甘肃省庆阳市会宁二中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省庆阳市会宁二中高三（上）月考化学试卷（12月份） 一、选择题（每题6分，共42分）1（6分）（2012秋兴庆区校级期中）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性下列有关叙述正确的是（）apo的相对原子质量为210b与互为同素异形体cpo位于第6周期a族d原子核内的中子数为84考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a、po的相对原子质量指1个po原子的质量与1个c12原子质量的相比所得的比值；b、与的质子数相同，质量数不同，为po的不同核素，互为同位素；c、稀有气体rn的原子序数为86，po质子数为84，po与rn同一周期，处于第16列，故po处于第六周期第a族；d、中子数=质量数质子数，据此计算解答：解：a、po的相对原子质量指1个po原子的质量与1个c12原子质量的相比所得的比值，其近似相对原子质量等于其质量数为210，故a错误；b、同素异形体指同种元素形成结构不同的单质，与的质子数相同，质量数不同，为po的不同核素，互为同位素，故b错误；c、稀有气体rn的原子序数为86，po质子数为84，po与rn同一周期，处于第16列，故po处于第六周期第a族，故c正确；d、质子数为84，质量数为210，故其中子数为21084=126，故d错误故选c点评：本题考查同位素、同素异形体、原子构成微粒关系等，比较基础，注意基础知识的掌握2（6分）（2012秋兴庆区校级期中）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（）a向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：ag+hcl=agcl+h+b向亚硫酸溶液中通入氯气：h2so3+cl2+h2o=so42+4h+2clc向fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cld向naoh溶液中通入少量氯气：2oh+cl2=cl+clo+h2o考点：离子方程式的书写；电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：a、氯化氢是强电解质，离子方程式书写产物；b、反应过程弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强；c、碘离子的还原性强于亚铁离子；d、氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠的水溶液解答：解：溶液导电性取决于离子浓度的大小；a、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：ag+cl=agcl，反应前后导电性变化不大，故a错误；b、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故b错误；c、向fei2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2i+cl2=2cl+i2，溶液导电性变化不大，故c错误；d、向naoh溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2oh+cl2=cl+clo+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，主要是离子方程式的书写方法，电解质的判断，氧化还原反应的顺序反应，题目难度中等3（6分）（2012秋甘南州校级期末）下列说法正确的是（）a甲烷的标准燃烧热为h=890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmol1b已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1，则2g h2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kj的能量c常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件的h相同考点：热化学方程式；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a水的状态应为液态，为稳定氧化物；b.2g h2（g）为1mol，h2o（g）=h2o（l）h=44kjmol1；cc（s）+co2（g）=2co（g）为吸热反应；dh与反应的条件无关解答：解：a甲烷的标准燃烧热为h=890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmol1，故a错误；b已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1，则2g h2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kj的能量，故b错误；c常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，但该反应的h0，故c错误；dh与反应的条件无关，则同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件的h相同，故d正确；故选d点评：本题考查热化学反应方程式，注意物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等即可解答，题目难度不大4（6分）（2012春福州期末）a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍；则a、b、c分别为（）abe、na、albb、mg、sicc、al、pdo、p、cl考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，根据b、c的原子序数之和是a的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答解答：解：已知b、c两元素的族序数之和是a元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设a的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则b的原子序数为x+7，c的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，x=8，所以a的原子序数为8，为o元素，b的原子序数为15，为p元素，c的原子序数为17，为cl元素故选d点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系5（6分）（2013春桥东区校级期末）根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）a形成的化合物具有两性b位于第2周期a族c形成的化合物是离子化合物d的最高价氧化物对应的水化物碱性最强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：有+7、1价，则为cl元素；都有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，则为p元素、为n元素；都只有+1价，处于a族，的原子半径较大，的原子半径大于氯原子，故为li元素、为na元素；有2价，原子半径小于氯原子，故为o元素；有+2价，原子半径大于li原子，故为mg元素；有+3价，原子半径大于p原子，故为al元素，据此解答解答：解：有+7、1价，则为cl元素；都有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，则为p元素、为n元素；都只有+1价，处于a族，的原子半径较大，的原子半径大于氯原子，故为li元素、为na元素；有2价，原子半径小于氯原子，故为o元素；有+2价，原子半径大于li原子，故为mg元素；有+3价，原子半径大于p原子，故为al元素，a氧化铝是两性氧化物，故a正确；bn元素处于第二周期a族，故b错误；c三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故c错误；d为li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故d错误；故选a点评：本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键6（6分）（2013秋城区校级期末）有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗1mol ch4可以向外电路提供8mole负极上ch4失去电子，电极反应式ch4+10oh8e=co32+7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh电池放电后，溶液ph不断升高abcd考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为ch4+10oh8e=co32+7h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：、通入ch4的电极为负极，电极反应为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，每消耗1molch4可以向外电路提供8mole；故正确；、通入ch4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：ch4+10oh8e=co32+7h2o，故正确；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：o2+2h2o+4e=4oh，故错误；、电池反应式为：ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液ph不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充koh，故错误；故选a点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向7（6分）（2012秋兴庆区校级期中）将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o；no+no2+2naoh=2nano2+h2o则生成的盐溶液中nano2的物质的量为（）a0.8molb0.6molc0.4mold0.2mol考点：氧化还原反应的计算专题：守恒法分析：51.2gcu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在naoh溶液中氮氧化合物又转化成nano3和nano2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了nano2，根据得失电子数目相等得到2n（cu）=2n（nano2），据此解答解答：解：51.2gcu的物质的量为=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在naoh溶液中氮氧化合物又转化成nano3和nano2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了nano2，根据得失电子数目相等得到2n（cu）=2n（nano2），所以n（nano2）=n（cu）=0.8mol，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了nano2是解题的关键二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）8（16分）（2009天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是naalo，的阴离子结构示意图为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hno3h2co3h2sio3（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）abamno2 bfecl3 cna2so3 dkmno4（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，n的单质的化学方程式为2al2o3（熔融）4al+3o2，常温下，为使0.1mol/l m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至溶液的ph等于7考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可知：为h，为c，为n，为o，为na，为al，为si，为cl，（1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为naoh或na2o2；（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为h2o2；（5）m为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为al（oh）3，n为al2o3，x溶液与y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液解答：解：根据元素在周期表中的位置可知：为h，为c，为n，为o，为na，为al，为si，为cl，（1）na、al位于同一周期，na原子半径大于al，o原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：naalo，故答案为：naalo；（2）非金属性：ncsi，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：hno3h2co3h2sio3，故答案为：hno3h2co3h2sio3；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为naoh或na2o2，都为离子化合物，电子式分别为：或，故答案为：或； （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为h2o2，在fecl3或mno2催化作用下生成o2，故答案为：ab（5）m为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为al（oh）3，n为al2o3，x溶液与y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，工业生产al用电解熔融氧化铝的方法，化学方程式为2al2o3（熔融） 4al+3o2，根据溶液电中性原则，溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，则应有：c（oh）=c（h+），应调节溶液ph=7故答案为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+；2al2o3（熔融） 4al+3o2；溶液的ph等于7点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，本题注意（5）为易错点，注意物质的推断9（16分）（2013秋宁县校级月考）在一个u形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：（1）如果把开关k接a，该装置应是电解装置，zn极是阳极，电极反应式是zn2ezn2+；zn极上的电极反应式是cu2+2ecu（2）上述反应进行5min后，转换开关k到c，则这装置是原电池装置，zn极是负极，电极反应式为zn2ezn2+（3）该装置进行2min后，再转换开关k到b，在zn极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，发生的化学反应为zn+cucl2zncl2+cu；在zn极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，被腐蚀的金属是zn考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）由图可知，为电解装置，zn与正极相连，为电解池阳极，发生氧化反应，zn极为阴极，发生还原反应生成铜；（2）反应进行5min后，转换电键k到c，为原电池装置，zn为负极，发生zn置换cu的反应；（3）该装置进行2min后，再转换开关k到b，在zn极发生化学腐蚀，zn极发生电化学腐蚀解答：解：（1）由图可知，为电解装置，zn与正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为zn2e=zn2+，zn极为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为cu2+2e=cu，故答案为：电解装置；阳；zn2ezn2+；cu2+2ecu；（2）反应进行5min后，转换电键k到c，为原电池装置，zn为负极，发生zn2ezn2+，故答案为：原电池装置；负；zn2ezn2+；（3）进行2min后，再转换电键k到b，zn极发生的反应为：zn+cucl2cu+zncl2，zn极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：zn2ezn2+，正极：cu2+2ecu，故在zn极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，zn极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，故答案为：化学腐蚀；zn+cucl2zncl2+cu；电化学腐蚀；zn点评：本题考查原电池和电解质，为高频考点，侧重装置的分析及原理的考查，注意开关k的位置变化及发生的反应是解答的关键，题目难度中等10（12分）（2013秋宁县校级月考）（1）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566.0kj/mol请回答：写出常温下，固体单质c与气体o2反应生成co气体的热化学方c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol若24g c单质与一定量的o2充分反应后，放出了362.5kj热量，则所得各产物的物质的量之比为1：3（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用请根据下列要求回答问题：如图是n2与h2反应生成2mol nh3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用降温或及时液化并分离出nh3或加压方法考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；若24gc单质与一定量的o2充分反应后，放出了362.5kj热量，说明碳没有完全燃烧，生成co和co2，利用热化学方程式计算；（2）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，利用浓度、温度、压强对化学平衡的影响来判断解答：解：（1）c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol 2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566.0kj/mol 依据盖斯定律得到：c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol；故答案为：c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol；若24gc单质与一定量的o2充分反应后，放出了362.5kj热量，说明碳没有完全燃烧，生成co和co2，设生成xmolco2，ymolco，则，解之得x=0.5，y=1.5，则x：y=1：3，故答案为：1：3；（2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成2mol氨气放出92.2kj热量，则反应的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.2kj/mol；提高氮气的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出nh3或加压，故答案为：降温或及时液化并分离出nh3或加压点评：本题主要考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等11（14分）（2012秋甘南州校级期末）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：na+、ba2+、nh4+、al3+、cl、so32、so42、no3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉ki溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加naoh溶液，加热，加入的naoh溶液体积（v）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是so32、ba2+，不能确定的离子有na+、cl（2）写出试液中滴加淀粉ki溶液时发生反应的离子方程式：6i+2no3+8h+=2no+3i2+4h2o（3）第三份试液滴加naoh溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式oh+h+=h2o，nh4+ohnh3+h2o、al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）设计实验方案，检验该中是否存在cl：少量试液滴加足量的ba（no3）2溶液，静置取上层澄清液加hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在cl（5）该小组为了探究no参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，再慢慢通入o2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则no在上述反应中的作用是催化剂考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；（2）