物质的量浓度25138.ppt

第三节化学中常用的物理量 物质的量三 物质的量浓度 南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 检验编号 血液学检验 区 姓名 xx 性别 男年龄 31岁 就诊号 科别 w6426 病区床号 送检日期 2005 01 13 医师 报告日期 检验者 核对者 一 容量瓶的介绍 构造 细颈 平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或橡皮塞 特点 1 容量瓶上标有温度和容积2 容量瓶上只有一条刻度线 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶容积固定 有不同的规格 100ml250ml500ml1000ml等 使用范围 规格 注意事项 4 不可装热或冷的液体 使用完毕 用水洗净 晾干 3 不能长期存放溶液或进行化学反应 2 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 1 使用前要检查是否漏水 如何检查 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 m 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 n M c V M 0 5mol L 1 0 25L 58 5g mol 7 3g 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 托盘天平 药匙 注意事项 1 放平 调零点 2 左物右砝 3 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4 称毕 砝码回盒 游砝归零 5 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 称量时 仪器 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 1 溶解要在烧杯中 不能在容量瓶中进行 2 搅拌时沿一定的方向搅拌 速度不能太快 不要碰到烧杯壁 3 溶解过程中 不要把玻璃棒放在实验台上 4 溶解时 加水不能过多 一般在所配溶液体积的1 3 烧杯 玻璃棒 量筒 注意事项 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 溶解时 思考 为何不直接在容量瓶中溶解 仪器 物质溶解时常伴有放热吸热现象 使容量瓶体积不准 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 转移时 1 溶液要先冷却至室温 2 要用玻璃棒引流 避免液体洒在瓶外 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 注意事项 250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 仪器 一定要指明容量瓶的规格 思考 如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响 溶质的质量减少 浓度偏低 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 洗涤时 2 洗涤液要转入容量瓶中 注意事项 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 1 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 定容时 注意 三线合一 刻度线 视线 凹液面切线 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 注意事项 先振荡均匀后 再注入蒸馏水 至距刻度2 3 处 改用胶头滴管加水 使液面最低处与刻度相切 思考 如液面超过了刻度 怎么办 溶液浓度变小 请重新配制 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 注意 手要拿稳 反复倒转 注意事项 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 使溶液混合均匀 摇匀时 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 将配好的溶液倒入试剂瓶中 盖上瓶塞 贴上标签 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 实验所需仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管 量筒 二 一定物质的量浓度的溶液的配制 第三节物质的量浓度 步骤 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定溶 7 摇匀 8 装瓶贴签 配制250mL0 5mol L 1的NaCl溶液 实验再现 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 讨论 在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差 误差分析 根据C n V或 C m MV 分析 以配制某浓度NaOH溶液为例 请同学们将C的结果填入表中 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 练习 用18mol L硫酸配制100mL1 0mol L硫酸 若实验仪器有 A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50ml烧杯 H 100mL容量瓶实验时选用仪器有 G E C H F 需18mol L硫酸的体积 0 1L 1 0mol L 18mol L 0 0056L 用量筒量取液体药品后 量筒中的残余液要移入容量瓶内吗 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 配制物质的量浓度溶液时 下列操作对溶液浓度有何影响 A 未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 B 定容时加水过多超过刻度线 用滴管吸出少量至刻度线 C 易潮解物质称量时未用密闭容器 D 用托盘天平称物时 误用了左码右物的操作方法 E 定容时仰视刻度 F 定容时俯视刻度 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 小结 1 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 练习1 用18mol L浓硫酸配制100mL1 0mol L硫酸 选用哪些实验仪器 A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50ml烧杯 H 100mL容量瓶 欲配制1mol L 1的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 反馈练习 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入