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文档简介

第二节影响化学反应速率的因素 研究对象 研究气体分子之间的反应 研究情景 在一洁净的容器中 使氢气与氧气按体积比2 1的比例混合 气体分子因自由运动不断发生碰撞 相互接触 假设1 反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应 假设2 具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应 为什么有的碰撞可以发生反应 而有的不能发生反应 与哪些因素有关系 问题 一 有效碰撞理论 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 结论 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 1 发生碰撞的分子具有较高的能量 2 分子在一定的方向上发生碰撞 2 发生有效碰撞的条件 二 活化分子和活化能理论 1 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 结论 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 推论 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关 活化分子的多少又与什么有关 问题 2 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 其中e1为活化能 e2 e1是反应热 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因 推论 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 归纳总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 解释问题 1 为什么可燃物有氧气参与 还必须达到着火点才能燃烧 2 催化剂在我们技术改造和生产中起关
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