（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（11） 氯及其化合物 卤素.doc

限时集训(十一)氯及其化合物卤素(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()a氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后溶液的红色褪去c向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl2，溶液褪色d向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色2(2013湖州期中)下列离子方程式正确的是()aca(clo)2溶液中通入so2：ca22closo2h2o=caso32hclob将cl2通入水中：cl2h2o=2hclclocmno2与浓盐酸共热制cl2：mno24h2clmn2cl22h2odcl2通入冷的naoh溶液中：2cl22oh=3clcloh2o3某无色溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含i肯定不含cu2肯定含有so可能含有iabcd4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色5(2012徐州一中质检)已知：kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性d淀粉ki溶液变蓝cl2具有氧化性6.今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)()a甲乙丙b甲丙乙c丙甲乙 d乙丙甲7现有h2so4、bacl2、k2co3、feso4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()ax一定为h2so4 by一定为k2co3cz可能是氯水 dm可能为feso48(2013新泰一中检测)炼金厂废水中的cn有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于i与br之间，hcn为弱酸。下列说法不正确的是()acn可以和稀硫酸反应生成hcnbcn可被cl2氧化成(cn)2c在水溶液中(cn)2可被f还原d常温下nacn溶液显碱性9向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2fe2br2=2fe32br、2fe32i=2fe2i2，则下列有关说法中，不正确的是()a还原性：ife2brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10(8分)(2012湖南株洲质检)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：_。11(10分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：b(氢硫酸)、c(碘化钾淀粉溶液)、d(水)、f(紫色石蕊试液)。(1)若a中烧瓶中的固体为mno2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)g中b瓶内宜加入的液体是_，怎样检验装置g的气密性：_。(3)实验开始后b中的现象是_，c中的现象是_。(4)e装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若e中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出e中反应的化学方程式：_。(5)在f中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。12(10分)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o法二：2naclo3h2o2h2so4=2clo2na2so4o22h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。我国卫生部规定，饮用水中clo的含量应不超过0.2 mgl1。饮用水中clo2、clo的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。当ph2.0时，clo也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。请写出ph2.0时，clo与i反应的离子方程式_。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1 ml。步骤5：_。步骤6：再用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。根据上述分析数据，测得该饮用水样中clo的浓度为_moll1(用含字母的代数式表示)。若饮用水中clo的含量超标，可向其中加入适量的fe2将clo还原成cl，该反应的氧化产物是_(填化学式)。13(13分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=io5i3h2o；kii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。14(14分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行浓盐酸教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”、“”或“”)，连接橡皮管的目的是_。(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。答 案限时集训(十一) 氯及其化合物卤素1b2.c3.d4.a5.d6选b氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，加入nahco3后，因为酸性：hclh2co3hclo，所以nahco3与hcl反应而不与hclo反应，平衡向右移动，hclo浓度增大；又因cl2具有强氧化性，可将nahso3氧化，当向其中加入nahso3时，平衡逆向移动，hclo浓度减小。7选ah2so4能与bacl2、k2co3反应，bacl2能与h2so4、k2co3、feso4反应，k2co3能与h2so4、bacl2、feso4、氯水反应，feso4能与bacl2、k2co3、氯水反应，氯水能与k2co3、feso4反应，所以根据图形只能判断出y一定是k2co3，其他几种物质不能判断，a项不合理。8c9选b根据已知反应，确定还原性顺序：ife2br，所以通入cl2后发生的反应依次为2icl2=i22cl，2fe2cl2=2fe32cl，2brcl2=br22cl，由此分析ab段发生反应，i物质的量为2 mol，则4 mol为fe2，6 mol为br，febr2为3 mol，fei2为1 mol，b错误；原溶液中n(fe2)n(i)n(br)426213，d正确；当通入2 mol cl2时，根据电子守恒可知得e总数为2 mol24 mol，则首先失电子的i只能失去2 mol12 mol，而fe2只需失去2 mol即可，则参加反应的fe2为2 mol，还有2 mol fe2剩余，br没有参加反应，c正确。10(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与naoh反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后hclo的漂白性将酚酞氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量naoh溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因11(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)饱和食盐水关闭a中分液漏斗旋塞和g中活塞k，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)c2h2o(g)2cl2co24hcl(5)e中生成的酸性气体进入f中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入f中与水作用生成hclo，hclo具有漂白作用，使溶液的红色褪去12解析：理解测定的原理是解决此题的关键。原溶液中有clo2、clo两种微粒，从图示关系知：在ph7.08.0时，加入ki，只发生反应(i)2clo22i=2cloi2；所以经步骤2、3、4后溶液中的氯都以clo形式存在。由于用连续测定法，下面要测量clo的总量。从“当ph2.0时，clo也能被i完全还原成cl”可知，这时要调节ph2.0(步骤5)，以发生反应()clo4h4i=cl2i22h2o。因此，由反应()可算出clo的总量，再减去反应()生成的clo的量(可根据v1算出)，就是原溶液中clo的量。fe2被氧化成fe3，由“用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)”可知，此时fe3已水解彻底生成fe(oh)3。答案：(1)方法二制备的clo2中不含cl2(2)clo4h4i=cl2i22h2o调节溶液的ph2.0c(v24v1)/4vfe(oh)313解析：(1)fe3与scn结合为红色物质fe(scn)3；i2的ccl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：iofe3i2”，说明io和fe3均能氧化i生成i2。(2)潮湿环境下ki与氧气的反应为4ki2h2oo2=2i24koh。ki3h2o作为食盐加碘剂不合适，因为ki3在受热(或潮湿)条件下分解产生i2和ki，ki易被氧气氧化生成i2，i2易升华。(3)ki容易被氧化为i2，因此稳定剂必须能与i2反应生成ki，na2s2o3和nano2均有还原性，但nano2有毒，因此na2s2o3可作稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中i2可发生自身氧化还原反应生成i和io，故na2co3可作稳定剂。答案：(1)fe(scn)3 io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2(2)o24ki2h2o=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条件下产生i2和ki，ki易被氧气氧化生成i2，i2易升华(3)ac(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若溶液显红色，则该加碘盐中存在fe214解析：利用上图所示