黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cl-35.5 n-14 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1在2l密闭容器中，发生3a(气)+b(气)2c(气)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/ls，则10秒钟后容器中b的物质的量为（ ）a1.6mol b2.8mol c3.2mol d3.6mol 2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：ma(气)+nb(气) pc(气)+qd(气)， 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mola 同时消耗q mol的d；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化； 反应速率va：vb：vc:vd=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ） a、 b、 c、 d、3.有一化学平衡：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）a正反应吸热：mnpqb正反应吸热：mnpqd正反应放热：mn0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是( )a加压 b减压 c减少e的浓度 d降温6对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂（ ） ab c d7在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd8在一密闭容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时可能存在的数据是 aso2为0.4 mol/l，o2为0.2mol/lbso3为0.4 mol/l （ ） cso2为0.25 mol/ldso2、so3均为0.15 mol/l9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/溶液稀v/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla3550.1100.15b3550.250.210c2550.1100.15d2550.250.21010反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）h b c d19常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7，则此溶液中( ) ac(hcoo -)c(na+) bc(hcoo -)c(na+)c(h+)c(oh-) d0.10moll-1醋酸钡溶液中：c(ba2)=c(ch3coo)c(ch3cooh)第ii卷（非选择题，共40分）21(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系 如下表:t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为k 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 (多选扣分)。a.容器中压强不再改变 b.混合气体中 c(co)不变 c. 正(h2)逆(h2o) d.c(co2)c(co) e. 700时，某时刻测得co、h2o、co2、h2的浓度分别为：0.01moll1、 0.03moll1、 0.01moll1、 0.05moll1。(4)某温度下，平衡浓度符合下式: 9c(co2)c(h2)10c(co)c(h2o)试判断此时的温度为 。22、（7分）将3 mol a和2. 5 mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3a(气) + b(气) xc(气) + 2d(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速度为 0.1 mol/(lmin), 试计算：(1)x = a 的平均反应速率 (2) 平衡时c的浓度 (3) 平衡时b的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 23(8分)现将0.40 mol a气体和0.20 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。（2）该反应化学平衡常数表达式为k= 。(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_（用相应的编号填写）。a加入了催化剂 b降低了反应温度c向容器中充入了c d缩小了容器体积24（12分）（1）常温时向水中加入少量固体mgcl2， _（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中kw （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：a、c(cl)c(nh)c(h)c(oh) b、c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c、c(nh)c(cl)c(oh)c(h) d、c(cl)c(h)c(nh)c(oh) 上述关系一定不正确的是_(填序号)。若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（3）现有下列溶液：20 ml 0.1 mol/lh2so4溶液；40 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液；40 ml 0.1 mol/l hcl溶液；40 ml 0.1 mol/l naoh溶液；20 ml 0.1 mol/l ba(oh)2溶液，其中：a、c(h)最小的是_（填序号）b、任取2份溶液混合，混合溶液的ph为7，有_种取法。c、混合后，溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。d、混合后出现白色沉淀的两种溶液是_。（填序号）（4）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液，盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph值相同。则：b是_溶液，c是_。常温下若b溶液中c(oh)与c溶液中的c(h)相同，b溶液的ph用phb表示，c溶液的ph用phc表示，则phbphc_(填数据)。25（5分）运用相关原理，回答下列各小题：(1)25时，某fecl3溶液的ph2，则此溶液中由水电离产生的c(oh)_；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因：_(2)已知nahso4在水中的电离方程式nahso4nahso。在nahso4溶液中c(h)_c(oh)c(