高考化学 第20讲 化学反应速复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第七章化学反应速率和化学平衡 第20讲化学反应速率影响化学反应速率的因素 基础关 最新考纲 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 认识其一般规律 4 了解化学反应速率的调控在生活 生产和科学研究领域中的作用 自主复习 一 化学反应速率 1 表示方法用单位时间内反应物或生成物的 浓度的变化来表示 在容积不变的反应器里 通常用单位时间内 或 来表示 不管用哪种物质表示 均为正值 2 计算公式 物质的量 反应物物质的量浓度的变化 生成物物质的量浓度的变化 3 单位 或 4 同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系 对于反应aa bbcc dd 在同一时间段内化学反应速率v a v b v c v d 二 影响化学反应速率的因素 1 有效碰撞与活化分子发生反应的先决条件 有效碰撞 活化分子 微粒之间的碰撞 能够发生化学反应的碰撞 能够发生有效碰撞的分子 2 影响因素 1 内因 是决定化学反应速率的重要因素 2 外因 对于同一化学反应 改变外界条件可以改变化学反应速率 浓度 在其他条件不变时 增大反应物浓度 化学反应速率 减小反应物浓度 化学反应速率 物质结构和性质 增大 减小 压强 在其他条件不变时 增大压强会 化学反应速率 减小压强会 化学反应速率 温度 在其他条件不变时 化学反应速率加快 化学反应速率减慢 催化剂 使用催化剂能 化学反应速率 加快 减 慢 升温 降温 改变 其他因素 光 电磁波 超声波 反应物颗粒的大小 溶剂的性质等 网络构建 化学反应速率 表示方法 v c t单位 mol l min 1或mol l s 1或mol l h 1 特点 是平均速率 均取正值 同一反应选用不同物质表示速率 数值可能不同 各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比 不同的时间间隔内不一定相等 计算 v 反应物 影响因素 内因 反应物质的结构 性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 光 超声波 激光 放射线 颗粒大小 溶剂的性质等 热点关 热点考向 1 化学反应速率的表示方法 2 依据反应方程式计算化学反应速率 比较化学反应速率的大小 3 化学反应速率影响因素的实验探究 热点探究 热点1化学反应速率 1 概念 1 定义 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示 在容积不变的反应器中 通常是用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示 2 计算公式其中 c a 为反应前后物质a的物质的量浓度的变化量 n a 表示物质a在反应前后物质的量的变化量 t表示反应所需的时间 v表示反应容器的容积 3 单位 浓度常以mol l为单位 时间常以s 秒 min 分 或h 小时 为单位 所以化学反应速率的单位相应为mol l s mol l min 或mol l h 等 2 表示方法 1 对于任意一个反应 用符号来代表具体的化学物质 如化学反应方程式为ma十nb pc qd的反应中 用不同物质表示的化学反应速率分别为 va c a tvb c b tvc c c tvd c d t 2 对于一个确定的化学反应 化学反应速率涉及反应物和生成物等各种物质 在中学化学里 通常说化学反应速率的大小时 往往是对整体化学反应而言的 如中和反应进行得很快 酯化反应进行得较慢 在表示化学反应速率时 需要对具体的物质进行定量的表达 如在 3 应该注意的问题 1 对于同一个化学反应 在同一时间段内 化学反应速率若用不同物质表示 数值会因化学方程式中的化学计量数的不同而不同 但其实质是完全相同的 用不同的物质表示同一化学反应同一时间段内的化学反应速率时 化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 如 化学方程式为ma g nb g pc g 的反应中 其中各种物质的化学反应速率满足关系 v a v b v c m n p 2 对于同一个化学反应 要比较其在不同时间段内化学反应进行的快慢时 必须将化学反应速率转化成同一种物质的化学反应速率 然后再进行比较 3 比较化学反应速率大小时 必须使化学反应速率的单位一致 4 化学反应速率是一段时间内的平均速率 且均取正值 5 在一定温度下 固体和纯液体物质 单位体积里的物质的量保持不变 即物质的量浓度为常数 因此 它们的化学反应速率也被视为常数 例1将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 若经2s后测得c的浓度为0 6mol l 现有下列几种说法 用物质a表示的反应的平均速率为0 3mol l s 用物质b表示的反应的平均速率为0 6mol l s 2s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0 7mol l其中正确的是 a b c d 答案 b 该类题目的解题关键是 找准物质的量或物质的量浓度的变化值 同一化学反应的速率用不同物质的浓度改变来表示的值不一定相同 其比值等于方程式中计量数之比 变式1对于可逆反应a g 3b g 2c g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是 a v a 0 5mol l min b v b 1 2mol l min c v c 0 4mol l min d v c 1 1mol l min 答案 d 解析 本题可以采用归一法进行求解 可以通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较 b项中对应的v a 0 4mol l min c项中对应的v a 0 2mol l min d项中对应的v a 0 55mol l min 点评 一般涉及反应速率的大小比较通常采用归一法 也就是通过方程式的系数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率 需要注意的是如果单位不一致的话 应将单位统一 然后比较数据的大小就可以了 热点2影响化学反应速率的因素 1 内因对化学反应速率起到决定性的作用参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 1 化学键的强弱对反应速率的影响 例如 在相同条件下 f2和h2混合后在黑暗处就能发生爆炸 反应速率非常大 而i2与h2在较高温度时才能发生反应 同时生成的hi又分解 反应速率较小 这与反应物x x键及生成物h x键的相对强度大小密切相关 2 化学性质对反应速率的影响 例如 将相同大小的mg cu zn分别放人相同浓度的稀硫酸中 mg与稀h2so4反应剧烈 产生大量气体 zn与稀h2so4反应较快 产生气体 cu与稀h2so4不反应 这些反应速率的快慢是由mg zn cu的自身化学性质所决定的 2 外界条件对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变时 增大反应物的浓度 会增大化学反应速率 减小反应物的浓度 会减小化学反应速率 误区警示 对于有气体参与的反应 固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变 所以也不会引起化学反应速率的变化 2 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的化学反应来说 当温度一定时 增大压强 则化学反应速率增大 减小压强 则化学反应速率减小 压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响 若参加反应的物质为固体 液体或溶液时 由于压强的变化对它们的体积改变几乎无影响 因而对它们浓度改变的影响也很小 故可认为其反应速率不变 化学反应 na2so3 h2so4na2so4 so2 h2o 生成物中有气体 反应物中无气体 增大压强 反应速率不增大 减小压强 反应速率不减小 对于气体反应 有如下几种情况 a 恒温时 增大压强 体积减小 浓度增大 反应速率增大 b 恒容时 充人气体反应物 反应物浓度增大 总压强增大 反应速率增大 充入无关气体 稀有气体或与本反应无关的气体 如n2等 总压强增大 但各反应物的分压不变 各物质的浓度不变 反应速率不变 c 恒压时 充人无关气体 稀有气体或与本反应无关的气体 如n2等 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减小 误区警示 对于没有气体参加的反应 压强改变 一般不会引起体积的变化 对浓度也没影响 所以压强改变不会影响其化学反应速率 压强对有气体参加的化学反应速率的影响 不特别指明 一般上是指容器体积的改变 引起气体浓度的改变 从而影响反应速率 不要误认为只要体系压强增大 反应速率一定增大 3 温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 反应速率减小 实验表明 温度升高10 化学反应速率通常增大到原来的2 4倍 4 催化剂对化学反应速率的影响 在其他条件不变时 催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率 在可逆反应中 能同等程度地改变正逆反应速率 在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒 在理解催化剂对化学反应速率的影响时要注意以下三点 并不是所有的催化剂都加快化学反应速率 有的催化剂能加快反应速率 叫正催化剂 有的催化剂能减慢反应速率 叫负催化剂 如不特别指明 催化剂是指正催化剂 防止催化剂中毒 催化剂的催化性能往往因接触少量杂质而明显下降 甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 工业上为防止催化剂中毒 需要把原料进行净化 催化剂对温度的要求 催化剂的催化活性受温度的影响 不同催化剂对温度的要求不一定相同 综上所述 许多实验和事实证明 对于同一个化学反应来说 条件不同时 反应速率会发生变化 除了催化剂 温度 浓度 压强等能改变化学反应速率外 还有如光 激光 超声波 放射线 电磁波 反应物颗粒大小等均可对反应速率产生一定影响 但这些因素是次要的 a 催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1 t2时刻 so3 g 的浓度分别为c1 c2 则时间间隔t1 t2内 so3 g 生成的平均速率为 本题重点考查化学反应速率的影响因素 还有反应速率的简单计算 v2o5作为催化剂 能同等程度改变正 逆化学反应速率 a不正确 压强并不是影响反应速率的唯一因素 只有当其他条件不变时 增大压强 反应速率才增大 b不正确 不管反应吸热 放热 降低温度均减小反应速率 达到平衡时间增多 c不正确 据可知d正确 答案 d 变式2 2008 上海卷 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得下图 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 3 4 2 1d 1 2 4 3 答案 ac 解析 影响化学反应速率的因素主要有温度 浓度 接触面积 催化剂 本题中只有温度 浓度和接触面积 三者兼顾分析才能得到正确答案 图像中a反应最快 应浓度较大 温度较高 应为粉末状 点评 本题主要考查学生对化学反应速率的影响因素的掌握情况 着重考查了考生对知识的运用能力和分析能力 热点3化学反应速率的图象及应用 1 结合图象分析化学反应速率遇到图象曲线的题目 首先应看懂并理解坐标的含义 正确分析反应速率图象 可以从以下四个方面着手 1 看起点 分清反应物和生成物 浓度 或物质的量 减小的是反应物 浓度 或物质的量 增大的是生成物 生成物多数以原点为起点 2 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清放热 吸热反应 如升温时 v 吸 v 放 分清气体体积变化情况 若增大压强 v 增大 v 缩小 3 看终点 确定反应物消耗的浓度和生成物增大的浓度 化学计量数之比等于反应物浓度的消耗与生成物浓度的增加的量之比 4 看时间 速率图象中曲线的连续或跳跃 分清 渐变 与 突变 变大 与 变小 若增大反应物浓度时 v 正 突变 v 逆 渐变 v 正 突变后又渐小 v 逆 逐渐变大 升高温度时 v 吸 大增 v 放 小增 增大压强时 v 气体增 小增 v 气体缩 大增 2 速率 时间图象 3 应用 1 根据速率图象可判断条件改变后平衡移动的方向以及新平衡和原平衡速率的大小 以 为例 t1后 v逆 v正 平衡向左移动 v 新平衡 v 原平衡 2 注意v正 v逆 的变化规律 以 为例 增大生成物的浓度时 v正 v逆 都增大 不是v逆 增大 v正 减小 而是v逆 增大的倍数多于v正 增大的倍数 从而新平衡前v逆 v正 平衡向左移动 例3一定温度下 在2l的密闭容器中 x y z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示 1 从反应开始到10s 用z表示的反应速率为 x的物质的量浓度减少了 y的转化率为 2 该反应的化学方程式为 0 079mol l 1 s 1 0 395mol l 1 79 0 x g y g 2z g 3 10s后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图象如图所示 则下列说法符合该图象的是 a t1时刻 增大了x的浓度b t1时刻 升高了体系温度c t1时刻 缩小了容器体积d t1时刻 使用了催化剂 cd 2 由图象可知 外界条件同等程度地增大了该反应的正 逆反应速率 增大x的浓度 升高体系温度不会同等程度地改变正 逆反应速率 a b错误 由 1 中的解析可知 该反应的化学方程式为x g y g 2z g 缩小容 器体积 增大压强 可同等程度地增大正 逆反应速率 c正确 d使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率 d正确 点评 解图象题三步曲 一看 二想 三判断 1 一看 看图象 看面 弄清纵 横坐标的含义 看线 弄清线的走向 变化趋势及线的陡与平 看点 弄清曲线上点的含义 特别是一些特殊点 如与坐标轴的交点 曲线的交点 折点 最高点与最低点等 看量的变化 弄清是浓度变化 温度变化还是转化率的变化 看要不要作辅助线 如等温线 等压线等 2 二想 想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 三判断 通过对比分析 作出正确判断 变式3某密闭容器中发生如下反应 x g 3y g 2z g 正反应放热 下图表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3 t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质的初始加入量 下列说法中正确的是 a t2时加入了催化剂b t3时降低了温度c t5时增大了压强d t4 t5时间内x的转化率最低 答案 a 解析 根据题目中给出的图象可知t2时正逆反应的速率同等程度的增大 所以此时改变的条件是加入了催化剂 t3时正逆反应速率减小且平衡逆向移动 所以此时改变的条件是减小压强 t5时正逆反应速率都增大 但平衡逆向移动 所以改变的条件是升高温度 由此可知t6时刻后x的转化率最低 能力关 图表分析与化学反应速率的计算 化学反应速率与工农业生产有密切关系 因此利用图表及影响反应速率的时间变化曲线图象 提出合理的解释或定量计算等问题有较大的命题空间 重点考查外界因素如浓度 温度等对化学反应速率影响规律的认识和理解 考查对图表的观察 分析及处理实验数据归纳得出合理结论的能力 考例 2008 高考广东卷改编题 科学家一直致力于研究常温 常压下 人工固氮 的新方法 曾有实验报道 在常温 常压 光照条件下 n2在催化剂 掺有少量fe2o3的tio2 表面与水发生反应 生成的主要产物为nh3 进一步研究nh3生成量与温度的关系 部分实验数据见下表 光照 n2压力1 0 105pa 反应时间3h 回答下列问题 1 请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图 并进行必要标注 2 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议 研究新型 高效催化剂 答案 3 67 1 根据催化剂能降低反应的活化能这一原理可画出相应能量变化曲线 2 根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施 3 设反应过程中消耗xmoln2 g n2 g 3h2 g 2nh3 g 起始物质的量 mol0 601 600平衡物质的量 mol0 60 x1 60 3x2x 1 如图所示 点评 本题主要考查有关化学反应速率 计算与绘图等能力 其中绘制 催化剂 对能量变化影响的示意图要求较高 这也是高考的一种发展变化趋势 望引起重视 课堂练习 1 2008 江苏如皋 氨分解反应在容积为2l的密闭容器内进行 已知起始时氨气的物质的量为4mol 5秒末为2 4mol 则用氨气表示该反应的速率为 a 0 32mol l 1 s 1b 0 16mol l 1 s 1c 1 6mol l 1 s 1d 0 8mol l 1 s 1 答案 b 解析 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示 其中 单位时间 和 物质浓度的变化 两个因素必须同时考虑 缺一不可 若忽略了 单位时间 只考虑氨气的物质的量的变化 会误选c 只考虑氨气的浓度的变化 会误选d 若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示 会误选a 正确的计算是 点评 利用化学反应速率的定义计算时 必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化 而且不能取负值 只能取绝对值 分母是反应所需时间与容器容积的乘积 注意在计算过程中不能漏掉容器的容积 2 2009 宁夏 辽宁理综 10 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 na2s2o3 h2so4na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 a2550 1100 15b2550 250 210c3550 1100 15d3550 250 210 解析 本题考查影响化学反应速率的因素 温度越高 溶液的浓度越大 化学反应速率越快 即出现浑浊所需越短 综合分析4种情况下的温度和浓度 d中温度最高 溶液浓度最大 所以本题选d 答案 d 3 2008 广州铁一中 已知 x g y g 3z g x与y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示 在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示 则相应的图示正确的是 答案 b 解析 催化剂能够加快化学反应速率 可以排除a c 催化剂不能改变化学平衡 可以排除c d 4 2009 锦州模拟 下列说法正确的是 a 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百分数 从而使反应速率增大 c 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大d 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 答案 a 解析 升高温度可增大反应物分子能量使活化分子百分数增多 a项正确 增大压强或增大反应物浓度 能使单位体积内活化分子数增多而百分数不变 b c不正确 催化剂可降低反应所需的能量 从而使活化分子百分数增多 d项错 5 一定温度下 向容积为2l的密闭容器通入两种气体发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图所示 对该反应的推断合理的是 a 该反应的化学方程式为3b 4d6a 2cb 反应进行到1s时 v a v d c 反应进行到6s时 b的平均反应速率为0 05mol l s d 反应进行到6s时 各物质的反应速率相等 答案 c 解析 a中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比 n a n b n c n d 1 2 0 mol 1 0 0 4 mol 1 0 0 20 mol 0 4 0 mol 6 3 4 2 所以化学方程式为3b 4c6a 2d a项错误 不论在什么时刻 用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 故b d选项错误 6 2009 全国理综 27 某温度时 在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z 它们的物质的量随时间的变化如表所示 1 根据表中数据 在图中画出x y z的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 答案 1 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在0 3min时间内产物z的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物x的转化率 等于 45 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到z随时间变化的曲线 如图所示 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 升高温度 加入催化剂 增大压强 解析 1 根据题目表格信息 可得出下列曲线 5 该反应是放热反应 升高温度可使反应加快 平衡向左移动 z的产量降低 故 为升高温度 加入催化剂只使反应加快 不影响平衡时的物质的量 故 为加入催化剂 该反应为体积减小的反应 增大压强可以使反应加快 平衡向右移动 z的产量增大 故 为增大压强 第20讲化学反应速率影响化学反应速率的因素 1 2009 广州模拟 反应n2 3h22nh3刚开始时 n2的浓度为3mol l h2的浓度为5mol l 3min后测得nh3浓度为0 6mol l 则此时间内 下列反应速率表示正确的是 a v nh3 0 2mol l s b v n2 1 0mol l min c v h2 1 67mol l min d v h2 0 3mol l min 答案 d 2 2009 连云港模拟 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 a 100ml2mol l的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变b 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 c 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢d 汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2 减小压强 反应速率减慢 答案 d 解析 选项a中 加入氯化钠溶液 因氯化钠溶液中有溶剂水 则它的加入相当于对盐酸稀释 浓度降低 反应速率减慢 选项b中 改用铁片与浓硫酸反应时 如常温则发生钝化 如加热 则反应生成二氧化硫气体 得不到氢气 选项c中 不论该化学反应是放热反应还是吸热反应 升高 化学反应速率必然加快 对有气体参与的反应 减小压强 气体的浓度降低 反应速率减慢 3 下列关于化学反应速率的说法正确的是 a 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b 化学反应速率0 8mol l 1 s 1是指1s时某物质的浓度为0 8mol l 1 c 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d 化学反应速率越大越好 答案 c 解析 对固体或纯液体而言 不存在浓度的增加或减少 4 2009 呼和浩特模拟 反应c s h2o g co g h2 g 在一体积可变的密闭容器中进行 下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 增加c的用量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入氮气使容器内压强增大 保持压强不变 充入氮气使容器的体积变大 a b c d 答案 b 解析 碳为固体 只有增大碳的表面积 才能增大反应速率 在压强不变时 充入n2会引起容器体积扩大 使各物质的浓度减小 从而使反应速率减慢 5 向2l密闭容器中充入2molso2和一定量的o2 发生了反应2so2 o22so3 当反应进行到4min时 测知so2为0 4mol 则当反应进行到2min时 密闭容器中so2的物质的量为 a 1 6molb 1 2molc 大于1 6mold 小于1 2mol 答案 d 解析 4min时 反应了的so2为2mol 0 4mol 1 6mol 若到2min时用平均速率计算可知so2反应了0 8mol 则剩余1 2mol 但开始反应速率较大 所以反应的so2应大于0 8mol 剩余的应小于1 2mol 6 2009 新泰检测 设c co2 2co h 0 反应速率为v1 n2 3h23nh3 h 0 反应速率为v2 对于上述两个反应 当温度升高时 v1和v2的变化情况为 a 同时增大b 同时减小c v1增大 v2减小d v1减小 v2增大 答案 a 解析 升高温度 不论是放热反应还是吸热反应 反应速率都加快 7 2009 上海一摸 在10 时 某化学反应速率为0 1mol l s 若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍 为了把该反应速率提高到1 6mol l s 则该反应需在什么温度下进行 a 30 b 40 c 50 d 60 答案 c 解析 速率从0 1mol l s 提高至1 6mol l s 即增加到原来的16倍 2x 16 x 4 即增加了4个10 从10 提高至50 8 可逆反应2x g y s 2z g 在t1时刻达到平衡状态 当增大平衡体系压强时 下列有关正 逆反应速率 v 变化图象正确的是 答案 c 解析 此可逆反应反应前后气体体积相等 达到平衡状态后 增大平衡体系的压强 正 逆反应速率仍相等 但由于压强增大 所以反应速率都增大 9 2009 佛山质检 下面是425 时 在1l密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图 下列叙述错误的是 a 图 中t0时 三种物质的物质的量相同b 图 中逆反应为h2 g i2 g 2hi g c 图 中当c hi 3 16mol l时 反应停止了d 图 与图 中起始反应物不同 答案 c 解析 在图 中 c hi 3 16mol l 浓度恒定不变 此时正反应速率等于逆反应速率 达到了平衡状态 是一个动态平衡 反应并未停止 10 2009 福建理综 12 某探究小组利用丙酮的溴代反应 ch3coch3 br2hclch3coch2br hbr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率v br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 分析实验数据所得出的结论不正确的是 a 增大c ch3coch3 v br2 增大b 实验 和 的v br2 相等c 增大c hcl v br2 增大d 增大c br2 v br2 增大 答案 d 解析 由实验数据分析可知 ch3coch3 hcl的浓度增大 均会缩短反应时间 而c br2 增大 加大反应时间 所以本题选d 11 2008 广东汕头模拟 可逆反应ma g nb g pc g qd g 的v t图象如下图 所示 若其他条件都不变 只是在反应前加入合适的催化剂 则其v t图象如图 所示 a1 a2 a1t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 图 中阴影部分面积更大 以上正确的为 a b c d 答案 a 解析 使用催化剂仅仅是加快反应速率 缩短达到平衡的时间 故 正确 选a 12 2008 广东深圳调研 在一定温度下 向体积恒定为2l的密闭容器里充入2molm和一定量的n 发生如下反应 m g n g e g 当反应进行到4min时达到平衡 测知m的浓度为0 2mol l 1 下列说法正确的是 a 4min时 m的转化率为80 b 4min时 用m表示的反应速率为0 8mol l 1 min 1c 4min后 向容器中充入不参与反应的稀有气体 m的物质的量减小d 2min时 m的物质的量浓度为0 6mol l 1 答案 a 解析 m g n g e g 起始 mol l 11转化 mol l 10 80 80 8平衡 mol l 10 2故a正确 m的反应速率为 故b错 体积恒定 充入稀有气体平衡不移动 m物质的量不变 故c错 前2min比前4min反应速率一定快 故前2min内耗m大于0 4mol l 1 故2min时m浓度小于0 6mol l 1 故d错 13 一定条件下 在体积为10l的固定容器中发生反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 反应过程如图 下列说法正确的是 a t1min时正逆反应速率相等b x曲线表示nh3的物质的量随时间变化的关系c 0 8min h2的平均反应速率v h2 mol l min d 10 12min n2的平均反应速率v n2 0 25mol l min 答案 d 解析 t1min时 只是x和y的物质的量相等 没有达到平衡状态 说明正逆反应速率不相等 根据图象 y表示h2的物质的量随时间的变化关系 x表示nh3的物质的量随时间 点评 一般涉及反应