【提升练习】《利用化学方程式的简单计算》（化学人教九年级上册）.docx

利用化学方程式的简单计算提升练习合肥市五十中学新校天鹅湖校区 唐斌佑1.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)3.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。4.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。5.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。参考答案1、【答案】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。（2）设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。【解析】略。2、【答案】(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg【解析】（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。3、【答案】（1）4 g(2)4%【解析】设100 g污水中含NaOH质量为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 4036.510% xx=4 g污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。4、【答案】（1）12.5 （2）16【解析】题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4克 y，x=12.5克 y=13.6克13.6克85%=16克5、【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生