物质的量浓度23174.ppt

第1章走进化学科学第3节物质的量 第三课时物质的量浓度化学组王美芹 想一想 1 初中是如何表示溶液的组成的 2 5 的NaCl溶液 其含义是什么 3 你觉得这种表示方法方便吗 4 还可以用什么方法表示 请看医院的体检单 采用新的溶液组成表示法的优势 在科学实验和工农业生产中 人们在使用溶液时 一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量 物质在发生化学反应时 反应物的物质的量之间有一定的比例关系 比质量关系简单得多 结论 w m 溶质 m 溶液 n 溶质 V 溶液 cB 可见 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号 cB单位 mol L 或mol L 1 表达式 一 物质的量浓度 1 用40gNaOH配成2L溶液 其物质的量浓度 mol L2 58 5gNaCl配成500mL溶液 其物质的量浓度 mol L 0 5 2 形成练习 3 根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确 A 将40gNaOH溶于1L水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol L B 将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液 所得溶液的物质的量浓度为1mol L 形成练习 错 错 注意 1 溶液的体积不等于溶剂的体积 是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积 但不是溶质和溶剂体积的简单加和 2 对于一定浓度的溶液 不论取用体积是多少 浓度是不变的 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点 思考与交流 如果将5mL18mol L的浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸 得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗 为什么 如何用公式表示 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 稀释公式 或 c1 V1 c2 V2 4 配制250mL1mol LHCl溶液 需要12mol LHCl溶液的体积是多少 20 8mL 形成练习 溶液的稀释 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 新任务 初中是如何配制一定质量分数的溶液的 计算 称量 溶解 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 配制方法 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 计算 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 m NaCl n NaCl M NaCl c NaCl V NaCl M NaCl 0 4mol L 0 5L 58 5g mol 11 7g 第一步 计算 计算 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 第一步 计算 第二步 称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器 计算 烧杯 天平 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由固体配制溶液所需仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由液体配制溶液所需仪器 量筒 滴定管 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 仪器选择 容量瓶的使用 4 常用的容量瓶规格 有50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 仪器选择 容量瓶的使用 5 注意事项 溶解或稀释的操作要在烧杯中进行 不能在容量瓶中 不能长期存放溶液或进行化学反应 使用前要检查是否漏水 转移溶液要用玻璃棒引流 且玻璃棒下端在刻度线以下 现欲配制0 5L0 4mol LNaCl溶液 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂 完成配制任务 配制方法 第一步 计算 第二步 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 思考 称量NaOH固体应如何操作 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 当天平接近平衡时 用左手轻拍右手手腕 使少量固体慢慢抖入 直至天平平衡为止 6 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因为在容量瓶上标有温度和体积 这说明容量瓶的体积受温度影响 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应 如果用容量瓶进行此项操作 会因热胀冷缩使它的体积不准确 严重时还可能导致容量瓶炸裂 提问 除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 还需要玻璃棒 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 溶解 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 提问 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 转移 注意事项 1 用少量蒸馏水洗涤烧杯2 3次2 洗涤液要全部转移到容量瓶中 3 洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 洗涤 向容量瓶中加入蒸馏水 在距刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 定容 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 摇匀 容量瓶中不能长时间存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 装瓶贴签 在配制溶液时 哪些操作可能引起溶液浓度产生误差 讨论 nB不变时 V减小 则CB增大 反之亦然 V不变时 nB减小 则CB减小 反之亦然 分析 1 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 误差分析 仰视读数 俯视读数 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 误差分析 1 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 误差分析 固体液体都有热胀冷缩的特性 若将热的液体转移到容量瓶内定容 待恢复至室温后 容量瓶因温度降低而收缩 使得液面有上升的趋势 而液体也因降温体积有缩小的趋势 探究 方案 思考 上述哪一个因素对液体读数的影响起决定性作用 试通过实验证明 实验用品 一个烧杯 一根细纸条 热水 误差分析 1 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2 试剂与砝码的左右位置搞错 3 量取液体溶质时 俯视读数 4 定容时俯视刻度线 5 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 偏高 可能偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作对溶液浓度造成的误差是 误差分析 6 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 溶解 转移 洗涤时有溶液流出容器外 使溶质减小 容量