高考化学一轮复习 第五章 第二节　元素周期律和元素周期表课件.ppt

第二节元素周期律和元素周期表 1 元素周期律 2 两性氧化物和两性氢氧化物 3 元素周期表结构 4 元素性质 结构及在周期表中位置的关系 5 微粒半径大小的判断 1 定义元素的性质随原子序数的递增而呈现变化的规律叫做元素周期律 周期性 2 内容 原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子数 从1 8的周期性变化 原子半径的周期性变化 同周期元素 随原子序数的递增 原子半径 稀有气体原子除外 元素主要化合价的周期性变化 正价 1 7负价 4 1 3 实质元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化 是元素的原子周期性变化的必然结果 逐渐减小 核外电子排布 已知1 18号元素的离子aa2 bb cc3 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径a b d c 离子半径c d b ab 原子序数d c b a 单质还原性b a c dc c元素最高正价为 5 d元素最高正价为 7d 氧化性 a2 b 还原性c3 d 解析 由离子结构和元素原子序数可直接确定a为mg b为na c为n d为f 代入选项判断d项正确 答案 d 1 结构 2 原子结构与元素周期表的关系 周期数 主族序数 最高正价数 价电子数 负价 主族序数 8 限 a a 电子层数 最外层电子数 3 元素性质的递变规律 依次增大 逐渐增大 相同 增多 增多 相同 减小 增大 渐弱 渐强 渐强 渐弱 2009年山东理综 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 al元素既表现金属性又表现非金属性 故a项错误 氢元素失去1个电子为h 最外层没有电子 得到1个电子为h 为2电子稳定结构 故c项错误 族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同 但化学性质不同 答案 b 1 根据原子结构 如金属性 k na li na mg al 非金属性 f cl br o n c 2 根据在元素周期表中的位置 3 根据实验 1 判断元素的金属性或非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得到电子的难易程度 与得失电子的数目没有直接关系 并不是得失电子的数目越多越活泼 如na和al 2 凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的 即可比较元素金属性和非金属性的强弱 如2fe 3cl22fecl3 fe sfes 则元素的非金属性cl s 下列推断正确的是 a 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐 正盐 溶液的碱性强弱 可判断该两元素非金属性的强弱b 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低 可判断该两元素非金属性的强弱c 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易 可判断两元素金属性的强弱d 根据两主族金属原子最外层电子数的多少 可判断两元素金属性的强弱 解析 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应 a错 氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系 b错 当电子层数相同时 才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱 d错 答案 c 1 2008年山东理综 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 半径比f 的小c na和cs属于第 a族元素 cs失电子能力比na的强d p和as属于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱 解析 a项 c的非金属性比si强 ch4比sih4稳定 b项 o2 与f 核外电子排布相同 f原子序数大 f 半径小 d项 p的非金属性比as强 h3po4酸性比h3aso4的强 答案 c 1 元素 位 构 性 之间的关系 2 由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数 he2 ne10 ar18 kr36 xe54 rn86 就可确定主族元素的位置 若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2 则应处在下周期的 a族或 a族 如88号元素88 86 2 则应在第7周期第 a族 若比相应的稀有气体元素少1 5时 则应处在同周期的 a族 a族 如84号元素 应在第6周期 a族 3 常见元素单质及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 c 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的元素 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 最轻的单质的元素 h 最轻的金属单质的元素 li 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 单质在常温下呈液态的金属元素 hg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素 n 能起氧化还原反应的元素 s 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 熟练掌握常见单质及其化合物的特性 有助于迅速找到元素推断题的切入点 但同时应注意掌握解答元素推断题的基本方法 1 已知元素原子或离子的核外电子排布 2 已知元素单质或化合物的性质 特性 2009年福建理综 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右图所示 其中 t所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 t的原子结构示意图为 2 元素的非金属性 原子的得电子能力 q w 填 强于 或 弱于 3 w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 5 r有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2l的甲气体与0 5l的氧气相混合 若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留 所生成r的含氧酸盐只有一种 则该含氧酸盐的化学式是 6 在298k下 q t的单质各1mol完全燃烧 分别放出热量akj和bkj 又知一定条件下 t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成3molq的单质 则该反应在298k下的 h 注 题中所涉单质均为最稳定单质 解析 由四种短周期元素在周期表中的位置可知t在第三周期 由于t所处的周期序数与主族序数相等 则t在 a族为al 则可推q是c r是n w是s 1 al原子结构示意图为 2 由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素 即q弱于w 3 s单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成so2气体 因为产物只有两种 产物中一定含h2o 则另一种为so2 则反应化学方程式为 s 2h2so4 浓 3so2 2h2o 4 比氮原子序数多1的元素是氧元素 其一种氢化物h2o2可分解生成它的另一种氢化物h2o 方程式为 2h2o22h2o o2 5 n的氧化物中相对分子质量最小的是no 由反应方程式 2no o2 2no2可知2lno与0 5lo2混合后生成1lno2及余1lno 再由反应 no no2 2naoh 2nano2 h2o 混合气体被完全吸收后生成一种n的含氧酸盐为nano2 6 由题目信息可知 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 4bkj mol c s o2 g co2 g h akj mol 3可得 4al s 3co2 g 2al2o3 s 3c s h 3a 4b kj mol 2 w x y z是原子序数依次增大的同一短周期元素 w x是金属元素 y z是非金属元素 1 w x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水 该反应的离子方程式为 2 w与y可形成化合物w2y 该化合物的电子式为 3 y的低价氧化物通入z单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 4 比较y z气态氢化物的稳定性 用分子式表示 5 w x y z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 解析 本题以元素周期律为依托考查几种常见元素的性质 解题的突破口在 1 中w x两种元素最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水 说明w是钠 x是铝 在 2 中w与y可形成w2y 说明y为 2价 应为硫元素 原子序数y z 说明z为氯元素 元素推出后 其相关的问题就不难解答 问题 如何利用实验室常见的药品试剂探究11 17号元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 已知实验室有你想用到的仪器和药品 试纸等一切用品 猜想与假设 1 用 三种金属分别与水反应 通过观察生成气泡的速率便会得出从 到 金属性减弱 2 因实验室不可能有硅单质 但可以测0 1mol l的 溶液和 溶液及na2so4溶液的ph 推断三种盐溶液的水解情况 得出 硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 从而得出从 到 非金属性增强 3 制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液 用将 方法 通过 现象便直接得出非金属性s比cl弱 设计和实施方案 1 用列表的方式 从实验方案 实验现象 有关化学方程式 完成你的实验报告中的实验内容 2 实验结论是 3 请你用物质结构理论知识解释结论 解析 问题 变换一个角度就是实验目的 也应是要得出的结论 根据 猜想与假设 可以设计实验方案 关键细节要注意到 如镁条 铝条都要用砂纸擦后放入沸水中 设计的方案尽量具有可操作性和简单性 答案 猜想与假设 1 钠 镁 铝钠铝2 na2sio3na3po4h2sio3h3po4h2sio3 h3po4 h2so4sis3 饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成 设计和实施方案 1 2 金属性 na mg al非金属性 si p s clna mg al s cl原子核外都有三个电子层 但最外层电子数依次为1 2 3 6 7 原子半径随电子数增多而减小 所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强 失电子能力减弱 得电子能力增强 1 2009年广东单科 元素x y z原子序数之和为36 x y在同一周期 x 与z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 a 同周期元素中x的金属性最强b 原子半径x y 离子半径x z2 c 同族元素中z的氢化物稳定性最高d 同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题给条件可推知 x是钠 na y是氯 cl z是氧 o 原子半径x y 但x na 与z2 o2 电子层结构相同 离子半径x z2 故选b 答案 b 2 2009年海南单科 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 x是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关x性质的描述中错误的是 a x单质不易与水反应b xo2可被碳或氢还原为xc xcl4的沸点比sicl4的高d xh4的稳定性比sih4的高 解析 在第 a族的递变规律中 自上而下氢化物的稳定性减弱 答案 d 3 2008年广东理基 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为 3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 a族a b c d 解析 15号元素为p 其最高化合价为 5价 a是同周期元素中非金属性最强的 第二周期 a元素为c 核电荷数为6 但因同位素的存在 中子数有6 7 8三种情况 12号元素应位于元素周期表中第三周期 a族 答案 c 4 2008年四川非延考区 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18个元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素 解析 a项中f的最高化合价为0价 与族序数不等 b项中六 七周期所含元素数均不是18种 d项中h不属于碱金属 答案 c 5 2007年山东理综 下列关于元素的叙述正确的是 a 金属元素与非金属元素能形成共价化合物b 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等c 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素d 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是2或8 解析 a项正确 alcl3就是共价化合物 b项 在分子中质子数与核外电子数也相等 c项 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有32种元素 d项 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数有的也不是2或8 例如bf3中的b是6个电子 答案 a 6 2008年海南 根据元素周期表1 20号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的