高考化学 11.1化学图象、图表信息获取和迁移解题复习探究课件.ppt

第十一章专题强化攻略 一 图象图表题的特点这类题目的特征是以图表图象的形式将一些相关量给出 把题目中的化学原理抽象为数学问题 旨在考查学生从图表图象中获得数据 处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的运用能力 要求学生具备观察图表图象 分析处理数据 发掘其中隐含信息的能力 学会将图象数据信息转换为文字信息或将文字数据信息转换为图象信息 具备较强的信息转换能力 在数据处理过程中对数据进行组合 筛选 归纳 综合 评价时 应善于将题设问题抽象成数学问题 运用数学工具结合学科知识 解决实际问题 二 图象分析的基本思想1 函数思想 就是用运动 变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相互关系 从而建立数学模型 解决化学问题 2 分类讨论思路 按照一定的标准把复杂 综合的计算题分解成几个部分或几种情况 然后逐个解决 适用于连续 多步化学反应过程的计算 一般使用 特值 数轴法 特值 按某个化学方程式恰好反应的比值确定 数轴 用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴 将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程 分段讨论 作出完整的答案 3 将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透 并在一定条件下互相转化和补充的思想 以此开阔解题思路 增强解题的综合性和灵活性 探索出一条合理而简捷的解题途径 可分为利用 数求解形 的题目和利用 形求解数 的题目 该类题目的解题思路 运用所掌握的数学知识 通过分析化学变量之间的相互关系 建立一定的数学关系 等式 函数 几何模型 图象关系 不等式 数列 数轴等 用以解题 多变量图象题 多变量图象题是高考考查的一个方向和趋势 它是指在一个图上存在多个变量的图象 如各种离子浓度的变化 多个条件的曲线变化等 此类题的特点是 一方面信息量大 考查了读图能力 另一方面多变量的存在 考查了分析推理能力 常见有三种类型 1 环境污染因素的多变量 2 溶液中离子变化的多变量 3 化学平衡体系中的多条件变化 解答这类题需要 两会 1 会识图 一看面 二看线 三看点 弄清纵 横坐标的含义 弄清起点 拐点 终点的含义 看清曲线的变化趋势 2 会析数 分析数据 弄清各数据的含义及变化规律 分析图象中的隐含信息 将数据和图象加工成化学语言 同时联系化学概念 化学原理等理论知识进行分析解答 某研究性学习小组为研究光化学烟雾消长规律 在一烟雾实验箱中 测得烟雾的主要成分为rh 烃 no no2 o3 pan ch3cooono2 及各种物质的相对浓度随时间的变化 记录于图中 根据图中数据 下列推论最不合理的是 a no消失的速率比rh快b no生成no2c rh及no2反应生成pan及o3d o3生成pan 规范解答 由曲线斜率可知在某一时间段内no消失的速率比rh快 no的浓度一直在减小 no2的浓度先增加后减小 在0 1时间段内no可能生成no2 o3 pan的浓度在增加 而rh的浓度在减小 rh及no2在某一时间段内可能反应生成pan及o3 o3的浓度一直在增加 不可能作为反应物 d项不正确 答案 d 1 常温下向20ml0 1mol l的na2co3溶液中逐滴加入0 1mol l的hcl溶液40ml 溶液的ph逐渐降低 此时溶液中含碳组分的百分含量 纵坐标 也发生变化 co2因逸出未画出 如图所示 下列说法正确的是 答案 b 图表类试题的解法 解答表格题则相对要比图象题要求低点 表格题一般涉及到的是反应时的相对量 要认真分析表格中的各种数据 确定哪一组数据是哪一种物质的量 然后根据题中要求 选定确定的一组数据进行相关的计算和分析 1 找出图或表中数据与化学反应的量的关系 并根据反应特点将图象或表格数据与反应方程式一一对应 2 根据反应方程式列出变量与函数的关系式 3 解方程式或函数式 需要考生们注意的是化学图表分析题中的图象往往是一次函数图象 减少so2的排放 回收利用so2成为世界性的研究课题 我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆 主要成分是mno2 吸收高温焙烧废渣产生的so2制备硫酸锰的生产流程如下 浸出液的ph 2 其中的金属离子主要是mn2 还含有少量的fe2 al3 ca2 pb2 等其他金属离子 有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的ph如表所示 阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示 已知pbo2的氧化性大于mno2的氧化性 请回答下列问题 1 废渣的主要成分是硫铁矿 1molfes2高温焙烧转移 mol电子 2 在氧化后的浸出液中加入石灰浆 用于调节浸出液的ph ph应调节至 3 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子 决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 填写序号 a 溶液的ph值b 金属离子的电荷c 金属离子的半径d 吸附时间 4 操作a包括 等过程 规范解答 1 根据反应 4fes2 11o22fe2o3 8so2 可知1molfes2与o2反应 转移11mol电子 2 浸出液中含有的fe2 对mn2 的分离具有严重的干扰 加入mno2氧化剂 可将fe2 氧化为fe3 2fe2 mno2 4h 2fe3 mn2 2h2o 便于调节溶液的ph 使fe3 等与mn2 分离 观察表中给出的各种离子沉淀时的ph 当ph 4 7时 fe3 al3 完全生成沉淀 而mn2 pb2 ca2 没有产生沉淀 当ph 8 0时 pb2 开始生成沉淀 而mn2 未沉淀 所以溶液的ph应调节至4 7 8 0 使fe3 al3 与mn2 分离 浸出液中剩余的pb2 ca2 可通过吸附方法除去 3 对比吸附效果图和离子半径可知 离子半径越大 离子被吸附的效率越高 离子所带电荷越少 被吸附效率越高 吸附时间越长 被吸附效率越高 吸附效率与溶液的ph没有直接关系 4 过滤后的滤液为mnso4溶液 该溶液经蒸发 浓缩 结晶 则可得到mnso4 h2o晶体 答案 1 11 2 4 7 8 0 3 bcd 4 蒸发 浓缩 结晶 2 2010年广州一模理综试题 某实验小组以h2o2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 常温下5 h2o2溶液的ph约为6 h2o2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下h2o2稳定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图 分析上图能够得出的实验结论是 解析 因为h2o2在常温下不易分解 要想观察到明显现象 可想办法加快化学反应速率如加入催化剂 升高温度等 答案 1 降低了反应所需活化能 2 h2o2h ho 3 探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂 或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 4 碱性环境能增大h2o2分解的速率 酸性环境能减小h2o2分解的速率 信息迁移题的解法 解题时 首先要认真读题 根据题中所给的文字信息 图形信息 数据信息等提炼出重要的信息 然后分析每小题的考查方向 明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析 最关键的是一定要清楚题中所提出的问题 最后结合相关理论知识对问题一一进行正确作答 21世纪是钛的世纪 下面是利用钛白粉 tio2 生产海绵钛 ti 的一种工艺流程 已知 mg s cl2 g mgcl2 s h 641kj mol 1 cl2 g 1 2ti s 1 2ticl4 l h 385kj mol 1 1 钛白粉是利用tio2 发生水解反应生成钛酸 h2tio3 沉淀 再煅烧沉淀制得的 tio2 发生水解反应的离子方程式为 2 反应 在800 900 的条件下进行 还生成一种可燃性无色气体 该反应的化学方程式为 反应 的热化学方程式为 3 该工艺流程中 可以循环使用的物质有 4 在800 1000 时电解tio2也可制得海绵钛 装置如图所示 图中b是电源的 极 填 正 或 负 该电解池阴极的电极反应式为 规范解答 本题以海绵钛的生产为背景 考查了盐类的水解 盖斯定律 电解原理等理论知识 要求考生充分利用题中所给的图形信息 数据信息及文字信息等 并结合相关理论进行分析解答 1 tio2 发生水解反应时会结合两个oh 生成tio oh 2 即钛酸 h2tio3 沉淀 同时生成两个h 2 从流程图中可看出反应 的反应物为氯气 焦炭和钛白粉 tio2 生成物为ticl4和一种可燃性气体co 反应 是用mg还原ticl4生成金属钛和氯化镁 反应式为2mg s ticl4 l 2mgcl2 s ti s 用题中所给的已知反应 和反应 进行适当的组合即可得该反应式 从而可计算出反应热 方法为 2 h 641kj mol 1 385kj mol 1 2 512kj mol 1 3 从流程图中可看出 整个过程最终有镁和氯气生成 而在反应过程中也要消耗镁和氯气 所以镁和氯气可循环使用 4 从题中所给的电解装置可看出 在电解液中o2 从左向右移动 则电解液中的电流方向为从右向左 即可知b为正极 a为负极 钛在阴极生成 即阴极的tio2得到电子生成钛 同时生成o2 答案 1 tio2 2h2o h2tio3 2h 2 tio2 2cl2 2cticl4 2co2mg s ticl4 l 2mgcl2 s ti s h 512kj mol 1 3 mg cl2 4 正tio2 4e ti 2o2 3 启普发生器是一种具有能即时开 关 以便能