高三化学高考复习原电池复习课件.ppt

定义 形成条件 正负极名称和电子流向判断 工作原理 氧还反应 熟写电极反应式 应用 分析各种电池 比较金属活动性强弱 比较反应速率 比较金属腐蚀的快慢 判断溶液ph变化 金属的腐蚀和防护 原电池 腐蚀 定义 本质 类型 腐蚀防护 常见三种方法 从活泼性比较 电子得失 氧还反应等多角度判断 题型 三点记住 负极 电子流出极 发生氧化反应 zn 2e zn2 正极 电子流入极 发生还原反应 2h 2e h2 材料相对活泼 材料相对不活泼 电解质溶液 要点一 原电池原理 负极 al 4oh 3e alo2 2h2o正极 2h2o 2e h2 2oh 总 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 负极 cu 2e cu2 正极 2h no3 e no2 h2o总 cu 4h 2no3 2no2 cu2 2h2o 是否金属越活泼 一定作负极 在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响 书写电极反应式 2 负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物 与溶液的酸碱性有关 如 4价的c在酸性溶液中以co2形式存在 在碱性溶液中以co32 形式存在 1 将两极反应的电子得失数配平后 相加得到总反应 总反应减去一极反应即得到另一极反应 要点二 化学电源 1 概念 将化学能变成电能的装置 2 分类 一次电池又称不可充电电池 如 干电池 二次电池又称充电电池 蓄电池 燃料电池 3 优点 4 电池优劣的判断标准 能量转换效率高 供能稳定可靠 可以制成各种形状和大小 不同容量和电压的电池和电池组 使用方便 易维护 可在各种环境下工作 比能量 符号 a h kg a h l 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 比功率 符号是w kg w l 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 电池的储存时间的长短 航天技术上使用的一种电池 它具有高能 轻便 不污染环境等优点 用pt做电极 koh溶液做电解液 因其反应与氢氧燃料相似 故称为氢氧燃料电池 请写出各电极的电极反应 氢氧燃料电池 燃料电池 2h2 4e 4h o2 4h 4e 2h2o 2h2 4e 4h o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 将铂丝插入koh溶液作电极 然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气 可以形成原电池 由于发生的反应类似于甲烷的燃烧 所以称作甲烷燃料电池 根据两极上反应的实质判断 通入甲烷的一极为 这一极的电极反应为 通入氧气的一极为 电极反应为 总反应为 负极 ch4 8e 10oh co32 7h2o 正极 o2 4e 2h2o 4oh ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 若将氢气换成甲烷 写出各电极的电极反应 1 如图为一种钮扣微型电池 其电极分别为ag2o和zn电解质溶液是koh溶液 俗称银锌电池 该电池的电极反应式为 zn ag2o zno 2ag根据以上提供的资料 判断下列说法正确的是a 锌为负极 ag2o为正极 b 放电时正极附近溶液的ph值升高 c 放电时负极附近溶液的ph值升高 d 溶液中阴离子向正极方向移动 阳离子向负极方向移动 ab 巩固练习 2 下图为氢氧燃料电池原理示意图 按照此图的提示 下列叙述不正确的是a a电极是负极b b电极的电极反应为 4oh 4e 2h2o o2c 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d 氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置 bd 3 一种新型的燃料电池 它以多孔镍板为电极插入koh溶液中 然后分别向两极通入乙烷和氧气 其总反应为 2c2h6 7o2 8koh 4k2co3 10h2o 有关此电池的推断正确的是a 负极反应为14h2o 7o