江苏省扬大附中东部分校08-09学年高二上学期期中考试（化学）.doc

高考资源网（），您身边的高考专家江苏省扬大附中东部分校08-09学年高二上学期期中考试化学试卷 注意：本卷分第卷、第卷两部分。第卷为选择题，做完后请将答案写在答题卡上。第卷为非选择题，请将答案直接填写在试卷的相应位置。时间100分钟，满分120分。可能用到的原子量： H：1 O：16第卷（选择题，共48分）（请将答案写在答题卡上）一、选择题（本题共有8小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共24分。）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大5、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 A1 B2 C3 D46、有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A、甲试管 B、乙试管 C、丙试管D、无法判断7、能用能量判据判断下列过程的方向的是：A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、水总是自发的由高处往低处流D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大8、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C D无法确定二、选择题（本题共有6小题，每小题有12个正确答案，每题4分，共24分。）9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e =Fe2+10、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （1） 生成物的质量分数一定增大（2）生成物产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物的浓度一定降低（5）一定使用催化剂（6）正反应速率一定大于逆反应速率A. （1）（2）（3） B. （3）（4）（5） C. （2）（6） D. （4）（6）11、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；（正反应放热）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A、t2时加入了催化剂 B、t3时降低了温度C、t5时增大了压强 D、t4t5时间内转化率最低12、在一定条件下反应x A + y Bz C达到平衡。下列说法中正确的是 A、若C是气体，且x + y z ，则增大压强平衡一定不移动B、若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y zC、若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D、若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应13、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C、放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强第卷（非选择题，共72分）（请将答案直接写在试卷的相应位置）三、（本题包括4小题，共32分。）BAC图I图15、（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X图 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。16、(6分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。17(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18(10分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)若降低温度，该反应的化学平衡常数_，化学反应速率_。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)该反应处于平衡状态的时间段为 。(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量四、（本题包括2小题，共18分。）19(8分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀，这时正极电极反应式为 。20(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大（碱性增强），请简述原因： 。除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。五、（本题包括2小题，共22分）21、（12分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。 试求：（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度；（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；22、（10分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质 的量浓度。（2）电解至t3时，消耗水的质量。参考答案一、二选择题（18题，单项选择题，每题3分，共24分。914题，每题4分，部分分2分）1234567BACAABC891011121314CACACBC三、（本题包括4小题，共32分）15（8分，每空2分）CNO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol(见右图)4337516、（6分）(1)左、放热 （2）C （3）4177%(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3)17（1）、（2）各3分，（3）2分（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H=641.75 KJ/mol（2）408875 （3）产物不会造成环境污染。18(10分)(1)增大 减小 (每空2分，4分) (2)1520 min、2530 min (2分) (3)增加了O2的量 ab (每空2分，共4分)四、（本题包括2小题，共18分）19(8分)（1）Zn B A (2分)（2）Cu (1分) Cu2e= Cu2+ (2分)（3）B (1分) 2O2+2H2O+4e=4OH （2分）20.(10分) 2Al2O3 4Al +3O2(2 分) 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2(2分) 4OH 4e = 2H2O + O2 (2分) H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 (2分) B (2分)五、（本题包括2小题，共22分）21、（每空3分，共12分）（1）K5.00103 （2）c(H2)始1