高三化学3年高考2年模拟 第11讲 电解质溶液课件.ppt

df 2012年高考总复习 化学 df 第11讲电解质溶液 知识梳理基础练习能力提升 弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的ph 知识梳理 1 电离 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程 2 导电 要有自由移动的带电微粒 3 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物包括 酸 碱 盐 金属氧化物 水 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质 弱电解质 在水溶液全部电离成离子的电解质包括 强酸 强碱 盐 在水溶液部分电离成离子的电解质包括 弱酸 弱碱 水 一 弱电解质的电离平衡 一 几个基本概念 4 电解质的强弱与溶液的导电性 溶液的导电性的影响因素 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时 看离子所带的电荷数 1 co2 so2 nh3 so3 cl2等均不是电解质 co2 so2 nh3 so3是非电解质 cl2是单质 注意 2 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小 和电解质的强弱不一定有关 kno3溶液能导电 因此硝酸钾溶液是电解质 co2的水溶液能导电 co2是电解质 na溶于水后 溶液能导电 na是电解质 baso4的水溶液导电能力极差 baso4是弱电解质 nacl固体不导电 但它是强电解质 醋酸和氨水均为弱电解质 因此将同浓度的醋酸和氨水混合后 其导电性不会有明显改变 概念辨析 错 错 错 错 对 错 思考 返回 二 电离方程式的书写 1 强 弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 2 强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存 例 在溶液中的电离方程式书写正确的是 e 返回 弱电解质的电离平衡是指在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 2 表示方法 电离方程式 1 概念 三 电离平衡 1 属于弱电解质的电离过程 3 电离方向是吸热方向 是溶质微粒数增多的方向 3 电离平衡的特征 4 电离平衡移动的条件 升温 促进电离 温度 浓度 加与电离平衡相关的物质 加水稀释 促进电离 加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离 例 在nh3 h2o溶液中分别加入适量下列物质对nh3 h2o的电离平衡各有什么影响 a 盐酸b 浓naoh溶液c 浓nh4cl溶液d 水e 加热 a 促进 b 抑制 c 抑制 d 促进 e 促进 例 通过那些事实 或实验 可以证明ch3cooh是弱电解质 方法一 取同浓度的hcl和ch3cooh 进行溶液导电性实验 方法二 测定ch3coona的水溶液应呈碱性 方法三 测定0 1mol lch3cooh的ph值 方法四 相同浓度的hcl和ch3cooh和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率 方法五 相同ph值 相同体积的hcl和ch3cooh 分别和足量的锌粒反应 ch3cooh产生的氢气多 方法六 取相同浓度的hcl和ch3cooh 稀释100倍 ph值变化小的是ch3cooh 例 在甲烧杯中放入盐酸 乙烧杯中放入醋酸 两种溶液的体积和ph都相等 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒 反应结束后得到等量的氢气 下列说法正确的是 a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应开始后乙烧杯中的c h 始终比甲烧杯中的c h 小 解析 由于ph相同 体积相同 则醋酸的物质的量要大于盐酸的物质的量 加入质量不等的锌粒后得到氢气量相同 说明反应的锌粒的量相等 则在盐酸中锌是过量的 在醋酸中锌是少量的 答案 ac 返回 二 水的电离和溶液的ph 一 水的电离1 水有微弱的导电性 证明水是一种极弱的电解质 2 水的离子积kw kw c h c oh 正反应吸热 3 水的离子积不但适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 4 kw只与温度有关 能水解的盐 强酸强碱盐 二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 盐 4 温度 抑制水的电离 kw保持不变 促进水的电离 kw保持不变 不影响水的电离 kw保持不变 升高温度促进水的电离 kw增大 nahso4 抑制水的电离 返回 答案 b d ac 例 例1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 例2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 例3 常温的某无色溶液中 由水的电离产生的c h 1 10 12mol l 则下列各组离子肯定能共存的是 a cu2 no3 so42 fe3 b cl s2 na k c so32 nh4 k mg2 d cl na no3 so42 答案 d 例4 常温时 在ph 8的ch3coona和naoh两种溶液中 设由水电离产生的c oh 分别为amol l与bmol l 则a和b的关系为 a a bb a 10 2bc b 10 2ad a b 答案 c 返回 三 溶液的酸碱性与h oh 的关系 1 电解质溶液的酸碱性取决于c h 与c oh 的相对大小 ph 7的溶液不一定呈中性 2 溶液中加酸或碱使c h 与c oh 的浓度不再相等 从而使溶液呈酸碱性 3 溶液中的盐中弱离子水解 破坏了水的电离平衡 从而使溶液呈酸碱性 c h c oh c h c oh c h c oh 酸性 碱性 中性 ph试纸的正确使用方法 08海南 用ph试纸测定溶液ph的正确操作是a 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小条试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 答案 a 返回 四 有关溶液ph的计算 1 ph lgc h 2 kw c h c oh 25 kw c h c oh 10 14 1 基本计算关系式 2 酸的稀释 1 在25 时 ph 5的盐酸稀释到原来的10倍 ph值等于多少 如果稀释到1000倍后 ph值又等于多少呢 ph lg h lg10 5 10 lg10 6 6 h 水 oh 水 h h 水 10 8 h oh 水 10 14 h 水 10 8 oh 水 10 14 h 水 10 8 h 水 10 14 h h 水 10 8 1 05 10 7ph 7 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当酸提供的 h 很小时 不能忽略水电离出的 h 2 将ph 5的醋酸溶液稀释 稀释10倍 求ph值 范围 ph值 v相同的不同酸 稀释相同的倍数ph弱 ph强 答案 5 6 要使醋酸的ph值由5变到6 加水稀释 10倍 填 解析 因为稀释10倍 ph小于6 所以如ph 6 要大于10倍 例 有相同ph的三种酸hx hy hz的溶液 稀释相同倍数后 ph的变化值依次增大 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx 答案 b 例 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph值与溶液体积v的关系如图所示 下列说法正确的是 a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 a溶液的酸性比b溶液强a 5时 a是强酸 b是弱酸若a b都是弱酸 则5 a 2 答案 cd 3 碱的稀释 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到10倍 ph值等于多少 oh 10 5 10 10 6 ph lg h lgkw oh lg10 8 8 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到1000倍后 ph值为多少 关键 1 抓住氢氧根离子进行计算 先求oh 再转换成h 2 当碱提供的c oh 很小时 不能忽略水电离出的c oh 例 ph 11的氨水稀释到ph 10 则nh3 h2o的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 正方向 小于 ph 2的盐酸和ph 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph 4 强酸与强酸混合 两种ph值不同的强酸等体积混合时 ph 2时 ph混 ph小 0 3 2 3 5 强碱与强碱混合 ph 13的ba oh 2溶液与ph 10的naoh溶液体积比按1 1混合后的ph值 12 7 两种ph值不同的强碱等体积混合时 ph 2时 ph混 ph大 0 3 例 将ph 8的氢氧化钠溶液与ph 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 a mol l 1b mol l 1c 10 8 10 10 mol l 1d 2 10 10mol l 1 解析 c oh 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol l 关键 抓住oh 进行计算 再转化为h d 6 强酸与强碱混合 1 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 7 强酸与强碱混合 2 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显 性 等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液显 性 ph之和为14的一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显 性 ph之和为14的一元弱酸和一元强碱等体积混合后溶液显 性 酸 碱 碱 酸 例1 在室温下等体积的酸和碱的溶液 混合后ph一定小于7的是 a ph 3的硝酸跟ph 11的氢氧化钾溶液b ph 3的硝酸跟ph 11的氨水c ph 3的硫酸跟ph 11的氢氧化钠溶液d ph 3的醋酸跟ph 11的氢氧化钡溶液 答案 d 例2 下列叙述正确的是a95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性bph 3的醋酸溶液 稀释至10倍后ph 4c0 2mol l的盐酸 与等体积水混合后ph 1dph 3的醋酸溶液 与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7 答案 c 例3 将ph 1的盐酸平均分为2份 1份加适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后 ph都升高了1 则加入的水与naoh溶液的体积比为 a 9b 10c 11d 12 答案 c 返回 返回目录 基础练习 答案 d 解析 水的电离与温度有关 温度越高 电离度越大 但 h oh 水仍呈中性 a错 我们知道ph每升高一个单位 对于强酸需要稀释10倍 而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍 b中由于醋酸为弱酸 稀释至原来的10倍后 ph 4 b错 在d中 当酸与碱的ph之和等于14时 等体积混合后 谁弱显谁性 即ph 7 d错 答案 c 解析 a选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应 反应放热 当酸反应完成后 再加碱 相当于往热水中加入冷水 温度降低 b选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱ph增大 c选项醋酸中滴加氢氧化钠 相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液 因此导电能力增加 d选项醋酸中滴加氢氧化钠 氢氧化钠和醋酸发生反应了 因此氢氧化钠开始时为0 答案 d 解析 本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡 ii应为醋酸稀释时的ph值变化曲线 溶液导电性取决于离子浓度 b点的h 浓度大 导电性强 kw的大小只取决于温度 相同ph值的盐酸和醋酸 醋酸浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸 ii 浓度大于盐酸 i 浓度 答案 b 答案 b 答案 d 返回目录 能力提升 答案 d 解析 1 hcl为强电解质 hac为弱电解质 滴加nh3 h2o弱电解质先与hcl反应 生成同样为强电解质的nh