广东省梅县松口中学高三化学上学期第四次段考试题.doc

高三化学第四次段考7生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）a制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金b做衣服的棉和麻（纤维素）均与淀粉互为同分异构体c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）aag+、ca2+、cl-、so42- bfe2+、h+、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl-、so42- dk+、fe3+、no3-、scn-9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1mol甲苯含有6 na个c-h键 b18g h2o含有10 na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子10下列实验不能达到目的的是（ ）a用饱和nahco3溶液除去co2中混有的hcl b用加热蒸干alcl3溶液的方法制备无水alcl3固体c用分液漏斗分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层d用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体11下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论a将新制氯水滴到淀粉ki试纸上试纸变蓝色氧化性：i2cl2b将过量的co2通入cacl2溶液中产生白色沉淀酸性：hclh2co3c feso4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色fe2+有还原性dso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性12在0.1moll-1的nahco3溶液中，下列关系式正确的是ac(na+)=c(h2co3) + c(hco3-)+ c(co32-) bc(na+) c(co32- c(hco3-) c(oh-)cc(na+)+c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+ c(co32-) dc(hco3-)+ c(co32-)=0.1 moll-122短周期元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是（ ）a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 a正极反应为：zn2e-=zn2+ b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液 30单体液晶（有机物iii）是用偶联反应合成的：反应：有机物有机物有机物反应：试回答以下问题：（1）有机物的分子式是 ；1mol有机物i完全燃烧消耗 molo2有机物不能发生的反应为（单选）： 取代反应 加成反应 消去反应 醇氧化为醛（或酮）的反应（2）以苯为原料生成有机物ii的化学方程式为： （3）由有机物iii制备 的反应条件是 （4）与ch3i能发生类似的反应，该反应方程式是： （5）请写出丙酮ch3coch3经过反应生成的有机物的结构简式： 31大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。o3将i- 氧化成i2的过程由3步反应组成： i-（aq）+ o3（g）= io-(aq)+o2（g） h1 io-（aq）+h+(aq) hio(aq) h2 hio (aq) + i-(aq) + h+(aq) i2(aq) + h2o(l) h3 （1）总反应的化学方程式为： _其反应的h=_（2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq) + i-(aq)i3-(aq)，其平衡常数表达式为_图14（3）为探究fe2+ 对o3氧化i-反应的影响（反应如图13），某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见图14和下表。图第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是 图13中的a为 ，由fe3+生成a的过程能显著提高i- 的转化率，原因是 。第2组实验进行18s后，i3- 浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_a c(h+)减小 bc(i-)减小 ci2(g)不断生成 dc(fe3+)增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成i3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）32以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(fe2o3)，过程如下： （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）： 、 （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是_（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表）沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣a的主要成分为 ，滤液b可以回收的物质有na2so4、mgso4和_（4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作： 33碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（提示：问题（2）更简单一些）（1）碘化钾（ki）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（kio3）测定碘化钾的浓度。在10.00ml的ki溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 kio3溶液，溶液颜色不再变化后，用na2s2o3溶液滴定生成的i2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000moll1 na2s2o3溶液30.00ml。滴定过程发生的离子方程式如下：2s2o32i2=s4o622i写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应） _na2s2o3溶液滴定生成的i2（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断： 测定的ki溶液浓度是 moll1（2）探究酸性kio3溶液的与ki溶液反应中kio3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1 kio3酸性溶液的体积/ml0.01moll1ki溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245v125t2实验355535t3由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中v1= ml；用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，应该选用 式滴定管。滴定前排气泡时，应选用下图中的_。高三化学第四次段考 答案7-12acbbca 22ad 23bc30（16分，方程式3分，其他空2分）（1）c5h8o 6.5或13/2 （2）（3）浓硫酸、加热 （4）略 （5）31（16分，每空2分）（1）o3(g) + 2i-(aq) + 2h+(aq) = o2(g) + i2(aq) +h2o(l) （2分，不写状态不扣分。） h1+h2+h3（2分）（2）或c(i3)/c(i2)c(i) （2分）（3）臭氧将碘离子氧化为i2的离子方程式为2 i+o3+2h+i2+o2(g)+h2o，既消耗氢离子又生成水，导致溶液的酸性减弱、ph升高（或者o3将i氧化成i2的步反应为io(aq)+h+(aq) hoi(aq)、hoi(aq)+ i(aq)+ h+(aq) i2(aq)+h2o(l)，它们不仅消耗氢离子，而且还生成了水）（2分，其他合理表达也给分）fe(oh)3（2分） 由fe3+生成a的过程能显著提高-的转化率，原因是由于fe3+的水解，体系中h+浓度增加，使o3氧化i-的两个分步反应和的平衡向右移动，i-的转化率提高，使平衡向减小的方向移动（2分）。bc（2分，错选不给分，少选且选对给1分）（4）生成i3的平均反应速率v(i3)=5.5104mol/(ls)（2分，其他合理答案也给分）32（16分，方程式各3分，其他空2分）（1）al2o3；fe2o3 + 6h+ =2fe3+ + 3h2o、al2o3 + 6h+ =2al3+ + 3h2o、mgo + 2h+ =mg2+ + h2o（2）3.23.8 （3）sio2 al2(so4)3 （4）取最后一次洗涤液，（加入稀盐酸）加入bacl2溶液，不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净。33 （16分，方程式和滴定终点判断各3分，其他空2分）（1）kio3 + 5ki + 3h2so4 = 3i2 + 3h2o + 3k2so4 （方程式3分） 当滴加最后一滴na2s2o3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；（3分）；0.5000；（2分，写0.5给1分）（2） t3t1t2（2分）； 6（2分） 碱 （2分） （2分）高三化学第四次段考 答题卡班级： 座号： 姓名： 成绩： 单选题每题4分，双选题每题6分，共36分。78910111222双23双30（16分，方程式各3分，其他空各2分）（1） （2） （3分注明条件）（3） （4） （3分注明条件