的HCI和NaOH的物质的量比为何不是1：1，而是使碱液的量稍稍过量？若用HCl过量行吗？（全优导学案p5）【投影】4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验步骤24三次。【提问】酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ （全优导学案p5）【投影】温度实验次数【讲述】实验数据处理【投影】误差分析：（导学案p5）1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。【观看视频】中和热实验的测定【练习】导学案p5迁移与应用当堂检测1、2、3阅读课本p45观看投影理解【思考】两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性更好地装置（如保温杯）会使实验结果更准确。环形玻璃棒的优点在于上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀（切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面！）不能改为环形铜棒，其传导热能力强，使热量损失更多。【思考】不能。因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失。洗后的溶液不能倒入小烧杯，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。【思考】作用：保证 0.50 mol/L盐酸完全被NaOH中和。不宜用0.50 mol/LNaOH溶液与0.55 mol/L盐酸。因为稀盐酸比较稳定，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2。【思考】因为本实