氧化还原反应有关的经典计算.ppt

氧化还原反应的经典计算经典例题回放 氧化还原反应计算的基础是守恒规律 在氧化还原反应中 氧化剂 无论几种 得到电子的总数等于还原剂 无论几种 失去的电子总数 解析 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价 根据氧化还原守恒规律得 25 10 3 0 1 2X 1 10 2 2 1 解得 X 4 答案 D 1硫代硫酸钠可作为脱氯剂 已知25 0mL0 100mol L 1Na2S2O3溶液恰好把224mL 标准状况下 Cl2完全转化为Cl 离子 则S2O32 将转化成A S2 B SC SO32 D SO42 变式1 用0 1mol L的Na2SO3溶液30mL 恰好将2 10 3mol的XO4 离子还原 则元素X在还原产物中的化合价是A 1B 2C 3D 4 变式2 24毫升浓度为0 05摩 升的Na2SO4溶液 恰好与20毫升浓度为0 02摩 升的K2Cr2O7溶液完全反应 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A 6B 3C 2D 0 变式3 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时 还原产物是A NO2B NOC N2OD N2 238 4毫克铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后共收集到气体22 4毫升 标准状况 反应消耗的HNO3的物质的量可能是1 0 10 3molB 1 6 10 3molC 2 2 10 3molD 2 0 10 3mol N原子守恒来求得 即1 2 10 3 1 10 3 2 2 10 3摩 答案 C 3在反应As2S3 ClO3 H2O H3AsO4 SO42 Cl 中 氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3 的物质的量的数目为A 28 5B 14 3C 2 3D 19 2 变式 在3Cu2S 22HNO3 6Cu NO3 2 10NO 3H2SO4 8H2O反应中 1 氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少 2 氧化1molCu2S中的S需HNO3多少 3 得到1molH2SO4时 未被还原的HNO3为多少 课堂练习 1 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O从而可知在RO3n 中 元素R的化合价是 2 某金属的硝酸盐受热分解时 生成NO2和O2的物质的量之比是2 1 则在分解过程中金属元素的化合价是A 升高B 降低C 不变D 无法确定3 某强氧化剂XO OH 2 2 4 10 3mol与Na2SO330mL0 2mol L恰好反应 则X还原后的化合价为A 2B 1C 0D 1 4 已知在酸性溶液中 下列物质氧化KI时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2最多的是A Fe3 B MnO4 C Cl2D HNO25 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 5 3B 5 4C 1 1D 3 5 6 能从水溶液中还原6molH 的是A 2molFeB 6molOH C 6molI D 6molLi7 当锌与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2 5 则硝酸的还原产物可能是A NH4NO3或N2OB 只有N2OC 只有NOD 只有N28 某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体 若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1 a 则该元素在反应中所显示的化合价是A 2aB aC a 2D a 4 9 化合物BrFn与水按物质的量之比3 5发生反应 其产物为溴酸 氢氟酸 单质溴和氧气 1 BrFn中n 2 该反应的化学方程式为 3 此反应中的氧化剂是 还原剂是 10 在热的稀硫酸溶液中溶解了11 4gFeSO4 当加入50mL0 5mol LKNO3溶液后 使其中Fe2 的全部转化成Fe3 KNO3也反应完全 并有NXOY氮氧化物气体逸出 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2S