【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第1章第3课时 化学计量在试验中的应用（一）课件 新人教版.ppt

第一章从实验学化学 第课时 3 化学计量在实验中的应用 一 解答阿伏加德罗常数问题的试题时 必须注意下列一些细微的知识点 阿伏加德罗常数及其应用 1 状态问题 如水在标准状况时为液态或固态 so3在标准状况时为固态 戊烷及碳原子数大于5的烃 在标准状况时为液态或固态 在标准状况下 乙醇 四氯化碳 氯仿 苯 二硫化碳等许多有机物都不是气态 2 特殊物质的摩尔质量 如d2o t2o 18o2等 3 某些物质分子中的原子个数 如ne 臭氧等 4 某些物质中的化学键数目 如有机物 co2 sio2等 5 较复杂的化学反应中电子转移的数目 如na2o2 h2o cl2 naoh和电解agno3溶液等 6 用到22 4l mol时 必须注意气体是否处于标准状况 7 某些离子或原子团在水中能发生水解反应 使其数目减少 如na2s溶液中 n s2 n na 1 2 8 不定体系 如 no和o2的混合气 no2气体有时应考虑2no2 g n2o4 g 等 上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素 解题容易疏忽之处 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2nab 标准状况下 2 24lcl2与过量稀naoh溶液反应 转移的电子总数为0 2na c 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5nad 标准状况下 22 4l甲醇中含有的氧原子数为1 0na a ph 13也就是意味着c h 1 10 13mol l 1 则c oh 1 10 1mol l 1 所以n oh c oh v 1 10 1mol l 1 1l 0 1mol 所以n oh 0 1na b 发生的化学反应方程式为cl2 2naohnacl naclo h2o 该反应为歧化反应 n cl2 0 1mol 那么转移电子的数目应该为0 1na c 乙烯和丁烯的最简式都是ch2 则n ch2 21g14g mol 所以 n c 1 5mol n c 1 5na d 标准状况下 甲醇为液态 那么甲醇的物质的量就不是1mol 则所含有的氧原子个数也不为na c 在一定的温度 压强下 向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2 点燃使其完全反应 最后在相同条件下得到干燥气体460ml 则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为 a 1 4b 1 3c 1 2d 1 1 a 1 标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 1 四个条件 温度 0 压强 101325pa 基准 1mol物质 对象 气体 任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体 2 1mol气体在非标准状况下 其体积不一定为22 4l 3 22 4l是近似值 阿伏伽德罗定律及其推论的应用 2 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律是历年来高考必考内容 重点考查概念的理解和应用 阿伏加德罗定律把气体的质量 体积 压强 密度 气体摩尔质量 气体物质的量联系在一起 复习中要弄清下列两个重要内容 1 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这个结论叫阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律推论同温同压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 也等于其粒子数之比 同温同压下 任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比 也等于其粒子数之比 3 气体摩尔质量 或相对分子质量 常见计算方法 物质的量定义法 密度法 m 22 4 标准状况 质量体积法 标准状况 相对密度法 mr1 d mr2 mr 29d空 mr 2dh2 注意 以上公式既适合单一气体 也适合混合气体 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 a 压强相同 体积相同的co和h2b 相同温度下 1lh2和1lco o2的混合气c 质量相等 密度不等的n2和c2h4d 体积相等 密度不等的n2和co 本题考查气体阿伏加德罗定律 中等题 同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数 任何气体包括混合气体 显然 a项缺少温度相同条件 b项缺少压强相同条件 d项体积相等 密度不等的n2 co质量不同 而n2与co摩尔质量相同 故其分子数不等 而c项中两者的摩尔质量相同 质量相等时两者物质的量相等 因此分子数相等 c 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 其质量可忽略不计 隔板上下温度相同 其中能表示等质量的氢气与氦气的是 a 1 2010 山东 16o和18o是氧元素的两种核素 na表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 16o2与18o2互为同分异构体b 16o与18o核外电子排布方式不同c 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d 标准状况下 1 12l16o2和1 12l18o2均含有0 1na个氧原子 a项 同分异构体是指相同分子式 不同结构的化合物 故错 b项 16o和18o两种核素中质子数和电子数相等 故核外电子排布方式相同 故错 c项 16o和18o是两种不同原子 在化学变化中 原子是不变的 故错 d 2 2010 四川 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4l二氯甲烷的分子数约为na个b 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子 则so2的物质的量为0 5molc 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2na个 则阳极质量减少64g a项 在标准状况下 二氯甲烷是液态 故错 c项 每摩尔丙烷中共含有10mol共价键 其中8mol是极性共价键 故17 6g丙烷中含有3 2na个极性共价键 故错 d项 电解精炼铜时 阴极反应 cu2 2e cu 阳极活泼杂质金属先失去电子 当阴极得到2na电子时 阴极减少的质量不等于64g 故错 b 一 选择题 每小题7分 共49分 1 下列说法不正确的是 a 1mol氧气中约含有12 04 1023个氧原子 在标准状况下占有体积约为22 4lb 1mol臭氧和1 5mol氧气含有相同的氧原子数 c 等体积 浓度均为1mol l的磷酸和盐酸 电离出的氢离子数之比为3 1d 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 6 氧原子数之比为1 3 c 2 设na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 20g重水 d2o 中含有的电子数为10nab 5 6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0 3na c 100ml2 0mol l的醋酸溶液中氢离子为0 2nad 标准状况下 11 2lch2cl2所含的分子数为0 5na a 3 a b元素的相对原子质量比为2 1 仅由这两种元素组成的化合物里a b元素的质量比为2 3 已知其中b的化合价为 n 则该化合物中a的化合价是 n为正整数 a 2nb 3nc 3n 2d n 3 b 4 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中一定正确的是 a 常温常压下乙烯和丁烯混合气7g 其中c h键的数目约为nab 1molfecl3制成胶体 所得胶体的粒子数为nac 0 5mol lba no3 2溶液中 no3 的数目为nad 常温下 100ml1mol lna2co3溶液中阴离子总数小于0 1na a 5 如图所示 密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1 5处 在标准状况下 若将h2 o2混合气体点燃引爆 活塞先左弹 设容器不漏气 恢复原温度后 活塞右滑停留于筒的中央 则原来的h2 o2的体积比最接近的是 a 7 1b 1 3或1 1c 1 1或3 1d 1 7 c 6 已知ag气体x2中含有b个x原子 那么cg该气体在0 1 01 105pa条件下的体积是 na表示阿伏加德罗常数的值 a b c d a 7 将alnh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后 气体体积变为bl 气体体积均在同温同压下测定 该bl气体中n2的体积分数是 a b c d b 二 非选择题 有4小题 共51分 8 6分 已知16ga和20gb恰好完全反应生成xgc和4 5gd 在相同条件下 8ga和15gb反应 生成0 126molc 则c的摩尔质量为g mol 125 9 12分 1 某硫酸钠溶液中含有3 01 1022个na 则该溶液中so2 4的物质的量是 2 已知amol二氧化氯 clo2 中含有b个e 电子 则阿伏加德罗常数可表示为 3 0 5molnh3中所含的原子数为 质子数为 0 025mol 1 204 1024 3 01 1024 10 15分 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 3o22o3 1 若在上述反应中有30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为g mol 保留一位小数 35 6 2 将8l氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体6 5l 其中臭氧为l 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体0 896l 标准状况 通入盛有20 0g铜粉的反应器中 充分加热后 粉末的质量变为21 6g 则原混合气中臭氧的体积分数为 3 0 5 11 18分 1 在一定温度和压强下 1体积x2 g 和3体积y2 g 化合生成2体积z g 则z气体的化学式是 2 a b两种气体组成的混合