甘肃省庆阳市第一中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

庆阳一中2014-2015学年度第一学期期末考试试题高二化学（选修4） 可能用到的相对原子质量: h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5第卷 选择题（共50分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是()a液溴b氯化氢 c蔗糖 d硫酸钡3、符合如图所示的热化学方程式是()acoh2o=co2h2h41 kj/molbco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molcco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/moldco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/mol4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）a.加热 b.加压 c.加负催化剂 d.加大反应物浓度5、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ）a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c6、下列说法中正确的是() a某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行b某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性作用7、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡的是（ ） t2p1t2p2t1p1t0n（z）a混合气体的压强 b混合气体的密度 c混合气体的相对分子质量 dc气体的总物质的量浓度8、反应2x（g）+y（g）2z（g）；h0(正反应为放热反应)。在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是at1t2，p1p2bt1p2ct1t2，p1p2 dt1t2，p1 q1 q3 c. q2 q3 q1 d. q2 = q3 q117、已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na+h+so42-。某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） a该温度高于25 b该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性cnahso4晶体的加入抑制了水的电离d由水电离出来的h+的浓度是1.01010moll118、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 moll1的h2so4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 （ ） 19、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）apbo2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极b负极的电极反应式为：pb + so42- 2e = pbso4c放电时，pbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强20、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 cu + 2h+ =cu2+ + h2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （ ） a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源21、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是（ ）a铅笔端作阳极，发生还原反应 b铂片端作阴极，发生氧化反应c铅笔端有少量的氯气产生 da点是电源的负极，b点是电源的正极22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）（ ）a反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出d反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+），下列叙述正确的是 （ ）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e-=nib电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt24、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）aa为直流电源的负极 bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板de极发生还原反应25、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） a、利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d、回收其中石墨电极第卷 非选择题 （共50分）二、填空题：26、（9分）（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8kjmol3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h= 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ （2）（2分）已知：agcl+br-agbr+cl-，2agi+s2-=ag2s+2i-，agbr+i-=agi+br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：na2so4溶液 agno3溶液 kcl溶液 cucl2溶液。（填编号）a、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。b、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27、(10分)甲醇(ch3oh)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h0。.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高co的转化率的是_(填字母)。a升高温度b增大压强c通入co d通入h2(2)在保证h2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。a向正反应方向移动b向逆反应方向移动c不移动作出此判断的理由是_。.原料气的加工过程中常常混有一定量co2，为了研究不同温度下co2对该反应的影响，以co2、co和h2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：(3)由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_ _。结论二：_ _。28、（6分）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 moll-1. (2)达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液29、(11分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)b为0.1 mol/l的nahco3溶液，nahco3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。（3分）(3)c为0.1 mol/l的(nh4)2fe(so4)2溶液，与同浓度的(nh4)2so4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中nh的浓度更大，其原因是_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在溶液中存在如下平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)在25时，agcl的ksp1.81010。现将足量agcl放入100 ml 0.3 mol/lagno3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中cl物质的量浓度为_ _。30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出b极板的名称及反应式： （1分）， 。（1分）（2）写出电解时总反应的离子方程式 。（3）若当溶液中的原