高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1.ppt

典例1 2011 安庆高一检测 已知如下反应 2bro3 cl2 br2 2clo3 clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是a clo3 bro3 cl2 fe3 i2b bro3 cl2 clo3 i2 fe3 c bro3 clo3 cl2 fe3 i2d bro3 clo3 fe3 cl2 i2 思路点拨 自主解答 选c 反应 中氧化剂是bro3 氧化产物是clo3 则氧化性bro3 clo3 同理 由反应 知 氧化性clo3 cl2 由反应 知 氧化性fe3 i2 由反应 知 氧化性cl2 fe3 综上可知 氧化性为 bro3 clo3 cl2 fe3 i2 互动探究 根据典例1中 判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序如何 提示 根据还原性 还原剂 还原产物 可判断 还原性i fe2 cl 变式训练 下列离子哪种是最强的氧化剂 a ag b mg2 c h d cu2 解析 选a 金属单质的还原性越强 相应阳离子的氧化性就越弱 因为还原性 mg h2 cu ag 所以氧化性 ag cu2 h mg2 典例2 2011 邢台高一检测 在kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o的反应中 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 思路点拨 解答本题应注意 1 氯元素价态归中规律 2 hcl既表现还原性又表现酸性 3 电子守恒 自主解答 选d 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为 故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5 1 选d 规律方法 守恒法在氧化还原反应计算中的应用在氧化还原反应中 或系列化学反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 表现在价态上为 化合价升高总数等于化合价降低总数 即电子守恒 其核心就是利用得失电子的物质的量守恒建立等式 因此 准确找出氧化剂和还原剂得失电子的数目 并利用相关公式是解答这类问题的关键 变式训练 2011 天水高一检测 下列微粒中 没有氧化性的是 a cl b h c cl2d hclo 解析 选a h 中氢元素是最高价 1价 只有氧化性 cl2 hclo中氯元素化合价分别为0价 1价 是氯元素的中间价态 既有氧化性又有还原性 cl 中氯元素为 1价 是最低价态 只有还原性 典例 clo2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂 工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得 已知反应中na2so3被氧化成na2so4 在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a 1 1b 2 1c 1 2d 2 3 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 在反应中变价元素的化合价是怎样变化的 2 根据化合价变化确定电子转移数目 并使得失电子数目相等 自主解答 选b 得1个电子 失去2个电子 要使电子得失守恒 得2 1 2 所以naclo3与na2so3的物质的量之比为2 1 互动探究 1 如果上述物质反应时naclo3生成nacl 则氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少 提示 得6e 而失2e 根据得失电子守恒可知naclo3与na2so3物质的量之比为1 3 2 上述反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少 提示 据所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是1 2 变式训练 硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知25 0ml0 100mol l 1na2s2o3溶液恰好把224ml 标准状况下 cl2完全转化为cl 则s2o32 将转化成 a s2 b sc so32 d so42 解析 选d 在以上反应中s2o32 中的硫呈 2价 化合价升高 设硫元素化合价升高数为n 则有 解得 n 4所以硫的化合价升高4 产物中硫呈 6价 故选d 典例1 下列说法正确的是a 得电子越多 其氧化性越强b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性c 要完成的转化 必须加入氧化剂d 能使石蕊变红的溶液中存在下列离子 na k no3 fe2 易错选项 d 易错剖析 1 易错选项分析错选d的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析 能使石蕊变红的溶液应该显酸性 溶液中一定含有h 在含有h 的情况下 no3 会表现出很强的氧化性 因此与还原性较强的粒子不能共存 如fe2 这一点一定要时刻注意 2 其他错误选项分析 标准答案 c 典例2 下列有关说法中正确的是a 在fe cu2 fe2 cu的反应中fe作还原剂 在其他反应中fe一定也作还原剂b 在上述反应中 氧化性 fe cuc 金属活动性顺序表中 排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子d so42 中的硫原子化合价是 6价 处于硫的最高价 因此so42 氧化性一定很强 易错选项 d 易错剖析 1 易错选项分析错选d的原因在于对基础知识的理解不到位 分析问题很片面 处于最高价态的元素一定都有氧化性 但不一定都具有很强的氧化性 如so42 中的硫原子化合价是 6价 但在反应时 不一定就体现强氧化性 氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定 不能简单地看化合价的高低 2 其他错误选项分析 标准答案 a 1 2011 中山高一检测 农药波尔多液不能用铁制容器盛放 是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应 在该反应中 对铁的叙述错误的是 a 铁发生还原反应b 铁发生氧化反应c 铁是还原剂d 铁失去电子 解析 选a 反应为fe cuso4 feso4 cu fe化合价升高 失去电子 发生氧化反应 是还原剂 2 下列叙述中正确的是 a 氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物b 元素得到的电子数越多 该物质的氧化性就越强c 非金属元素的单质不具有还原性d 金属元素的单质不具有氧化性 解析 选d 碳与氧气反应生成co2的反应中 co2既是氧化产物 又是还原产物 a错 得电子越容易 氧化性越强 而不是得电子越多越强 b错 大多数非金属单质化合价能升高 具有还原性 c错 金属单质化合价不再降低 金属单质不具有氧化性 d正确 3 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 a mgb cuc agd h2 解析 选c 根据金属活动性顺序表判断 还原性mg h2 cu ag 则对应离子氧化性为ag cu2 h mg2 所以加入锌 首先置换出ag 4 根据反应式 1 2fe3 2i 2fe2 i2 2 br2 2fe2 2fe3 2br 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 i br 解析 选b 氧化还原反应中 还原性 还原剂 还原产物 1 中i 转化成i2 元素化合价升高被氧化 是还原剂 fe3 转化为fe2 元素化合价降低被还原 是氧化剂 故还原产物是fe2 还原性 i fe2 同理 由反应 2 知 还原性 fe2 br 故有还原性i fe2 br 5 在反应3no2 h2o 2hno3 no中 发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为 a 3 1b 1 3c 1 2d 2 1 解析 选c 根据反应知 发生还原反应 发生氧化反应 故物质的质量之比为1 2 6 在fe 2hcl fecl2 h2 反应中 1 元素被氧化 是氧化剂 氧化产物是 2 此反应若转移了12mol的电子 则生成氢气 mol 解析 根据知铁元素被氧化 氧化产物是fecl2 hcl中氢元素得电子被还原 是氧化剂 根据方程式 每转移2mole 生成1molh2 则转移12mole 生成h26mol 答案 1 fehclfecl2 2 6 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 a 碳酸钠中加入cacl2溶液产生白色沉淀物b 硫酸铜溶液中加入naoh溶液 生成蓝色沉淀c 石灰石溶于盐酸并产生气泡d 铁在氧气中燃烧 剧烈反应 火星四射 解析 选d 分别写出发生反应的化学方程式为 na2co3 cacl2 caco3 2nacl cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 3fe 2o2fe3o4 通过分析元素化合价升降结果可知 d项中有元素化合价发生变化 属于氧化还原反应 2 下列反应属于氧化还原反应 但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 a h2o cao ca oh 2b 2h2o 2na 2naoh h2 c 3no2 h2o 2hno3 nod 2h2oo2 2h2 解析 选c a项不是氧化还原反应 b项h2o中氢元素化合价降低 水是氧化剂 c项中只有no2中氮元素化合价发生变化 水既不作氧化剂又不作还原剂 d项中水既作氧化剂又作还原剂 3 双选 2011 新乡高一检测 实验室制取cl2的反应为 4hcl 浓 mno2mncl2 cl2 2h2o 下列说法不正确的是 a 氧化剂是mno2 还原剂是hclb 每生成1molcl2 转移电子的物质的量是2molc 每消耗1molmno2 表现还原作用的hcl为4mold cl2既是氧化产物又是还原产物 解析 选c d 由可知 mno2中锰元素化合价降低 是氧化剂 mncl2是还原产物 hcl中氯元素化合价升高 是还原剂 cl2是氧化产物 a对 d错 氯元素化合价由 1价升高到0价 每生成1molcl2 转移电子的物质的量是2mol b对 每消耗1molmno2 参加反应的hcl为4mol 表现还原作用的hcl为2mol 另2molhcl表现酸性生成mncl2 c错 方法技巧 物质中部分发生氧化还原反应的判断方法部分氧化还原反应的特点是反应中的氧化剂或还原剂只有一部分发生了电子的转移 另一部分没有发生电子的转移 只是作为一般反应物 如本题中的hcl 因此判断反应过程中氧化剂 还原剂 被还原 被氧化 的量时 不能只看表面现象 根据反应方程式的化学计量数计算 应根据实际反应中的生成物的量来判断实际上参加氧化还原反应的量 其技巧是 可以应用反应中的其他全部参加氧化还原 反应的物质来判断转移的电子的物质的量 如本题中hcl既表现了还原性又表现了酸性 就可以避开它根据参加反应的mno2物质的量进行判断 既简单又明确 4 在反应h2s h2so4 s so2 2h2o中 若有32g硫生成则转移电子为 a 6molb 2molc 3mold 4mol 解析 选b 由知 生成32g硫 1mol 转移电子2mol 5 2011 东城区高一检测 已知在某温度时发生如下三个反应 c co2 2co c h2o g co h2 co h2o co2 h2由此可判断 在该温度下 c co h2的还原性的顺序是 a co c h2b co h2 cc c h2 cod c co h2 解析 选d 根据还原性 还原剂 还原产物判断 反应 中 还原剂是c 还原产物是co 则还原性c co 同理 反应 中 还原性c h2 反应 中 还原性co h2 则还原性为 c co h2 二 非选择题 本题包括3小题 共30分 6 8分 在2mg o22mgo的化学反应中 氧元素的化合价由0价降低为 价 降低了 价 氧原子得到电子的总数为 则镁原子失去电子的总数为 1molmg反应时转移电子的物质的量为 解析 在该反应中氧元素化合价降低2 化合价降低总数是2 2 4 氧原子得电子数是2 得电子总数是2 2 4 镁元素化合价升高2 化合价升高总数是2 2 4 镁原子失电子数是2 失电子总数是2 2 4 答案 22442mol 7 8分 氧化还原反应是一类重要的反应 回答下列问题 1 氧化还原反应在工农业生产 日常生活中都有广泛的用途 例如 人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动 已知人和动物呼吸作用的反应为 c6h12o6 6o26co2 6h2o 在该反应中 作为还原剂的物质是 2 有些氧化还原反应却有危害 例如 钢铁的腐蚀 食物的腐败等 因此 要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生 罐头厂在装食物罐头时 添加一些防腐剂 防止食物被空气中的氧气氧化而变质 从氧化还原反应角度看 防腐剂具有 性 在氧化还原反应中 氧化和还原 氧化剂和还原剂总是同时存在的 根据这一知识 如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生 可通过实例说明 解析 人和动物的呼吸作用是通过氧气将c6h12o6氧化 靠反应释放的能量来维持生命活动 所以还原剂是c6h12o6 防止食物被空气中的氧气氧化而变质 则加入的防腐剂必须具有还原性 要有效避免有危害的氧化还原反应的发生 可设法将物质与氧化剂 或还原剂 隔开 如将食品袋密封 并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体 氮气 稀有气体等 此问为开放性试题 答案合理即可 答案 1 c6h12o6 2 还原 钢铁用具 或其他物品 表面涂上油漆 或其他物品 避免与氧气接触 可起到防止锈蚀的效果 其他答案合理均可 8 14分 挑战能力 2011 保定高一检测 火药是中国的 四大发明 之一 永远值得炎黄子孙骄傲 黑火药在发生爆炸时 发生如下反应 2kno3 3c s k2s n2 3co2 1 被氧化的元素是 氧化剂是 氧化产物是 还原产物是 2 生成2mol气体时 转移电子数是 解析 本反应中 氮元素的化合价由 5价变为0价 硫元素的化合价由0价变为 2价 碳元素的化合价由0价变为 4价 被氧化元