【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第7章第25课时 影响化学平衡的因素（2）课件 新人教版.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡 第课时 25 影响化学平衡的因素 2 1 对于可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 下列研究目的和示意图相符的是 c 2 一定条件下 体积为5l的密闭容器中 0 5molx和0 5moly进行反应 2x g y g z g 经60s达到平衡 生成0 15molz 下列说法正确的是 a 将容器体积变为10l z的平衡浓度变为原来的1 2b 以y浓度变化表示的反应速率为0 0005mol l 1 s 1c 若增大压强 则物质y的转化率减小d 若降低温度 x的体积分数增大 则该反应的 h 0 b 3 在一密闭容器中通入a b两种气体 一定条件下发生如下反应 2a g b g 2c g h 0 达到平衡后 只改变一个条件 x 下列量 y 的变化一定符合图中曲线的是 c 4 下列能用勒夏特列原理解释的是 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 fecl3溶液加热后颜色加深 fe scn 3溶液中加入同体积kscn后颜色变深 氯水宜保存在低温 避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更彻底 so2催化氧化成so3的反应 往往加入过量的空气 向agcl悬浊液中加入ki溶液有黄色沉淀生成a b c d d 5 在一固定容积的密闭容器中充入2mola和2molb 发生反应2a g b g xc g 达平衡后 c的体积分数为w 若维持容器体积和温度不变 按0 6mola 1 3molb和1 4molc为起始物质 达到平衡后 c的体积分数也为w 则x值为 a 1b 2c 2或3d 4 b 6 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xa g yb g zc g 达到平衡时测得a的浓度为0 5mol l 1 在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后 测得a的浓度降低为0 3mol l 1 有关判断不正确的是 a x y zb 平衡向正反应方向移动c b的转化率降低d c的体积分数下降 b 7 向某密闭容器中充入1molco和2molh2o g 发生反应 co h2o g co2 h2 当反应达到平衡时 co的体积分数为x 若维持容器的体积和温度不变 起始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时co的体积分数大于x的是 a 0 5molco 2molh2o g 1molco2 1molh2b 1molco 1molh2o g 1molco2 1molh2c 0 5molco 1 5molh2o g 0 4molco2 0 4molh2d 0 5molco 1 5molh2o g 0 5molco2 0 5molh2 题中反应前后气体的体积不变 因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是co和h2o g 的物质的量之比与起始时加入的co和h2o g 的物质的量之比相等即可 因此只要将各个选项中的投料转化为co和h2o g 的物质的量 并与原平衡进行对比即可 对于a选项中的配料相当于co有1 5mol h2o g 有3mol 即二者之比为1 2 所以此情况下的平衡与原平衡等效 即co的体积分数仍为x 对于b选项中的配料相当于co有2mol h2o g 有2mol 相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molco 相当于平衡向右移动 但是co的体积分数增大 即大于x 对于c选项中的配料相当于co有0 9mol h2o g 有1 9mol 此投料相当于在0 9molco和1 8molh2o g 的平衡体系中再加入0 1molh2o g 而0 9molco和1 8molh2o g 的平衡与原平衡是等效平衡 再加入0 1molh2o g 时平衡向右移动 co的体积分数减小 即小于x 对于d选项中的配料相当于co有1mol h2o g 有2mol 此平衡与原平衡相同 所以co的体积分数也为x 因此达到平衡时co的体积分数大于x的只有b选项 b 二 非选择题 有4小题 共51分 8 13分 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸 其中重要的一步是催化氧化 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 6kj mol 1 1 生产中为提高反应速率和so2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中充入n2b 向装置中充入过量的o2c 使用更高效的催化剂d 升高温度 b 2 在一密闭容器中充入4molso2和一定量o2 当放出353 6kj热量时 so2的转化率最接近于 填字母 a 40 b 50 c 80 d 90 d 3 580 时 在一密闭容器中充入一定量的so2和o2 当反应达到平衡后 测得so2 o2和so3的浓度分别为6 0 10 3mol l 1 8 0 10 3mol l 1和4 4 10 2mol l 1 该温度下反应2so2 g o2 g 2so3 g 的平衡常数k 6 72 103 4 硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0 05 体积分数 时需要加以处理后才能排放 现用如图所示装置测定尾气中so2的含量 当通入尾气11 2l 标准状况下 时 碘水恰好褪色 通过计算说明 该尾气能否直接排放 写出计算过程 答案 反应so2 i2 2h2oh2so4 2hin so2 n i2 20 10 3l 0 025mol l 0 0005molv so2 0 0005mol 22 4l mol 0 0112lv so2 0 0112l 11 2l 100 0 1 0 05 故不能直接排放 9 12分 根据碰撞理论 分子在发生反应时必须要进行有效碰撞 那些具有足够高能量 能发生有效碰撞的分子称为活化分子 要使普通分子成为活化分子所需的最小能量称为活化能 ea 一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的 而催化剂可以改变活化能的大小 如图表示298k时 n2 h2与nh3平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图 请据图回答 1 写出合成氨反应的热化学方程式 2 如果一个反应的 h t s 0 则该反应能够自发进行 已知该反应的 s 198 2j k 1 mol 1 请判断上述氨气的合成反应在常温下 填 能 或 不能 自发进行 3 图中曲线 填 a 或 b 表示加入铁触媒的能量变化曲线 铁触媒能加快反应速率的原理是 能 b 降低了合成氨反应的活化能 4 在一定条件下 将3moln2和3molh2充入一个容积为0 5l的密闭容器中发生反应 当反应达到平衡时nh3为nmol 上述条件下 该反应的平衡常数为 用含n的代数式表示 在与上述完全相同的容器中 保持温度不变 若平衡时nh3仍为nmol 则下列组合中正确的是 填编号 10 12分 在体积为2l的密闭容器中 充入1molco2和2 6molh2 一定条件下发生反应 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h 49 0kj mol 1测得co2和ch3oh g 的浓度随时间变化如图所示 1 从反应开始到第10min 氢气的平均反应速率v h2 在这段时间内 反应放出的热量 0 03mol l min 9 8kj 2 在该条件下 反应的平衡常数k 如果在某一时刻保持温度不变 只改变浓度 使c co2 1 00mol l c h2 2 00mol l c ch3oh c h2o 0 80mol l 则平衡 填写序号 a 向正反应方向移动b 向逆反应方向移动c 不移动d 无法确定平衡移动方向 b 0 025 3 下列措施中能使n ch3oh n co2 增大的是 填写序号 a 升高温度b 充入he g 使体系压强增大c 将h2o g 从体系中分离d 再充入1molch3oh g 4 在催化剂的作用下 co2与h2能够合成许多物质 如甲醇 烃类 二甲醚等 但反应体系中若混入杂质 则反应很难进行 可能的原因是 cd 催化剂中毒 11 14分 在100 时 将0 100mol的n2o4气体充入1l真空的密闭容器 恒容 中 已知容器中的反应为n2o4 g 2no2 g h 0 每间隔20s对该容器内的物质进行分析 得到数据如下表 请回答 1 20s时n2o4浓度a 在0 20s内n2o4的平均反应速率为 表中b c d的大小关系是 2 该反应到达平衡时n2o4的转化率为 若对该平衡混合气体进行加热 则其平均相对分子质量将 填 增大 减小 或 不变 0 070 0 0015mol l s b c d 60 减小 3 若在相同条件下 最初向该容器充入的是no2气体 要达到上述同样的平衡状态 no2的起始浓度应为 4 若在相同条件下 往原平衡体系中再通入0 20molno2气体 重新达到平衡时容器内的no2物质的量为 a 大于0 12mol 小于0 24molb 等于0 24molc 大于0 24mol 小于0 32mold 等于0 32mol 0 200mol l a 本题主要结合表格数据综合考查化学反应速率和化学平衡及平衡移动的知识 根据20s时c no2 0 060mol l 可以求出反应的n2o4为0 030mol l 故此时a 0 070mol l 在前20s内v n2o4 0 030mol l 20s 0 0015mol l s 结合表中数据可求得b 0 100 c d