【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第4章第14课时 富集在海水中的元素－氯（1）课件 新人教版.ppt

1 第四章非金属及其化合物 第课时 14 富集在海水中的元素 氯 1 2 氯气 氯水和次氯酸的性质 1 氯水和液氯的比较 3 4 2 氯及其化合物知识体系 5 下列关于氯水的叙述 正确的是 a 新制氯水中只含有cl2和h2o分子b 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2d 氯水放置数天后 酸性增强 bd 6 某无色气体可能含有hcl hbr so2 co2中的一种或几种 将气体通入到适量氯水中 恰好完全反应 不再剩余气体 将所得的无色溶液分装在两个试管中 分别加入酸化的agno3溶液和酸化的bacl2溶液 均产生白色沉淀 则下列判断正确的是 a 原气体中一定有so2 一定无hbrb 原气体中可能有so2c 原气体中一定有hcld 不能确定有无hcl 但一定无co2 ad 将气体通入氯水中无气体剩余 说明一定无co2 所得溶液无色 说明无hbr 溴水为橙黄色 再加入agno3溶液和bacl2均得白色沉淀 说明含so2 因为so2 cl2 2h2oh2so4 2hcl 至于hcl气体则无法判断 7 第 a族元素称为卤族元素 该族元素在同周期中均是最活泼的非金属 这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性 1 卤素常见的化合价有 1 1 3 5 7几种 2 与氯相似 氟 溴 碘元素能与金属 氢气 水和碱反应 卤族元素 8 常温下 f2与水剧烈反应 且不同于其他卤素 产物不同 原理不同 f2不能从水溶液中置换出其他卤素单质 hf为弱酸 其他hx x为cl br i 为强酸 9 3 卤素的特殊性 1 氟 f2的氧化性最强 f 不能被氧化剂氧化 其他卤族元素的离子 x 均能被氧化剂氧化 氟元素在化合物中的化合价只有 1价 氟无正价 无含氧酸 10 2 溴 溴在常温下为红棕色液体 是中学阶段唯一的液态非金属单质 溴易挥发 有毒 实验室中液溴的存放 盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封 且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞 溴能腐蚀橡胶 11 3 碘 碘易升华 常利用该性质来分离提纯碘 i2遇淀粉显蓝色 可利用该特性来鉴定碘的存在 碘与铁反应时 只生成碘化亚铁 fei2 而不生成fei3 其他卤素单质与铁反应时均得到fe3 由此说明 a 氧化性 cl2 br2 fe3 i2b 还原性 i fe2 cl br 12 4 x2单质的制备问题一般情况下 有氧化性强弱关系氧化态kmno4 mno2 cl2 br2 i2 还原态hclhbrhi因此x2单质的制备均可选择氧化剂kmno4或mno2氧化相应的卤化氢气体 或其浓溶液 除此之外 常见氧化剂还可选择kclo3 因为通常情况下有氧化性强弱关系 kclo3 cl2 br2 i2 13 a b c d e f六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系 所有反应物和生成物均已给出 根据不同信息分别完成 1 2 两个小题 14 1 若反应 均为水溶液中的置换反应 a d e为卤素单质 则a d e的氧化性由强到弱的顺序为 填写相应的字母 其中a的化学式是 2 若b为一种淡黄色固体 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环 反应 的化学方程式是 在反应 中 若生成1mold 则转移电子的数目为 e a d br2 2na2o2 2h2o4naoh o2 2na或1 204 1024 15 1 常见的卤素单质在水溶液中的置换反应有三个 cl2 2nabr2nacl br2 cl2 2nai2nacl i2 br2 2nai2nabr i2 将它们对号入座即可 2 中学阶段常见的淡黄色固体有na2o2 s agbr等 结合 绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d和e的循环 可判断d和e分别为o2和co2 进而判断b为na2o2 其他答案则水到渠成 16 实验室用mno2和浓盐酸加热制取纯净干燥的氯气 如下图所示 1 制取cl2的化学反应方程式为 17 2 a瓶中液体是 其作用是 原因 b瓶中液体是 其作用是 c瓶采取 排空气法 是因为cl2密度 空气 d烧杯中液体的成分是 其作用是 发生反应的方程式 饱和食盐水 吸收cl2中的hcl气体 cl2在饱和食盐水中溶解度小 而hcl因极易溶于食盐水而被除去 浓硫酸 吸收cl2中的水分 向上 大于 naoh 吸收多余的有毒cl2 18 3 使用分液漏斗滴加浓盐酸 是利用分液漏斗有活塞可以 如果没有分液漏斗而只有长颈漏斗和小试管是否可以替代它 如果可以如何组装 画出装置图 控制hcl用量 起到密封作用 19 2009 天津 下列实验设计和结论相符的是 a 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中b 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性c 某无色溶液中加ba no3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有d 在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后 充分加热 除去过量的cl2 即可得到较纯净的fecl3溶液 20 a项 乙醇不可以作为萃取剂 错 b项 石蕊变蓝 则肯定为碱性 正确 c项 若原溶液中含有 生成baso3 再加入hcl 则与溶液中的结合 相当于hno3 则可以氧化baso3至baso4 沉淀不溶解 故错 d项 加热时 fecl3会水解 错 答案 b 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 21 2 2009 天津 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国前列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 22 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将nacl溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有h2 或h2 3 步骤 中已获得br2 步骤 中又将br2还原为br 其目的为 蒸馏法 电渗析法 离子交换法及其他合 理答案中的任意两种 cl2 naoh naclo 富集溴元素 23 4 步骤 用so2水溶液吸收br2 吸收率可达95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 强酸对设备的严重腐蚀 24 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 br2的沸点为59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 25 请你参与分析讨论 图中仪器b的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因是 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 br2腐蚀橡胶 制温度计b的温度 并收集59 时的馏分 控 冷凝管 26 c中液体产生颜色为 为除去该产物中仍残留的少量cl2 可向其中加入nabr溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 深红棕色 分液 或蒸馏 27 本题考查从海水中提取溴的实验 电解nacl溶液的方程式为 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 其中cl2有可能与naoh反应生成nac