《随堂优化训练》高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第3课时 物质的量在化学实验中的应用 1 了解物质的量浓度的含义 2 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 3 掌握容量瓶的使用 第一章从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一 物质的量浓度1 概念 表示 溶液里所含溶质b的物质的量 称为b的物质的量浓度 单位体积 二 一定物质的量浓度溶液的配制 托盘天平 药匙 1 所需仪器 若溶质为固体时需 若溶质为液体时 将上述仪器 中的 改为量筒 容量瓶 胶头滴管 2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤 托盘天平 药匙 以用98 浓h2so4 密度为1 84g ml 来配制1 84mol l的稀h2so4溶液500ml为例进行各步操作 1 计算计算所需浓h2so4的体积 根据c浓v浓 c稀v稀 可知v浓 0 05l 50ml 玻璃棒 2 量取用量筒准确量取50ml浓h2so4 3 稀释先在烧杯中放少量的蒸馏水 然后将浓h2so4慢慢地沿着 注入水中 并不断地搅拌 烧杯内壁 4 移液待步骤 3 所得的硫酸冷却后将其沿着玻璃棒缓慢地注入500ml的容量瓶中 5 洗涤 2 3次 1 2cm 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 并将洗涤液也全部转移到容量瓶中并轻轻振荡 使溶液混合均匀 6 定容向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线 时 改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切 7 振荡摇匀盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手托住瓶底 反复上下颠倒摇匀 然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签 物质的量浓度 1 对溶液物质的量浓度的理解 1 体积是指溶液的体积 而不是溶剂的体积 3 溶质的量不是用质量表示 而是用物质的量来表示 4 从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液 物质的量浓度不变 若体积不同 所含溶质的物质的量也不同 2 物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系 3 有关物质的量浓度的简单计算 以物质的量为 中枢 的物理量之间的转换 配制一定物质的量浓度的溶液 1 注意事项 1 配制一定物质的量浓度的溶液 是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容 因而完全不需要计量水的用量 2 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液 常用容量瓶的规格有100ml 250ml 500ml 1000ml等 3 配制某些溶液时 需考虑其溶质的性质 如腐蚀性 吸水 性等 4 配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中 更不可在容 量瓶中进行化学反应 5 溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温 热的溶液转 入容量瓶会使溶液体积偏小 所配溶液浓度偏大 6 溶液转移至容量瓶时 要用玻璃棒引流 并用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3次 将洗涤液也注入容量瓶中 7 当容量瓶中液面上升至离刻度线1 2cm处 要改用胶头滴管加入蒸馏水 这样做是为了防止液面超过刻度线 若液面超过刻度线 应重新配制 8 定容后的溶液 必须反复摇匀 静置后若发现液面下降 稍低于刻度线 不要再加入蒸馏水 9 容量瓶不能久贮溶液 尤其碱性溶液 配制完溶液后 应将溶液倒入洁净 干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签 2 实验误差分析 1 以配制一定浓度的naoh溶液为例的误差分析 2 仰视或俯视刻度线图解 图1 2 1 图1 2 1 种溶液中cl 离子的物质的量之比是 物质的量浓度的计算 例1 2011年东广州检测 物质的量浓度相同的nacl mgcl2 alcl3三种溶液 当他们的体积比为3 2 1时 三 a 1 1 1b 1 2 3c 3 2 1d 3 4 3 答案 d 1 2011年广东深圳检测 质量分数为15 密度为1 31g cm3的硫酸250ml 不含铁化合物或其它酸 跟过量的铁屑充分反应 计算 1 制得氢气 标准状况 的体积 2 把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液 这溶液的物质的量浓度是 答案 1 11 2l 2 1 25mol l 配制溶液的操作及误差分析考查 3 根据实验的实际需要和 2 中列出的仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 填仪器名称 4 在容量瓶内确定溶液体积的过程中 完成后期加入的那少量的水的做法是 5 如果称取的naoh固体已经部分潮解 所配的溶液的物质的量浓度比要求的 填 偏大 或 偏小 如果定容时水加多了 液面高于容量瓶的刻度线 立即用胶头滴管吸出 所配的溶液的物质的量浓度比 填 偏大 或 偏小 答案 1 2 0 烧杯 2 3 500ml容量瓶 胶头滴管 托盘天平 药匙 4 用胶头滴管逐滴加水 同时以平视式观察液面与刻度线的关系 当凹液面与刻度线相切 立即停止加水 5 偏小 偏小 2 2011年广东广州检测 配制一定体积 一定物质的量 浓度的溶液