物质的量浓度25593.ppt

物质的量浓度 物质的量浓度 物质的量浓度的概念 一定物质的量浓度溶液的配置 物质的量浓度的计算 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号 CB常用单位 mol L 公式 CB nB V aq 物质的量浓度 溶质质量分数 m 溶质 m 溶液 100 溶解度 在一定条件下 某物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量叫做该物质在此条件下 在这种溶剂里的溶解度 单位 g 有关计算的常见题型 1 基本运算题 3 溶液稀释或溶液混合题 2 溶液中所含溶质微粒数目的计算 4 溶质是气体的计算 某结晶水合物的化学式为CuSO4 5H2O 其相对分子质量为250 25 时 将250g该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液 求A 饱和溶液的物质的量浓度B 饱和溶液中溶质的质量分数C 25 时R的溶解度D 饱和溶液的密度 下列溶液中 跟100mL0 5mol LNaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100mL0 5mol LMgCl2溶液B25mL0 5mol LHCl溶液C50mL1mol LNaCl溶液D50mL0 5mol LCaCl2溶液 2 溶液中所含溶质微粒数目的计算 2 溶液中所含溶质微粒数目的计算 完全电离的电解质溶液 离子的物质的量浓度之比等于化学式中原子 团 个数之比 不需考虑水解和再次电离时 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应 若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 1 2 3B 1 6 9C 1 3 3D 1 3 6 3 溶液稀释或溶液混合题 关键是溶质的量守恒 配制质量分数15 的盐酸需要200ml30 的浓盐酸 密度约为1 15g cm3 和 g蒸馏水 注意 配制溶液过程中溶液体积的变化 准确的体积需要通过密度计算 而化学反应过程中的体积变化通常忽略 4 溶质是气体的计算 将标准状况下的aLHCl g 溶于1000g水中 得到的盐酸密度为bg cm3 则该盐酸的物质的量浓度是 注意 溶液的体积不等于HCl的体积 也不等于HCl g 与H2O的体积的和 而要根据溶质的密度求得 一定物质的量浓度溶液的配置 一定体积一定物质的量浓度溶液的配置 1 步骤 2 仪器 计算 称量 量取 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 3 误差判断 以配制某浓度NaOH溶液为例 请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 称取物体所用的砝码生锈了 增大 不变 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 1 若需称取5 9gNaOH固体 误用左砝码右物的方法 1g以下用游码 2 忘了校天平零点 称好后 发现天平空载时指针偏向天平的右边 减小 增大 其余情况分析 俯视 仰视 3 配置硫酸溶液用量筒量取浓硫酸时 俯视刻度用量筒量取浓硫酸时 仰视刻度 减小 增大 容量瓶 2 使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180