高中化学会考复习8《元素周期律与元素周期表》课件苏教版.ppt

2009年高中会考复习 八 元素周期律与元素周期表 元素周期律与元素周期表 1 元素周期律随着元素核电荷数的递增 元素的原子半径 除稀有气体外 元素的金属性和非金属性 元素的主要化合价 最高化合价与最低化合价 都呈现周期性变化 概念 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 本质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 2 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 它反映了元素之间相互联系的规律 根据元素周期律 把现在已知的一百多种元素中 电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的顺序从左到右排成横行 再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行 这样得到的一个表 叫做元素周期表 http www e 1 元素周期表的结构 a 原子序数 核电核数 质子数 核外电子数b 周期序数 原子核外电子层数c 主族序数 原子的最外层电子数 元素最高价数 2 元素性质在周期表中的递变规律 同周期元素性质的递变规律 同一周期 从左到右 元素的核电荷数依次增多 原子半径逐渐减小 稀有气体除外 b 同一周期 从左到右 元素的原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 因此 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 c 同一周期 从左到右 元素的最高化合价由 中部 a族开始 出现最低负化合价 由 的变化规律 注意 o f无正价 金属无负价 最高正化合价 最外层电子数 主族序数 最高正化合价 最低负化合价 8 同主族元素性质的递变规律 a 同一主族 从上到下 电子层数增多 原子半径增大 b 同一主族 从上到下 元素的原子失电能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 所以 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 c 周期表中对金属元素和非金属元素分区 1 金属区 周期表的左下方 2 非金属区 周期表的右上方 3 稀有气体区 周期表的最右方 元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素的金属性判断a 单质与水或酸反应置换氢的难易b 最高价氧化物的水化物 氢氧化物 的碱性强弱c 单质的还原性的强弱非金属性强弱判断a 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性b 最高价氧化物的水化物 酸 的酸性强弱c 单质的氧化性的强弱 4 元素周期表和元素周期律的指导作用 周期表中金属性 非金属性之间没有严格的界线 在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性 金属性最强的在周期表的左下角是 cs 非金属性最强的在周期表的右上角 是 微粒半径大小的比较规律 a 原子与原子b 原子与其离子c 电子层结构相同的离子d 电子层结构不同的离子 位置 结构 性质 三者之间的关系 a 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b 原子结构决定元素的化学性质c 以位置推测原子结构和元素性质 元素周期表的意义和作用 科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质 可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产的新的物质 可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 半导体材料 催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 http www e 1 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 d 练习 2 同周期x y z三种元素 已知最高价氧化物的水化物的酸性 h3xo4y zb 气态氢化物的稳定性由强到弱为x y zc 原子半径大小是 x y zd 对应阴离子的还原性按x y z顺序减弱 d 3 指出原子序数为5 17 20 35的元素的位置在哪里 用周期和族表示 4 下列各组原子序数表示的两种元素 能形成ab2型离子化合物的是 a 12和17b 13和16c 11和17d 6和8 a 5 下列对于铯 cs 的性质的预测中 正确的是 a 它只有一种氧化物cs2ob 它与水剧烈反应c cs 具有很强的氧化性d cshco3受热不易分解 b 6 具有相同电子结构的三种微粒xm ym z 下列分析不正确的是 a 最外层电子数 x y zb 微粒半径 ym xm c z一定是一种稀有气体元素的原子d 原子半径的关系是x y 7 x y z为短周期三种元素 已知x和y同周期 y和z同主族 又知三种元素原子最外层电子数总和为14 而质子数总和为28 则三种元素为 a n p o b n c si c b mg al