河南省上蔡县第二高级中学2018-19学年高二化学上学期期中试题.docx

2018-2019学年度上期期中考试高二化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 Mg24 Cu- 64 第卷（选择题，共48分） 一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。）1.京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)SO2(g)2CO2 (g) S (g) H= +8.0 kJmol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 （ ）21.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH的浓度， 而不增大OH的浓度，应采取的措施是 （ ）A适当升高温度 B加入NaOH固体C通入NH3 D加入NH4Cl固体3以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： （ ） A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D在Fe3+3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深4下列说法正确的是 （ ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）AK1=2K2 BK1=K22 CK1=K2 DK1= 6一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 （ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA B C D7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H+。下列有关说法正确的（ ）A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2CH3COOHH2OD. 正极上的反应式：O24e2H2O4OH8一种铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为放电充电 Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。 下列说法一定正确的是 （） A。电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3+e Cr2+ B电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+e Fe3+ C电池放电时，Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极 D电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1molL19. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； 1103 molL1的氨水b L； c(OH)1103 molL1的氨水c L； c(OH)1103 molL1Ba(OH)2的溶液d L； 则a、b、c、d的关系正确的是 （ ） A、badcB、abcdC、abdcD、cadb10 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 （ ） Ax+yz B 平衡向正反应方向移动了 CB的转化率下降 DC的体积分数减小11如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) H= -192kJmol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 （ ）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等12将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为 （ ） A等于0.3mol B等于0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol13已知：HCN(aq) NaOH(aq) =NaCN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1；HCl(aq)NaOH(aq) =NaCl (aq)H2O(l) H55.6 kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于 （ ）A43.5 kJmol1 B 67.7 kJmol143.5 kJmol1 D67.7 kJmol114. 某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试 判断上述离子中 一定不能 大量存在于此溶液中的有 （ ）A.2种 B.5种 C.4种 D.6种15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是()A. 2CN- + H2O + CO2=2HCN + HCO3-B. 2HCOOH+CO32-=2HCOO- + H2O + CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者16. 已知：25时， Mg(OH)2的kSP=5. 6110-12， MgF2的kSP=7. 4210-11。 下列判断正确的是：（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2 第卷二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）17（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（2） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3） 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有关说法正确的是 。 A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2（4） Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。18 （8分）常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式：_;（2）若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到 的，则溶液M的pH_7（填“”、“”或“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知Ksp（BaA） 1.810-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 浓度为_mol/L。19（12分）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） H= +1805kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） H= - 905kJmol-1 2H2（g）+O2（g）= H2O（g） H= - 4836kJmol-1 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ， （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3） 一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g ）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。 a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂 （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至 开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3H2O的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.010-1220（14分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ； 用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“”下同）；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（3）分析下表提供的数据：化学式电离常数HClOKa310-8H2CO3Ka14.310-7Ka25.610-11 84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： ; . 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： 21. （10分）一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H”、“”或“=”）。若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。 A若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1L，平衡一定逆向移动 B若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时， 0.2 molLc（CO） （1分）c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+) （2分） 5.410-10（2分）19（12分） （1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 （2分） （2）4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （2分） 负极（2分） 2NH3+6OH-6e= N2+6H2O （2分）（3）C（2分）（4）0.002 mol/L