化学反应热考点突破以及2004-2008年高考题21道.doc

化学反应热考点突破以及20042008年高考题21道一、概念辨析1燃烧热的含义：在298K、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，所有的燃烧反应都是放热反应，在一定条件下的一种物质的燃烧热是固定值，并且是正值，对应的焓变是负值，碳的燃烧热是393.5kJ/mol，据此写成热化学方程式：C(s)+O2(g)= CO2(g) H= -393.5kJ/mol ，可以变形为：2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H= -787kJ/mol ，也可以变形为：CO2(g)= C(s)+O2(g) H= + 393.5kJ/mol 。说明1：反应条件：298K、101kPa，通常情况下没有说明条件就是在298K、101kPa的条件下。说明2：可燃物的物质的量：1mol说明3：完全燃烧的含义：CCO2 （）；CCO （）；说明4：稳定的氧化物的含义：.CCO2 （）； .H2H2O（l）（） ； H2H2O（g）；（）；.SSO2 （）； .N2H4N2(g)+ H2O（l）（） ； N2H4NO2(g)+ H2O（l）（）注意：N2H4燃烧产物中氮元素以氮气形式存在。例1：（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）A260kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3kJ答案：A。解析：在101kPa时，C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ；H=-2804kJ/mol 6*18 28041 x=2804/108=26.0例2：（03全国）已知在1*105Pa ，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 242kJ/mol B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H = - 484kJ/molCH2(g)+O2(g) = H2O(g) H = + 242kJ/mol D2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = + 484kJ/mol答案：A。解析：根据题意书写热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = - 484kJ/mol-（1）式（1）式变形一： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H -57.3kJ/mol.例3：H2SO4(aq)+KOH(s)=H2O(l) +K2SO4(aq) H -57.3kJ/mol.例4：H2SO4(浓)+KOH(s)=H2O(l) +K2SO4(aq) H -57.3kJ/mol.例5： HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) H = -57.3kJ/mol.例6： HNO3(aq)+NH3 H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) H -57.3kJ/mol.例7： CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) H -57.3kJ/mol.例8： CH3COOH(aq)+ NH3 H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) H -57.3kJ/mol.3、反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（H）大小相等符号相反。H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）H=E（反应物的键能总和）E（生成物的键能总和）例1（08年上海化学）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是 （ ）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案：C。解析：热化学方程式H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ的含义如下：该反应是放热反应。在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量H= E（反应物的键能总和）E（生成物的键能总和）=（HH键的键能）+(FF键的键能）2（HF键的键能）= 270 kJ/mol1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出热量等于270 kJ1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270 kJNA个氢气分子与NA个氟气分子反应生成2NA氟化氢气体分子放出热量270 kJNA个氢气分子与NA个氟气分子反应生成2NA氟化氢液体分子放出热量大于270 kJ 例2(07年高考江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g) = CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH = 192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1 B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1答案：D解析：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH = 192.9 kJmol1 - -（1）式2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) （放热反应） H = - 484kJ/mol-（2）式CH3OH燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H=x-（3）式CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH 192.9 kJmol1 - - （4）式根据该斯定律：（1）式+（2）式=（3）式 ，x= （192.9 kJmol1 ）+（- 484kJ/mol）0 -（4）式根据（4）式得出结论：DH2DH1 ，A选项错误。t13.2时，以白锡状态存在，常温石25，锡在常温下以白锡状态存在。灰锡转化为白锡的反应是吸热反应。t13.2时，以灰锡状态存在，题干已知信息灰锡以粉末状存在，锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会变成粉末，自行毁坏。例3、（2004年全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2(g)=CO2(g) DH = -393.51 kJmol-1C（金刚石）+O2(g)=CO2(g) DH = -395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高答案：A。解析：石墨燃烧的热化学方程式：C（石墨）+O2(g)=CO2(g) DH = -393.51 kJmol-1-（1）式金刚石燃烧的热化学方程式：C（金刚石）+O2(g)=CO2(g) DH = -395.41 kJmol-1-（2）式金刚石燃烧的热化学方程式变形：CO2(g) = C（金刚石）+O2(g) DH = +395.41 kJmol-1-（3）式（1）式与（3）式叠加，得到石墨转化成金刚石的热化学方程式：C（石墨）= C（金刚石）DH = +1.9 kJmol-1-（4）式由（4）式得出的结论是：石墨转化成金刚石是吸热反应。等质量的金刚石和石墨比，金刚石具有的能量比石墨具有的能量高。能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定。三、反应热与反应物和生成物的总能量的相对大小关系：若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，DH0，定量描述为：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）0 。例1：（06高考上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水解题思路：首先判断四个选项的反应是放热反应还是吸热反应，然后回忆相关理论：放热反应、吸热反应中反应物和生成物能量的大小关系，结合选项做出判断。答案：A。分析：碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量（生成物总能量低于反应物总能量）时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量（生成物总能量高于反应物总能量）时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，选A。四、反应热与反应物键能、生成物键能的关系：化学反应的实质就是反应物分子中的旧化学键断裂生成物分子中新化学键形成的过程，旧键断裂需要吸收能量，新键形成则要释放能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应，定量描述为：H=E（反应物的键能总和）E（生成物的键能总和）0 。例1：（08年海南化学）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1解析：1mol白磷（P4）分子中含有6mol PP 键，5mol O2中含有5mol O=O键，1mol P4O10中含有4 mol P=O键和12 mol PO键 ；PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1 。P4+5O2=P4O10 ；H=E（反应物的键能总和）E（生成物的键能总和）=（6a+5d4c12b）kJmol-1 例2(07年重庆理综)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188kJ答案：C 。解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ,转换成热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= 121 kJmol-1进一步变换为： H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H= 242 kJmol-1氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为xH=E（反应物的键能总和）E（生成物的键能总和）=（x+）2463= 242 ，x= +436五、反应热的比较例1：（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) ；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ；H2 S(s)+O2(g)=SO2(g) ；H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；H4 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ；H5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；H7 CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；H8 A B C D答案：C。解题思路：（1）弄清H的意义：H0,代表的反应是吸热反应，吸热越多，H越大。如果是放热（H0），H1=2H2 H10），H1=2H2 H1H2 。（2）弄清几个不同：注意物质的聚集状态不同：水是液态还是气态，硫是固态还是气态。比较反应物的物质的量多少不同。分析可燃物完全燃烧还是不完全燃烧的不同。判断反应是放热还是吸热的不同。分析：碳的燃烧反应是放热反应，H0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，H越小，H1H2 。等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，H越小，H4H3 。都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，H越小，H60；氧化钙溶于水是放热反应，H0, H8H7 。综上所述：选择。得出结论：1等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，H越小。2等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，H越小。3等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，H越小。4都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4 或CH4 或C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，H越小。5都生成气态水或都生成液态水的前提下：等质量的同一含氢燃料（N2H4 或CH4 或C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，H越小。六、盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成或是经过几个中间步骤完成，其总的热效应是相等的，盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。例1（08年重庆理综）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1解析：根据图示信息得出如下热化学反应式：mol N2(g) mol H2(g) 1mol N +3mol H E=a kJ-（1）式1mol NH3(g)= 1mol N +3mol H E= b kJ-（2）式1mol NH3(l)= 1mol NH3(g) E= c kJ-（3）式（2）式变换为：1mol N +3mol H =1mol NH3(g) E= b kJ-（4）式（3）式变换为：1mol NH3(g)= 1mol NH3(l) E= c kJ-（5）式生成1mol NH3 (l)的反应过程为：mol N2(g) mol H2(g) 1mol N +3mol H1mol NH3(g) NH3(l) 。得出如下的热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJmol1 ，A选项正确。N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ab)kJmol1 ，B选项错误。N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (abc)kJmol1 ，C选项错误。N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJmol1 ，D选项错误。例2(07年海南化学卷)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)D H = 348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；D H = 31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH 等于 （ ）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol答案：A解析：1mol Zn(s)氧化的热化学方程式为：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H = 348.3 kJ/mol-（1）式2mol Ag(s) 氧化的热化学方程式为：2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) D H = 31.0 kJ/mol-（2）式（2）式的变换形式为：Ag2O(s)= 2Ag(s)1/2O2(g) H = +31.0 kJ/mol-（3）式（1）式和（3）式叠加，得到：Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s) H=348.3 kJ/mol+31.0 kJ/mol= 317.3 kJ/mol例3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1411.0 kJmol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （ ）A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1答案：A解析：根据题意得出C2H4(g)的燃烧热方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411.0 kJmol-1 -（1）式C2H5OH(1)的燃烧热方程式：C2H5OH(1) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1366.8 kJ mol-1-（2）式（2）式变换为：2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(1) +3O2(g) H= +1366.8 kJ mol-1 -（3）式（1）式和（3）式叠加，得到：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H= -1411.0 kJmol-1 +1366.8 kJ mol-1 = -44.2 kJmol-1七、反应热与四种基本反应类型的关系（一）、反应热与化合反应的关系：绝大多数的化合反应是放热反应，DH0。1、DH0的化合反应归纳：（1）DH0生成氢化物的化和反应归纳：氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2 2HCl氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2 2HCl氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2 2H2O氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2 2NH3（2）DH0生成氧化物的反应归纳：木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 CO2一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2 2CO2氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2 4NO+6H2O硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2 SO2二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2 2SO3（3）DH0生成含氧酸的反应归纳： 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）DH0生成强碱的反应归纳： 氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2电石和水放应生成氢氧化钙放热：CaC2+2H2OCa(OH)2 +HCCH （5）DH0的化合反应归纳：（1）DH0生成氢化物的反应归纳：氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2 2HI氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 2H2S（2）DH0生成氧化物的反应归纳：铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2 2CuO二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 2CO（二）、反应热与分解反应的关系：大多数分解反应是吸热反应，DH0；少数分解反应是放热反应 ，DH0。1、DH0的分解反应归纳：（1）不活泼金属氧化物的分解反应氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO 2Cu2O+O2 氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 2Hg+O2 （3）氧化性酸受热分解：4HNO3 （浓） 4NO2 +O2 +2H2O（4）弱碱受热分解氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2 MgO+H2O氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2 CuO+H2O氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 H2O NH3 +H2O（5）碳酸盐受热分解碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3 CaO+CO2 （6）硝酸盐受热分解硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3 2KNO2 + O2 硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2 + O2硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3 2Ag+2NO2 + O2（7）铵盐受热分解氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl NH3 +HCl碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O（三）、反应热与置换反应的关系：大多数置换反应是反热反应，DH0。1、DH0的少数置换反应归纳：（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下的反应在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) Pb3O4+4H2 （2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下的置换反应在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) CO+H2 （四）、反应热与复分解反应的关系：1、DH0的强碱和铵盐的复分解反应（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2 8H2O BaCl2 +2NH3 +10H2O（3）能水解盐的水解反应：NH4NO3+H2ONH3 H2O+HNO320042008年高考题1（2004年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A、26.0kJ B、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ2.（2004上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O23已知（l） H2O（g）H1a kJ （2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ （4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd04（2004年全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5（2005年江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)6、（2005年全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -4b kJ / molB、C2H2（g） + O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）； H = -4b kJ / molC、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -2b kJ / molD、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = b kJ / mol7（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D8（2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水9（2006年天津）已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 的反应热为221kJ/molC、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10（2006年重庆）25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC (a) += CO (g) H = 393.5 kJ/ mol B2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = + 571.6 kJ/ molCCH4 (g) + 2O2 (g) = CO 2 (g) +2H2O (g) H = 890.3 kJ/ molDC6H12O6 (g) +3O2 (g) = 3CO2 (g)+3H2O (I) H = 1400 kJ/ mol11. （2007年全国II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol12(2007年江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH