离子方程式的书写.docx

美丽“水世界”之电解质在水溶液中的反应-导学案班级 姓名 座号 学习目标1.通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子反应方程式的意义。学习任务1美丽“水世界”的奥秘-电解质在水溶液中的反应实质【课前准备】观看美丽“水世界”微视频，为什么有这样美丽的景象？活动1：写出以下两个反应的化学方程式Na2SO4溶液与BaCl2溶液_Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液_思考：这两个反应一样吗？反应的实质是什么？活动2：预测实验Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸。1. 预测反应现象实验现象溶液：出现_，溶液颜色_2. 分析反应现象背后的本质？（写出电离方程式）Ba(OH)2_ H2SO4_反应前微粒反应后微粒反应中微粒浓度变化Ba(OH)2+H2SO43. 实验验证溶液中微粒浓度的变化【友情提示】利用传感技术可测得溶液中的电导率（表示溶液导电性的大小）。Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸。电导率曲线绘制电导率K时间（t）实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电导率变化：先_后_；解释：_解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_结合生成极难电离的水、_结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度_学习任务2实现美丽“水世界”-离子反应的条件【交流研讨】结合电离方程式分析反应本质（反应前后离子或微粒的变化）反应前微粒反应后微粒反应实质KOH+HClNaOH+CuSO4Na2CO3+HCl【小结】离子反应：在溶液中 的化学反应。复分解型离子反应发生的条件【学习任务3】美丽“水世界”的符号表示-离子方程式1定义：用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。2书写步骤(以氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应为例)写写：化学方程式（根据实验事实）Ba(OH)2和H2SO4_拆拆：易溶的强电解质，如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和可溶性盐。（溶解性口诀）不拆:易挥发、难溶、难电离的微粒写化学式。_删删：“=”两边“相同离子”_查查：两守恒_和_【课堂演练】书写以下反应的离子方程式。化学方程式离子反应方程式Na2SO4溶液+BaCl2溶液写：拆：Na2SO4溶液+Ba(OH)2写：拆：CaCO3+盐酸写：拆：K2CO3溶液+盐酸写：拆：3意义：离子方程式可以表示_化学反应，还表示_化学反应，并揭示这类化学反应的实质。例：常见强酸、强碱中和反应的离子方程式。【达标练习】1判断正误(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)任何化学反应都是离子间的反应。()(4)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()2. 下列反应不能发生的是()ACaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2 BMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCAgNO3HCl=AgClHNO3 D2NaClCuSO4=CuCl2Na2SO43加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是()ACO BK CSO DH4.4. 写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和FeCl3溶液： _(2)Cu(OH)2和稀硫酸： _(3)KOH溶液和稀硝酸： _(4)碳酸钡与盐酸反应：_。5为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列问题：(1)实验现象及分析：溶