溶解度曲线的意义和应用.ppt

固体溶解度曲线的意义和应用 1 如何表示固体溶解度 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量来表示 复习回顾 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难溶 S 10g 1g S 10g 0 01g S 1g S 0 01g 二 溶解度曲线的意义和应用 从点 线 面 交点四个角度来分析 1 点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度 1 根据已知温度查出有关物质的溶解度 并判断其溶解性 31 6 2 比较相同温度下不同物质的溶解度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 NaNO3 KNO3 10 20 30 40 50 60 70 80 例1 下图为A B C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图 t1 时 A B C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 答案 B A C 例2 右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线 由图可知 1 当温度为30 时 硝酸钾的溶解度 填 或 氯化钠的溶解度 2 硝酸钾 氯化钠都属于 填 易溶 可溶 微溶 或 难溶 物质 易溶 2 线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况 固体溶解度随温度的变化规律 1 大部分固体的溶解度随温度的升高而增大 例如 KNO3 KNO3 陡升型 2 少数固体的的溶解度随温度的变化不大 例如 NaCl NaCl 缓升型 3 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小 例如 Ca OH 2 下降型 应用 1 根据溶解度曲线的走向 可看出物质的溶解度随温度的变化趋势 NH4NO3 KNO3 曲线的坡度越大 物质溶解度受温度的影响越大 2 根据溶解度曲线 比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小 3 面 曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度 所以此时的溶液恰好饱和 那么曲线上部面积上的点和下部面积上的点又各自表示什么涵义呢 60 0 50 40 30 20 10 70 C B A A B C 0 10 20 30 40 50 60 70 1 对于曲线下部面积上的任何点 溶液为对应温度时的不饱和溶液 2 曲线上部面积上的点 溶液为对应温度时的饱和溶液 且有固体未溶解 50 M A B C 70 例3 如图表示的是物质甲的溶解度曲线 请回答下列问题 1 t1 时 甲的溶解度为 2 t3 时 若将50g甲物质加入到100g水中 充分溶解后 所得溶液在溶解度曲线图中可表示为 填 A 或 B 点 40g A 如何将不饱和溶液 曲线下部面积上的点 变成饱和溶液呢 0 10 20 30 40 50 60 70 1 恒温蒸发溶剂 2 增加该种溶质 3 降低温度 例4 某固体物质的溶解度曲线如下图所示 20 时 要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液 通常可采用三种方法 它们分别是 恒温蒸发溶剂 升高温度 增加该种溶质 4 交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同 0 10 20 30 40 50 60 70 10 20 30 40 50 A a b t2 时 甲和乙的溶解度相同 P 溶解度曲线的应用 根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法 结晶 溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出 这一过程叫做结晶 结晶的方法一般有2种 冷却热饱和溶液法 降温结晶法 某物质的溶解度曲线 陡 表明该物质溶解度随温度变化明显 温度降低 溶解度也减小 适合采用此法 如KNO3 KNO3 蒸发溶剂法 适用于温度对溶解度影响不大的物质 溶解度曲线 平缓 如NaCl NaCl 青海湖地区 冬天捞碱 夏天晒盐 的原因是什么 食盐 主要成分氯化钠 这种物质的溶解度随温度的变化不大 所以 夏天温度高 水份蒸发快 氯化钠析出 纯碱 主要成分碳酸钠 这种物质的溶解度随温度的升高而增大 冬天温度低 碳酸钠溶解度减小 水中溶解不了 所以结晶析出 那么 如果KNO3中混有少量NaCl 要提纯KNO3 应怎样操作呢 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液法 降温结晶法 练习1 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 30 时 甲物质的溶解度是g 2 当温度为 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 3 甲中含有少量的乙 若提纯甲 可采用法 填 降温结晶 蒸发结晶 或 过滤 30 20 降温结晶 练习2 根据右下图的溶解度曲线回答下列问题 1 60 时 物质的溶解度最大 2 升高温度可使 物质的不饱和溶液变为饱和溶液 3 M点表示 4 当A中混有少量B时 可用法提纯A A C 20 时 物质A和C的溶解度相同 降温结晶 M 练习3 右图是A B两种固体物质的溶解度曲线 1 P点