高考化学一轮复习 第三章 第一节　物质的量、气体摩尔体积课件.ppt

第一节物质的量 气体摩尔体积 1 物质的量及其单位 阿伏加德罗常数 2 摩尔质量 气体摩尔体积 物质质量 微粒数的概念 3 阿伏加德罗常数 物质的量 物质的微粒数 气体摩尔体积的换算关系及应用 4 阿伏加德罗定律及其推论的应用 1 物质的量表示物质所含数目多少的物理量 符号 单位 只表示微观粒子 不表示宏观粒子 2 摩尔 摩尔 是的单位 符号为 这个单位的基准是 即每摩尔物质含na个粒子 微粒 n mol 物质的量 mol 阿伏加德罗常数 3 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数表示的意义阿伏加德罗常数表示 阿伏加德罗常数的符号 单位 近似值为 4 摩尔质量 概念 的物质所具有的质量 符号 单位 0 012kg12c中含有的碳原子个数 na mol 1 6 02 1023mol 1 单位物质的量 m g mol 1 规律 a 1mol任何原子的质量都是以为单位 数值上等于 b 1mol任何分子的质量都是以为单位 数值上等于 c 1mol任何离子的质量都是以为单位 数值上等于 克 该原子的相对原子质量 克 该分子的相对分子质量 克 该离子的式量 下列叙述中 正确的是 a 镁的原子质量就是镁的相对原子质量c 水的相对分子质量等于18gd 二氧化硫的摩尔质量是64g 答案 b 1 决定物质体积大小的因素 构成物质的多少 粒子之间的 粒子本身的 一定温度和压强下 决定气体体积大小的主要因素是 微粒数 距离 大小 分子数的多少 2 气体摩尔体积 概念 的气体所占的体积 符号及单位 符号vm 单位 定义式 说明a 在标准状况下 vm b 气体摩尔体积 vm 适用于任何单一气体或混合气体 其数值与温度和压强有关 单位物质的量 l mol或m3 mol 22 4l mol 3 关于气体摩尔体积的计算 与气体质量的关系 与气体分子数的关系 2008年海南化学 设na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l四氯化碳含有的分子数有0 25nab 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5nac 标准状况下 22 4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为na 解析 a项中四氯化碳是液态物质 b项中14gn2核外电子总数为7na d项中每生成1molh2时转移的电子数为2na 答案 c 1 若题目给出物质的体积 一要看所给温度和压强 二要看物质的状态 是否为气体 与是混合气体还是单一气体无关 2 若题目给出气体的质量或物质的量 则微粒数目与外界条件无关 3 若题目要求稀有气体的粒子数目 须注意它是单原子分子 4 要用到气体摩尔体积22 4l mol 1时 必须注意气体是否处于标准状况下 5 复杂反应转移电子数的求算 如na2o2 h2o cl2 naoh 电解agno3溶液等 6 某些离子在水溶液中能发生水解反应 使其数目减少 也可能使溶液中阳离子或阴离子总数发生变化 7 有条件限制的反应 如hcl 浓 mno2 h2so4 浓 cu o2 na等 计算微粒数目时要看清是什么粒子 如是分子 离子 原子及其集合体 还是质子 中子 电子 还可以是粒子间的作用关系 如化学键及特定的结构 在计算某微粒的核外电子时 不要忽略了内层的电子而只考虑最外层的电子 在氧化还原反应中 还要记住一些常见的化学反应 如铜与硫反应生成的是硫化亚铜 氯气在反应中可以发生自身氧化还原反应等等 2009年浙江理综 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 5 6l一氧化氮和5 6l氧气混合后的分子总数为0 5nab 1mol乙烷分子含有8na个共价键c 58 5g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d 在1l0 1mol l 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1na 解析 a项 0 25molno与0 25molo2将反应生成0 25molno2 剩余o20 125mol 不考虑no2与n2o4的转化 分子总数应为0 375na b项 乙烷结构式为1mol乙醇分子中含7na个共价键 c项 nacl为离子晶体 其固体中无分子 d项正确 因水解使得阴离子数增加 答案 d 1 2009年福建理综 设na为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 a 24g镁的原子最外层电子数为nab 1l0 1mol l 1乙酸溶液中h 数为0 1nac 1mol甲烷分子所含质子数为10nad 标准状况下 22 4l乙醇的分子数为na 解析 a项 24g镁的原子最外层电子数是2na b项 乙酸是弱酸 在水溶液中部分电离 c项 ch4是10电子分子 1molch4分子含质子数为10na d项 标准状况下乙醇是液态 答案 c 1 阿伏加德罗定律 内容 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意事项a 适用范围 气体 也可以是混合气体 b 该定律是 三同 同温 同压 同体积 定 一同 分子数相同 2 推论 同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 即 特例 在标准状况时 1mol气体体积约为22 4l 同温同压下 同体积的任何气体的质量之比 等于其摩尔质量之比 也等于其密度之比 即 同温同体积时 气体的压强之比等于其物质的量之比 即 在掌握阿伏加德罗定律及其推论时 请同学们切忌死记 应掌握从理想气体状态方程推导结论的过程和方法 以免出现差错 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法错误的是 甲的分子数比乙的分子数多 甲的物质的量比乙的物质的量少 甲的摩尔体积与乙的摩尔体积相等 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小a b c d 解析 因为两容器的温度和压强均相同 且分别充有质量相同的甲 乙两种气体 而甲的密度大于乙的密度 由 可知 v甲mr 乙 错误 答案为d 答案 d 2 同温同压下 mg气体a与ng气体b的分子数目相同 下列说法中不正确的是 a 气体a与气体b的相对分子质量之比为m nb 同质量的气体a与气体b 所含分子数目之比为n mc 同温同压下 等体积的气体a与气体b的质量之比为m nd 同温同压下 气体a与气体b的密度之比为n m 解析 本题考查阿伏加德罗定律 中等难度题 同温同压下 气体的分子数目相同时 物质的量也相同 所以n a n b 答案 d 1 相互关系 2 万能恒等式式中n为物质的量 单位为mol m为物质的质量 单位为g m为摩尔质量 单位为g mol 1 v气为标准状况下气体体积 单位为l vm为标准状况下气体摩尔体积 单位l mol 1 vm 22 4l mol 1 n为微粒个数 na为阿伏加德罗常数 约为6 02 1023mol 1 c为物质的量浓度 单位为mol l 1 v 为溶液体积 单位为l 解决此种类型的题时 要真正理解含义 不要死记硬背公式 要充分运用物质的量把一些化学常用计量联系在一起 设na为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 a 常温下11 2l的甲烷气体含有甲烷分子数为0 5na个b 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个c 0 1mol l 1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0 1na个d 5 6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0 3na个 解析 a项常温条件下 气体摩尔体积vm 22 4l mol 1 b项乙烯 丙烯分子的最简式同为ch2 14g混合物中n ch2 1mol 可知原子总数为3na个 c项缺少溶液体积 无法计算n na d项铁与稀硫酸反应生成fe2 5 6g铁失去电子数为 2 na 0 2na个 答案 b 3 等物质的量的主族金属a b c分别与足量的稀盐酸反应 所得氢气的体积依次为va vb vc 已知vb 2vc 且va vb vc 则在c的生成物中 该金属元素的化合价为 a 1b 2c 3d 4 解析 主族金属元素的可能价态只有 1 2 3 不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积 标准状况下 如下 根据上述数据 结合题目给出的vb 2vc 知道b一定为 2价金属 c一定为 1价金属 结合va vb vc还可以知道a为 3价金属 答案 a 测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下 按下图装配实验装置 洗净试管然后充分干燥 向500ml烧瓶里装满水 向500ml烧杯里加入少量水 把连接烧瓶和烧杯的玻璃管a 橡皮管b和玻璃管c中也装满水 在中间不要留下气泡 然后用弹簧夹把橡皮管b夹紧 称得试管的质量为14 45g 往试管里加入kclo3和mno2的混合物 再称其质量为15 95g 打开弹簧夹 把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致 再关闭弹簧夹 然后把烧杯中的水倒掉 打开弹簧夹 加热试管的混合物到不再产生气体 即水不再流向烧杯时为止 反应完毕后把装置放置冷却到室温 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致 然后再关闭弹簧夹 用500ml量筒测量烧杯里水的体积为285 0ml 把它换算为标准状况下氧气的体积为279 7ml 再称量冷却后试管的质量为15 55g 1 在操作 中 装置冷却时 玻璃管c的出口一直要在烧杯的水中 不能离开水面 其理由是 2 简述操作 的必要性 即为什么要调节烧杯的高度 使烧瓶和烧杯中的水面一致 3 标准状况下 1mol氧气所占的体积 保留小数点后两位 为 l 混合物中mno2的质量分数为 解析 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1mol氧气标况下所占体积的实验题 其原理是通过测量氧气排出的水的体积 进而确定产生的氧气的体积 成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态 即是否同温同压 由于气体体积的大小受温度 压强的影响 若烧瓶与烧杯内的液面不一致 则造成压强的改变 使误差增大 若反应完后未冷却至室温 则会更多地偏离标准状况 使结果不准确 答案 1 温度降低时 烧瓶内的压强降低 这时烧杯中的水就会回流 从而可以准确地求出气体的体积 2 如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致 就不能准确地求出气体体积 3 22 3832 1 2009年江苏单科 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2nab 标准状况下 2 24lcl2与过量稀naoh溶液反应 转移的电子总数为0 2nac 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5nad 标准状况下 22 4l甲醇中含有的氧原子数为1 0na 解析 a项 oh 的数目应为0 1na b项 cl2与naoh发生歧化反应 转移电子数应为0 1na c项正确 d项 甲醇在标准状况下为液态 答案 c 2 2009年广东单科 设na代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab 乙烯和环丙烷 c3h6 组成的28g混合气体中含有3na个氢原子c 标准状况下 22 4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nad 将0 1mol氯化铁溶于1l水中 所得溶液含有0 1na个fe3 解析 a项 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na b项 应含有4na个氢原子 d项 由于fe3 水解 所得溶液含有的fe3 个数小于0 1na 答案 c 3 2009年上海单科 na代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 a 标准状况下 2 24lh2o含有的分子数等于0 1nab 常温下 100ml1mol l 1na2co3溶液中阴离子总数大于0 1nac 分子数为na的co c2h4混合气体体积约为22 4l 质量为28gd 3 4gnh3中含n h键数目为0 2na 解析 a项 标准状况下水是液态 b项 na2co3溶液中存在反应 h2o hco oh 故100ml1mol l 1na2co3溶液中阴离子总数大于0 1na c项 没有注明是否是标准状况 体积不一定是22 4l d项 一个nh3分子中含3个n h键 则3 4g即0 2molnh3中含n h键数目为0 6na 答案 b 4 2009年海南单科 下列叙述正确的是 用na代表阿伏加德罗常数的值 a 2 4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0 1nab 1molhcl气体中的粒子数与0 5mol l盐酸中溶质粒子数相等c 在标准状况下 22 4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad co和n2为等电子体 22 4l的co气体与1moln2所含的电子数相等 解析 a中应为0 2na b中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 d中22 4l的co的状态不确定 co的物质的量无法确定 答案 c 5 下列说法正确的是 a 含有1molh2so4的溶液质量为98gb 16gch4所含的原子数约为3 01 1024c 一定条件下 2mol二氧化硫和1mol氧气混合后 反应时转移的电子数为4 6 02 1023d co co2 o3 臭氧 三种气体 它们分别含有1mol氧原子 则三种气体的物质的量之比为1 2 3 解析 选项a 忽视了溶液中溶剂水的质量 错误 选项b 16gch4含有5mol原子 即所含的原子数约为5 6 02 1023 3