高中化学会考复习6《重要的非金属元素及其化合物》（二）课件苏教版.ppt

2009年高中会考复习 六 重要的非金属元素及其化合物 二 二 含硫化合物的性质和应用 二 含硫化合物的性质和应用 1 二氧化硫性质 1 二氧化硫的物理性质 二氧化硫是无色有刺激性有毒气体 易溶于水 1 40 易液化 2 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 h2o so2h2so3 亚硫酸是二元弱酸 不稳定 易分解 易被氧化 so2 2naoh na2so3 h2o so2少量 so2 naoh nahso3 so2过量 so2 na2so3 h2o 2nahso3 so2 cao caso3 http www e 氧化性 so2 2h2s 3s 2h2o 还原性 2so2 o22so3 so2 cl2 h2o h2so4 2hcl br2 i2也同样有类似的反应 漂白性 so2能使某些有色物质褪色 但不能漂白酸碱指示剂 3 so2的实验室制法 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o 例题 1 欲检验so2气体中是否含有co2 准备有三个洗气瓶 a 盛溴水 b 盛品红溶液 c 盛澄清石灰水 气体通过的正确顺序是 a a b cb c a bc b c ad c b a a 2 将等物质的量的so2 cl2的混合气体缓慢地通入水中 所得的溶液 a 只有酸性b 只有漂白性c 呈中性 具漂白性d 呈酸性 具有漂白性 a 2 酸雨的成因和防治 1 酸雨的成因so2是硫酸型酸雨形成的主要物质 它主要来自于化石燃料的燃烧 汽车的尾气 硫酸工业生产的废气的排放等方面 so2进入大气后 在大气中某些灰尘的催化下被o2氧化成so3 so3易溶于水 形成h2so4 同时so2溶于水形成h2so3 也易被氧化为h2so4 当大气中的这些酸达到一定值时 降水的ph就会小于5 6 即形成了酸雨 2 酸雨的防治 最主要是控制污染源 主要途径有 开发新能源替代化石燃料 如开发氢能 太阳能 核能等 利用物理和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理 降低so2的排放量 如在含硫燃煤中加氧化钙 生石灰 在燃烧时有以下反应 cao so2 caso3 cao h2o ca oh 2 so2 ca oh 2 caso3 h2o2caso3 o2 2caso4将硫元素转化成固体盐而减少排放 加强技术研究 提高对燃煤 工业生产中释放的so2废气的处理和回收 如用氨水对燃煤烟气的脱硫处理是 so2 2nh3 h2o nh4 2so3so2 nh3 h2o nh4hso3 2 nh4 2so3 o2 2 nh4 2so4 氮肥 2nh4hso3 o2 2nh4hso4 氮肥 积极开发利用煤炭的新技术 对煤炭进行综合处理 推广煤炭的净化技术 转化技术 如对煤炭进行液化或气化处理 提高能源的利用率 减少so2的排放 例题 目前正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法 第一步用na2so3溶液吸收so2 第二步是加热吸收液 使之重新生成na2so3 同时得到含高浓度so2的水蒸气副产品 写出上述两步的化学方程式 na2so3 so2 h2o 2nahso32nahso3 na2so3 so2 h2o 3 h2so4的工业制法 接触法 流程 s或含硫矿石 fes2 煅烧生成so2 将气体净化 进入接触室进行催化氧化生成so3 so3进入吸收塔吸收生成h2so4 设备 沸腾炉 煅烧在沸腾炉中进行 产生的气体要进行除尘 洗涤 干燥等净化处理 接触室 接触室中有多层催化剂 二氧化硫在催化剂的表面接触被氧化成三氧化硫 中间有热交换器 是为了充分利用能量而设计 吸收塔 由于三氧化硫与水的反应放热大 形成酸雾 会降低吸收效率 因此改用98 3 的浓硫酸来吸收 同时采取逆流原理 主要反应式 s o2so2或4fes2 11o22fe2o3 8so2 2so2 o22so3 so3 h2o h2so4 尾气处理 尽管生产中采取了许多有利于二氧化硫转化为三氧化硫的措施 但反应是可逆的 因此尾气中仍然含有so2气体 生产中常采用氨水吸收 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 h2o nh4 2so3 so2 h2o 2nh4hso3 4 浓硫酸的特性 a吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性 常作为干燥剂 b脱水性 浓硫酸能按水的组成比例脱去有机物中的氢 氧元素 如使之炭化 如蔗糖脱水 c强氧化性 常温下 能使fe al钝化 加热时能溶解大多数金属 除au pt外 如 cu 2h2so4cuso4 so2 2h2o 加热时也可以于某些非金属反应 如 c 2h2so4co2 2so2 2h2o 5 s so2 h2so4等硫及其化合物之间转化 例题 将浓硫酸的性质序号填入空格内 a 酸性 b 强氧化性 c 吸水性 d 脱水性 1 胆矾中加入浓硫酸 久置变为白色