高中化学会考复习3《用定量的方法研究物质世界》课件苏教版.ppt

2009年高中会考复习 三 用定量的方法研究物质世界 三 用定量的方法研究物质世界 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 符号为n 单位为摩尔 简称摩 符号为mol 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 粒子可以是原子 分子 离子 电子或原子团等的集合体 1mol任何粒子的集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子 约含有6 02 1023个 阿伏加德罗常数是0 012kg12c中含有的碳原子数 符号为na 6 02 1023mol 1是近似值 物质的量 物质的量是一个专用名词 不能拆开理解 使用物质的量及其单位摩尔时 应该用化学式 并指明粒子的种类 例 0 5molo 1molh2 2molna 等 描述的对象是微粒集合体 注意 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为m 常用单位 g mol 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 m 之间关系如下 m 1mol任何物质的质量 若以克为单位 在数值上与微粒的相对原子质量 或相对分子质量相等 摩尔质量 例1 483gna2so4 10h2o中所含的na 和so42 的物质的量各是多少 所含h2o分子的数目是多少 http www e 例2 质量相同的mg cl2 nh3 ch4 so2 h3po4所含原子数多少 由大到小排列的顺序是什么 ch4 nh3 h3po4 so2 mg cl2 例3 质量相同的下列物质中 含分子数最多的是 a o2b nh3c cod ch4 d 例7 将4gnaoh溶于多少克水中 才能使每100个h2o分子溶有一个na 3 气体摩尔体积 1 物质的聚集状态 主要有气态 液态和固态三种 同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同 物质的体积由三个因素决定 微粒数目 微粒间距 微粒大小 固体 液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小 而气体的体积主要决定于微粒数目 微粒间距 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 用符号vm表示 常用的单位为l mol 标准状况下 0 101kpa 1mol任何气体所占的体积都约为22 4l 即标况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 2 气体摩尔体积 练习判断正误并说明理由 1 标况下 1mol任何物质的体积都约为22 4l 2 1mol气体的体积约为22 4l 3 标准状况下 1molo2和n2混合气 任意比 的体积约为22 4l 4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含的分子数 5 任何条件下 气体的摩尔体积都是22 4l 6 只有在标况下 气体的摩尔体积才能是22 4l 物质应是气体 未指明条件 标况 气体体积与分子种类无关 未指明气体体积是否在相同条件下测定 只在标况下 不一定 几个要点 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的 其在标准状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 同温同压下 气体的体积只与气体的分子数目有关 而与气体分子的种类无关 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 同温同压下 气体摩尔体积的推广 http www e 1 同温同压下 气体的体积比等于物质的量比 也等于微粒的个数比 2 同温同体积时 气体的压强比等于物质的量比 3 同温同压下 气体的密度比等于摩尔质量比 阿伏加德罗定律推论 例题1 1 01 105pa下 1mol的下列物质的体积不同的是 a 10 时hcl和水b 400k时的水和co2c 20 时的氧气与空气d 常温下的氯气和溴 a d 解析 a项10 时hcl为气体 而水为液体 故体积一定不等 b项400k时 水和co2均气体 在该条件下 它们的体积相同 c项是同温同压下的气体 体积相同 d项常温下溴为液体 与同物质的量的氯气体积不同 例题2 下列说法中 错误的是 a 同温同压下 含有相同分子数的两种气体 占有相同的体积b 同温同压下 相同质量的两种任何气体 占有相同的分子数c 同温同压下 相同物质的量的两种气体 占有相同的体积d 同温同压下 2lo2和n2的混合气体与2lco2和co的混合气体 含有相同的分子数 b 解析 本题考查对阿伏加德罗定律的理解 在阿伏加德罗定律中 同温 同压 同体积 同分子数 同物质的量 四个量中 只要三个相同 第四个量也一定相同 4 物质的量浓度 有关物质的量浓度的计算 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 物质的量浓度的计算 有关溶液稀释的计算 c浓v浓 c稀v稀 两种不同浓度溶液混合的计算 例1 20 时把63 4g硝酸钾溶解在200g水中 测得溶液密度为1 133g cm3 求这溶液的物质的量浓度 例2 用充满hcl气体的烧瓶作喷泉实验 如果hcl气体是在标准状况下 在烧瓶内充满水之后 烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 a 0 045mol l b 0 09mol l c 1mol l d 无法计算 例3 在标准状况下 350体积的氨 溶于1体积水中 得到密度为0 92g cm3的氨水 求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度 例4 用10ml0 1mol l的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的so42 离子完全转化为baso4沉淀 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 a 3 2 2b 1 2 3c 1 3 3d 3 1 1 c 注意1 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于组成各物质的粒子数之比 因而也等于各物质的物质的量之比 注意2 对于气体物质 因为相同条件下分子数相等 物质的量相等 物质的体积也相等 所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比 5 物质的量应用于化学方程式的计算计算 例1 将30g二氧化锰的质量分数为76 6 的软锰矿石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 计算 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 生成的氯气的体积 标准状况 分析 根据题目中所给的已知条件 可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量 然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比 计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积 例2 400ml某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5 8l氯气 标准状况 完全反应 计算 1 生成的naclo的物质的量 2 该溶液中naoh的物质的量浓度 解 答 1 生成的naclo的物质的量为0 26mol 2 该溶液中naoh的物质的量浓度为1 3mol l 例3 例4 1 化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系 2 单位 上下一致 左右相当 3 如果是离子反应 可根据离子方程式进行计算 如果是氧化还原反应 也可以用电子转移关系进行计算 弄清应注意的问题 物质的量与粒子数的关系 物质的量与物质质量的关系 物质的量与气体体积的关系 标准状况下 小结 物质的量浓度 溶质的物质的量与溶质的物质的量浓度及溶液体积的关系 物质的量 物质的量浓度 质量分数 溶液体积 溶液密度之间关系 物质的量 物质的粒子数 物质的质量 气体体积 物质的量浓度之间的关系 1 下列相同质量的气体中 含分子个数相同的是 含分子个数相差1倍的是 a o2和so2b so2和so3c n2o和co2d co和co2 c a 巩固练习 2 胆矾晶体的化学式cuso4 nh2o 50g胆矾晶体在蒸发皿里加热 cuso4不分解 至质量不再减轻为止 剩余无水盐32g 试求n值是多少 10kg胆矾的物质的量是多少 n值为5 10kg胆矾的物质的量为40mol 3 3 01 1022个oh 的物质的量为 质量为 含有质子的物质的量为 含有电子的物质的量为 这些oh 与molnh3的质量相同 这些oh 和gna 含有的离子数相同 0 05mol 0 85g 0 45mol 0 5mol 0 05mol 1 15g 4 38g某二价金属氯化物rcl2中含cl 0 8mol 求rcl2的摩尔质量 r的相对原子质量 rcl2的摩尔质量为95g mol r的相对原子质量为24 5 设na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 2 3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0 2na b 2g氢气所含原子数目为na c 17gnh3所含的电子数为10na d na个氧分子和na个氢分子的质量比等于16 1 c d 6 设一个12c原子的质量为ag 一个r原子的质量为bg 阿伏加德罗常数为na 则r的相对原子质量可以表示为 a b c bna d ana b c 7 在标准状况下 350体积的氨 溶于1体积水中 得到密度为0 92g cm3的氨水 求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度 8 已知2 00 的硫酸铜溶液的密度为1 02g cm3 问 1 欲配制500ml这种溶液需用胆矾cuso4 5h2o晶体多少克 2 所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少 3 以下配制溶液的操作是否正确 为什么 用天平称取胆矾晶体 在500ml烧杯中加入500ml蒸馏水使胆矾完全溶解 将硫酸铜溶液注入500ml容量瓶中 9 若20g密度为dg cm3的硝酸钙溶液中含1gca2 则no3 的物质的量浓度是 a c 2 5dmol lb d 1 25dmol l 10 在标准状况下 将vla气体 摩尔质量为mg mol 溶于0 1kg水中 所得溶液密度为dg ml 则此溶液的物质的量浓度为 a vd mv 2240 mol lb 1000vd mv 2240 mol lc 1000vdm mv 2240 mol ld mv 22 4 v 0 1 dmol l 11 某温度下22 nano3溶液150ml 加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14 求原溶液的物质的量浓度 12 vmlal2 so4 3溶液中含al3 ag 取v 4ml溶液稀释到4vml 则稀释后溶液中so42 的物质的量浓度 13 2 75mol l的naoh溶液 密度为1 1g cm3 中 naoh的质量分数是多少 oh 离子跟h2o分子的个数比是多少 14 100ml98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 与400ml水混合 所得溶液的密度是1 22g cm3 求稀释后溶液的体积 溶质的质量分数和物质的量浓度 若再向其中加入和所得溶液等体积的水 求所得溶液的物质的量浓度 15 将37 的盐酸 密度为1 19g cm3 4 41ml稀释至1l 取稀释后的溶液20ml用0 1mol lagno3溶液沉