重点中学高三化学一轮复习精品课件：金属元素概述.ppt

09广东理科基础23 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 a 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹d 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 答案b 金属元素概述 二 金属的通性1 物理性质 常温下 绝大多数金属是固体 呈银白色 金属一般具有延展性 是电和热的良导体 2 化学性质 金属元素原子一般最外层电子数小于4 而且原子半径比同周期的非金属原子半径大 故金属原子易失去电子显还原性 3 特性 a 地壳中含量最多的金属元素是铝 b 金属中有液态 例如汞 它是熔点最低的金属 c 最活泼的金属元素是铯 最稳定的金属是金 4 影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素金属离子半径越小 电荷价数越高 金属离子和自由电子的作用力越强 熔沸点越高 硬度越大 例 硬度al mg 熔点al mg 5 判断金属活动性的强弱 1 金属与水或酸的反应越剧烈 该金属越活泼 2 金属对应的氢氧化物的碱性越强 该金属越活泼 3 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来 则该金属活泼性比另一金属强 4 两金属构成原电池时 做负极的金属一般比做正级的金属活泼 5 在电解过程中 一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱 一 金属元素的位置和原子结构 讨论 现有的元素周期表中一共几种金属元素 分别处在元素周期表的哪里 87种金属元素 22中非金属元素 答案 1 cu fe 顺序可交换 3 三 金属活动顺序及其应用 条件 产物 不与水反应 单质还原性 与o2化合难易 易难 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 冷水强碱 氢气 热水碱 氢气 高温水蒸气金属氧化物 氢气 与酸反应 先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 注意na kcl k nacl 沸点 na k 电解法 还原法 常见还原剂 h2 co c al 热分解法 物理富集法 1 冶炼金属一般三个步骤 1 矿石的采集 2 冶炼 3 精炼 拓展 金属的冶炼 2 常见金属的冶炼原理 1 合金 两种或两种以上的金属 或金属跟非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 2 特点 合金具有许多优良的物理 化学或机械性能 硬度大于各成分金属 熔点低于各成分金属 四 常见合金的重要应用 3 铜合金 我国使用最早的合金 青铜 主要含铜和锡 有良好的强度和塑性 耐磨 耐腐蚀 主要用于制机器零件如轴承 齿轮等 黄铜 主要含铜和锌 有良好的强度和塑性 易加工 耐腐蚀 主要用于制机器零件 仪表和日用品 白铜 主要含铜和镍 它不容易生铜绿 常用于制造精密仪器和装饰品 钢的含碳量越低 韧性越好 硬度越低 含碳量越高 韧性越差 硬度越高 4 铁合金 用量最大 用途最广的合金 答案 答案 1 6 62g铁矿石中铁的质量为m fe 4 80g 3 36g 有 矿石 生铁 解得m 矿石 1 97t 2 n c 0 010mol 得m c 0 12g n fe n c 0 01mol 50 1 从表中可知 实验iii中的h2so4完全反应 所以有 n h2so4 n h2 即 c h2so4 0 1l 得c h2so4 1 25mol l 1 h2so4共0 125mol 设再加入钢样的质量为m时酸反应完 则有 n fe 总 5 624g m n h2so4 0 125mol 得m 1 406g a 若加入的钢样粉末过量 m 1 406g h2so4全反应 则 m 余固体 5 6