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文档简介
2009年高中会考复习 九 微粒之间的相互作用 1 化学键分子或晶体内 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 化学键 离子键 共价键 金属键 1 离子键 a 概念 阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键 成键特点 得失电子 成键微粒 阴 阳离子 活泼金属 a a族 与活泼非金属 a a族 化合时形成离子键 如nacl mgcl2 k2s等b 离子化合物 像nacl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物 强碱 如naoh koh ba oh 2 ca oh 2 等 大多数盐 如na2co3 baso4等 铵盐 典型金属氧化物等都为离子化合物 注意 离子键只存在离子化合物中 离子化合物中一定含有离子键 酸不是离子化合物 2 共价键 概念 原子间通过共用电子对所形成的强烈作用叫做共价键 成键特点 共用电子对 成键微粒 原子 共价键的存在 非金属单质 h2 x2 2等 稀有气体除外 共价化合物 h2o co2 sio2 h2s等复杂离子化合物 强碱 铵盐 含氧酸盐 b 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 只有非金属的化合物 除了铵盐 3 电子式 定义 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子 价电子 的式子叫电子式 原子的电子式 阴 阳离子的电子式 简单阳离子 离子符号即为电子式 如na mg2 等 复杂阳离子 如nh4 电子式 简单阴离子 复杂阴离子 物质的电子式 离子化合物 阴 阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式 ab型 如nacl mgoa2b型 如na2oab2型 如mgcl2 某些非金属单质 如 cl2o2等 共价分子 如hcl co2 nh3 ch4等 2 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为分子间作用力 分子间作用力比化学键弱得多 由分子构成的物质 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素 4 结构式 在电子式中 原子间以一条短线
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