甘肃省武威三中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省武威三中高一（下）期中化学试卷一、选择题（3分20）1下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）a都能生成+6价化合物b原子的最外层电子数都是6c都能生成稳定的氢化物d单质在通常情况下均为固体2检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）anh3bh2ccl2dso24下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（）aco2bnocno2dnh35有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）a氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验b氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验c实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气dnh3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂6下列关于硝酸的叙述中正确的是（）a稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸b铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮c浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色d稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化7下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素： cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化9下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）ana、mg、al原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次增大cn、o、f得电子能力依次减弱dli、na、k的电子层数依次增多10下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohca（oh）2mg（oh）2稳定性：hclh2sph3 原子半径：namgalabcd全部都正确11决定化学反应速率的根本因素是（）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入12为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（）a醋酸钠固体b浓盐酸c氯化钠固体d硫酸钠固体13关于化学反应速率的说法中正确的是（）a化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示b化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加c对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢14已知化学反应a+b=c+d是放热反应，对该反应的说法正确的是（）aa的能量一定高于c的能量bb的能量一定高于d的能量c反应物a与b的总能量一定低于生成物c与d的总能量d反应物a与b的总能量一定高于生成物c与d的总能量15下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a 硅太阳能电池b 锂离子电池c 太阳能集热器d 燃气灶16下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片和稀盐酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d灼热的碳与二氧化碳的反应17如图装置能构成原电池的是（）abcd18已知空气锌电池的电极反应为锌片：zn+2oh2e=zno+h2o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，据此判断，锌片是（）a正极，被还原b正极，被氧化c负极，被还原d负极，被氧化19下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c塑料老化d工业合成氨20下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验二、填空题（每空2分，共16分）21a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等（1）写出a、b、二种元素的名称、（2）b元素位于元素周期表中第 周期，第 族（3）c的原子结构示意图为，用电子式表示c的单质与h2反应的过程：（4）由元素a、c及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有三、实验，探究题（每空2分，共14分）22某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和；装置b中发生反应的离子方程式为（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气应用溶液吸收三、计算题23在2l的密闭容器中放入4moln2o5，发生如下反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）反应5min后，测得o2的物质的量为0.4mol，求：（1）（no2）、（o2）分别为多少？（2）5min时，n2o5的转化率？2015-2016学年甘肃省武威三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（3分20）1下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）a都能生成+6价化合物b原子的最外层电子数都是6c都能生成稳定的氢化物d单质在通常情况下均为固体【分析】a、氧元素只有0价和负价；b、原子的最外层电子数都是6；c、从上往下氢化物的稳定性渐减；d、氧气通常情况下是气体【解答】解：a、氧元素只有0价和负价，所以不是都能生成+6价化合物，故a错误；b、位于第a族，原子的最外层电子数都是6，故b正确；c、从上往下氢化物的稳定性渐减，而硫化氢就不稳定，所以不能都生成稳定的氢化物，故c错误；d、氧气通常情况下是气体，故d错误；故选b【点评】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表结构是解本题关键，注意总结归纳这些知识点2检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性【解答】解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选d【点评】本题考查了二氧化碳的检验，二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同，要检验二氧化硫中的二氧化碳，应该先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，正确判断检验顺序是本题关键3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）anh3bh2ccl2dso2【分析】浓硫酸具有吸水性能够做干燥剂，但是浓硫酸具有强的氧化性、酸性，所以不能干燥碱性、还原性气体，据此解答【解答】解：氨气碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫虽具有还原性，但是因为二氧化硫中硫与浓硫酸中硫之间无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥，氢气、氯气能够用浓硫酸干燥，故选：a【点评】本题考查了常见的干燥剂，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意氧化还原反应的规律，题目难度不大4下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（）aco2bnocno2dnh3【分析】本身无色但与空气接触能变成红棕色气体是一氧化氮气体的性质，依次分析选项判断；【解答】解：a、co2不和空气中的物质反应变色，故a错误；b、no和空气中氧气迅速反应生成红棕色气体二氧化氮，故b正确；c、no2本身是红棕色气体，故c错误；d、nh3是无色气体，在空气中不能反应，只有在催化剂作用下加热才能反应生成一氧化氮，故d错误；故选b【点评】本题考查了一氧化氮、二氧化氮、氨气、二氧化碳气体的化学性质的分析判断，注意一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体是no2，掌握基础是解题关键，题目较简单5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）a氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验b氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验c实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气dnh3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【分析】a喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉；b在化学反应中，物质中的元素化合价升高，则元素被氧化，发生还原反应，可以从化合价的升降角度来回答判断；c氢氧化钙溶解度小，微溶于水，氨气极易溶于水，不能用nh4cl和石灰水制取氨气；d氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；【解答】解：a1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，形成喷泉，最终水充满烧瓶，故a正确；bhcl+nh3=nh4cl在反应中氨气中元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气还原性，故b错误；c在实验室中，常用加热固体nh4cl和ca（oh）2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量低，不能用石灰水制备，故c错误；d因nh3易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了氨气的性质实验设计，掌握氨气的制备、氨气的化学性质是解答的关键，题目难度不大6下列关于硝酸的叙述中正确的是（）a稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸b铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮c浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色d稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化【分析】a酸的强弱与电离程度有关，与溶液的浓度无关；b铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；c浓硝酸具有酸性和强氧化性；d硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气【解答】解：a酸的强弱与溶液的浓度无关，与电离程度有关，硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，是强酸，故a错误；b铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故b错误；c浓硝酸具有酸性能使紫色的石蕊显红色，硝酸具有强氧化性，具有漂白作用，能使变红的石蕊溶液褪色，故c正确；d硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气，故d错误；故选：c【点评】本题考查了硝酸的性质，属于对课本基础知识的考查，题目难度不大，注意加强对基础知识的记忆7下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素： cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【分析】a、氯的质子数为17，其最外层电子数为7；b、相对原子质量的计算标准是612c；c、镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，形成离子化合物时都满足最外层8电子结构；d、hcl是共价化合物，电子式中不会存在离子【解答】解：a、因氯原子结构中最外层电子数为7，故a错误；b、相对原子质量的测定是以612c为标准进行计算的，故b错误；c、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，故c正确；d、因hcl为共价化合物，则在hcl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故d错误；故选c【点评】本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：a、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故a错误；b、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故b错误；c、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故c正确；d、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，不能解释元素性质周期性变化的原因，故d错误；故选：c【点评】本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大9下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）ana、mg、al原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次增大cn、o、f得电子能力依次减弱dli、na、k的电子层数依次增多【分析】a、根据na、mg、al原子的核外电子排布分析；b、根据p、s、cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；c、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；p、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多【解答】解：a、na、mg、al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故a正确；b、p、s、cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故b正确；c、n、n、o、f在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故c错误；d、li、na、k位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故d正确；故选：c【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系10下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohca（oh）2mg（oh）2稳定性：hclh2sph3 原子半径：namgalabcd全部都正确【分析】a、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；b、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；c、非金属性越强，气态氢化物越稳定；d、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小【解答】解：a、非金属性：clbri，最高价氧化物对应的水化物的酸性：hclo4hbro4hio4，故a正确；b、金属性：kcamg，最高价氧化物对应的水化物的碱性：kohca（oh）2mg（oh）2，故b正确；c、非金属性：clsp，气态氢化物稳定性：hclh2sph3，故c正确；d、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：namgal，故d错误；故选：c【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大11决定化学反应速率的根本因素是（）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：c【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别12为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（）a醋酸钠固体b浓盐酸c氯化钠固体d硫酸钠固体【分析】为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答【解答】解：a加入醋酸钠固体，与盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，存在电离平衡，氢离子浓度减小，则反应速率降低，故a选；b加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故b不选；c加入氯化钠固体，对该反应的反应速率无影响，故c不选；d加入硫酸钠固体，会结合生成硫酸钙微溶物，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不利用制取二氧化碳，故d不选；故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大13关于化学反应速率的说法中正确的是（）a化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示b化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加c对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显d根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢【分析】a化学反应速率只能是某一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率；b化学反应速率适用于溶液或气体；c反应速率与反应现象没有直接关系；d化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量；【解答】解：a化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，化学反应速率为平均反应速率，不是瞬时反应速率，故a错误；b化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故b错误；c反应速率快的现象不一定明显，如naoh与hcl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故c错误；d化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率的概念、反应速率与反应现象的关系，题目难度不大，试题侧重看基础知识的考查，注意明确化学反应速率的概念及应用，注意选项c是解答中的易错点14已知化学反应a+b=c+d是放热反应，对该反应的说法正确的是（）aa的能量一定高于c的能量bb的能量一定高于d的能量c反应物a与b的总能量一定低于生成物c与d的总能量d反应物a与b的总能量一定高于生成物c与d的总能量【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，根据反应物和生成物能量的相对大小来确定化学反应的吸放热情况【解答】解：aa和b的总能量一定高于c和d的总能量，a的能量不一定高于c，故a错误； ba和b的总能量一定高于c和d的总能量，b的能量不一定高于d，故b错误；c化学反应a+b=c+d是放热反应，a和b的总能量一定高于c和d的总能量，故c错误；d化学反应a+b=c+d是放热反应，a和b的总能量一定高于c和d的总能量，故d正确故选d【点评】本题考查学生放热反应的原因，注意反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，难度不大15下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）a 硅太阳能电池b 锂离子电池c 太阳能集热器d 燃气灶【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：a硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故a错误； b锂离子电池是把化学能转化为电能，故b错误；c太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故c错误；d燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故d正确故选d【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件16下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片和稀盐酸反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c甲烷在氧气中的燃烧反应d灼热的碳与二氧化碳的反应【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应【解答】解：a铝和稀盐酸反应是放热反应，故a错误；b该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故b错误；c甲烷的燃烧是放热反应，故c错误；d碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故d正确；故选：d【点评】本题考查了氧化还原反应和反应热，明确元素化合价变化即可解答，难度不大17如图装置能构成原电池的是（）abcd【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：a、两个活泼性相同的电极，所以不能构成原电池，故a错误；b、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故b正确；c、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故c错误；d、酒精不是电解质，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可18已知空气锌电池的电极反应为锌片：zn+2oh2e=zno+h2o；碳棒：o2+2h2o+4e=4oh，据此判断，锌片是（）a正极，被还原b正极，被氧化c负极，被还原d负极，被氧化【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：锌片：zn+2oh2e=zno+h2o，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选：d【点评】本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理19下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀b食物腐败c塑料老化d工业合成氨【分析】对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率【解答】解：a、钢铁腐蚀消耗金属fe，则应降低反应速率，故a不选；b、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故b不选；c、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故c不选；d、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故d选；故选d【点评】本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，难度不大20下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ana与水反应时增大水的用量bfe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【分析】a、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；b、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；c、压强只对气体的反应速率有影响；d、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变【解答】解：a、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故a错误；b、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故b错误；c、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故c错误；d、将al片改成al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点二、填空题（每空2分，共16分）21a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等（1）写出a、b、二种元素的名称氮、硫（2）b元素位于元素周期表中第三 周期，第a 族（3）c的原子结构示意图为，用电子式表示c的单质与h2反应的过程：（4）由元素a、c及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键【分析】a、b、c为短周期元素，由元素所处位置可知，a、c处于第二周期，b处于第三周期，设b元素的质子数为x，则a的核外电子数为x9，c的核外电子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，则a、b、c分别为n、s、f元素，据此解答【解答】解：a、b、c为短周期元素，由元素所处位置可知，a、c处于第二周期，b处于第三周期，设b元素的质子数为x，则a的核外电子数为x9，c的核外电子数为x7，可得x9+x7=x，解之得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，则a、b、c分别为n、s、f元素，（1）由上述分析可知，a为氮、b为硫，故答案为：氮；硫；（2）b元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期a族，故答案为：三；a；（3）c的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，f2与h2反应生成hf，hf属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，的过程：故答案为：；（4）由元素n、f及氢元素形成的化合物为nh4f，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键【点评】本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，根据同主族元素原子序数关系推断元素是关键，熟练掌握元素周期表的结构三、实验，探究题（每空2分，共14分）22某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明so2具有的性质是还原性和氧化性；装置b中发生反应的离子方程式为2mno4+5so2+2h2o2mn2+5so42+4h+（3）设计装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（4）尾气应用naoh溶液吸收【分析】（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红