山东省胶州市第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省胶州市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列图示的实验基本操作正确的是【答案】c【解析】试题分析：a块状固体颗粒放入试管，要将试管平放，将物质放在试管，然后慢慢滑到试管底部，防止将试管底砸破，错误；b给试管中的液体物质加热时，液体不能超过试管容积的1/3,不能手持试管夹的短柄，错误；c向试管中加入液体物质时，瓶塞倒放在桌面上，标签对着手心，试管倾斜，倾倒液体，正确；d酒精灯点燃时，不能用酒精灯点燃，以免酒精外溢，引发火灾，错误。【考点定位】考查化学实验基本操作正误判断的知识。【名师点睛】化学是一门实验性学科，在进行实验时，就要取用物质，液体物质需要少量时，应用胶头滴管滴加，胶头滴管悬空垂直于试管口，不能深入到试管内部滴加，取用较多量液体时，要倾倒，方法是：把细口瓶的瓶塞倒放在桌面上，右手拿试剂瓶，标签对着手心，左手拿试管，使试管口倾斜对着试剂瓶，使液体缓缓倾倒到试管中；取用粉末状固体要用药匙，为防止药品粘在试管壁上，应该将试管平放，使盛有药品的药匙伸入到试管底部，将试管直立，药品就加入到试管底部；取用块状固体要用镊子夹取，为了防止药品将试管底砸破，要将试管平放，将物质放在试管，然后慢慢滑到试管底部；用酒精灯加热反应物时，酒精灯点燃要用火柴，熄灭要用酒精灯的灯冒盖灭，不能用嘴吹；同时试管中的液体不能超出试管容积的1/3，试管口不能对着任何人，手也不能按着试管夹的短柄，以防止试管滑落伤人。总之，进行化学实验只有规范操作，注意实验安全，才可能使实验顺利完成。2下列说法正确的是a离子化合物中一定不含有共价键b含有共价键的化合物一定是共价化合物c共价化合物可能含离子键d含有离子键的化合物必是离子化合物【答案】d【解析】试题分析：离子化合物可能含有共价键，如nh4cl，a错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是单质，如h2；b错；共价化合物中只有共价键，没有离子键，c错；离子化合物一定有离子键，d对。考点：离子键、共价键和离子化合物、共价化合物的关系。3的命名正确的是a、2-二甲基-3-乙基丁烷 b、2，3，3-三甲基戊烷c、2，2-二甲基-3-乙基丁烷 d、3，4，4-三甲基戊烷【答案】b【解析】试题分析：的主链是5个碳原子，2号碳上有一个甲基，3号碳上有二个甲基，这样命名为：2，3，3-三甲基戊烷，选项b正确。考点：烷烃的命名4总压强为 30107 pa 时，n2、h2 混合气体（体积之比为 13）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 25107 pa，则平衡时混合气体中 nh3 的体积分数为a35% b30% c25% d20%【答案】d【解析】试题分析：n23h22nh3，利用“三步”计算，设n2、h2投入量分别是1、3，消耗氮气物质的量为x，达到平衡时三种物质的量分别是1x，33x，2x，根据压强之比等于物质的量之比，30107/25107=（13）/（42x），解得x=1/3，因此nh3的体积分数（2/3）/（42/3）100%=20%，选项d正确。考点：考查阿伏加德罗推论、化学平衡的计算等知识。5短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是a元素w分别与x、y、z形成的化合物都是离子化合物b四种元素简单离子的半径：x y z wcz与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】ad【解析】试题分析：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故y为氮元素。a、w为na，金属性较强，与h、n、o等元素形成的化合物为离子化合物，故a正确；b、n、o、na对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故b错误；c、o与h、n、na生成的化合物对应的晶体类型有分子晶体和离子晶体，不存在原子晶体，故c错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故d正确；故选ad。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。6实验室需用500ml 0.1mol l1naoh溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是a应选用500ml的容量瓶b应称取2.0 g naoh固体c将称量的naoh固体置于烧杯中用适量水溶解d将溶解的naoh溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线【答案】d【解析】试题分析：实验室需用500ml 0.1mol l1naoh溶液，选用500ml的容量瓶，称取naoh的质量=0.50.140=2.0g，将称量好的naoh固体置于烧杯中用适量水溶解，该溶解过程放热，需冷却到室温再注入容量瓶中，最后用胶体滴管定容，综上所述错误的是d，选d。考点：考查溶液的配制。7下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a将cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色cl2具有漂白性b向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在so42-c铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应d碘盐溶于水，在溶液中加入ccl4，振荡ccl4层显紫色碘盐的成分是ki【答案】b【解析】试题分析：将cl2通入紫色石蕊试液生成hcl,使溶液变红，又因为次氯酸有漂白性使溶液褪色，不是cl2具有漂白性，a错；so42-检验时先往溶液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，b对；铝箔插入浓硫酸中无明显现象是因为铝箔被浓硫酸钝化了，钝化也是一种化学反应，c错；ccl4层显紫色是因为溶解了i2，说明碘盐中的碘转变为了i2，但不能确定是ki，d错。考点：物质的性质和鉴别。8下列有关叙述正确的是a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用0.010mo1l1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化【答案】c【解析】试题分析：a、碎纸的作用是减少热量损失，故错误；b、c(hcl)=c(naoh)v(naoh)/v(hcl)，滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明消耗的naoh的体积偏大，即c(hcl)将会偏大，故错误；c、滴定管使用：先用蒸馏水洗涤，再用待盛液润洗，最后加进待盛液，故正确；d、右手振荡锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶液面颜色的变化，故错误。考点：考查中和滴定、滴定管的使用等知识。9下列事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】b【解析】试题分析：a、向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液，因为碘化银的溶解度小于氯化银，碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，生成碘化银黄色沉淀，可以用化学平衡移动原理解释，错误；b、该反应是化学反应前后气体系数相等的反应，加压不会引起化学平衡的移动，颜色加深是因为体积减小引起碘的浓度增大导致的，不能用化学平衡移动原理解释，正确；c、啤酒中存在平衡h2co3h2o+co2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，逸出二氧化碳气体，可以用平衡移动原理来解释，错误；d、氯气与水反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度增大，抑制氯气与水的反应，平衡逆向移动，故可利用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用化学平衡移动原理解释，错误。考点：考查化学平衡移动原理、化学平衡的影响因素等。10 对可逆反应：a(g)+3b(g) 2c(g) h c(so32-)c(oh-)c(hso3-)c(h+)；2分h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o。2分【解析】试题分析：（1）硫是16号元素，硫离子得两个电子，核外18个电子，所以硫离子的结构示意图为；硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应与木炭反应，就是浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o。（2）据物料守恒得：c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)=0.1mol/l,由图可知ph=13时，c(s2-)=0.057，所以c(h2s)+c(hs-)=0.043；当mn2+开始沉淀时，据ksp(mns)=c(mn2+)c(s2-)=0.02 c(s2-)=2.810-13, c(s2-)=1.410-11,据图像得此时ph=5。（3）亚硫酸根电离方程式：hso3-=h+so32-,所以平衡常数表达式k=；na2so3溶液中存在亚硫酸钠的电离和亚硫酸根的两步水解，所以离子浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(so32-)c(oh-)c(hso3-)c(h+)；因为亚硫酸的ka2碳酸的ka1，所以h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为：h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o。考点：考查硫及其化合物的性质18在课堂上，老师演示了金属钠与cuso溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的cu(oh) 沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖，而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。（1）实验探究目的：_。（2）探究所依据的化学原理：_。（3）实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；药品：金属钠、_和_。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_，生成该黑色难溶物的原因是_。【答案】（1）确定钠与cuso溶液反应是否有铜生成（2）氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶cu(oh) +2hclcucl+2ho (3)镊子 烧杯 cuso溶液 盐酸（或稀硫酸）cuo 钠与水反应放出的热使生成的cu(oh) 部分分解：cu(oh) cuo+ho【解析】欲探究钠与cuso溶液反应是否置换出铜，应从cu与cu(oh) 的不同性质入手，最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是cuo，其解释便是cu(oh) 分解了。实际上，在实验中如果散热不快，很容易出现此现象。19（8分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为 ，试管b中应加入 。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有 作用。（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管a中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管b中收集到的是 （填写结构简式）。冷却后，再向试管a中加入试剂，加热到一定温度，试管b中收集到的是（填写结构简式）。【答案】（1）ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o （2分）饱和碳酸钠溶液（1分）；冷凝（1分） （2）生石灰 ch3ch2ch2oh 浓硫酸 ch3cooh（每空1分，共4分,其他合理答案也给分）【解析】试题分析：（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o。生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝蒸汽的作用；（2）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入cao，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管b中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸。考点：考查有机物的制备、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查20(12分)某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0 moll1和0.010 00 moll1的标准盐酸。（2）用0.100 0 moll1的标准盐酸滴定未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml。（3）用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。（4）过滤上述所得浊液。（5）取滤液20.00 ml，用0.010 00 moll1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_；a托盘天平 b容量瓶 c酸式滴定管 d量筒 e烧杯 f胶头滴管 g玻璃棒滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_。ba(oh)2溶液的物质的量浓度是_；过滤所得浊液的目的是_；此空气样品中含co2的体积分数为_。【答案】21. (12分)b、d、e、f、g 控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 0.098 0 moll1 分离出baco3，防止盐酸与baco3反应 0.025%【解析】试题分析：一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选b、d、e、f、g；根据中和滴定的操作规则，滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；根据h+oh-=h2o，ba(oh)2溶液的物质的量浓度是c，2cx10ml=0.100 0 moll1x19.60 ml,解得c=0.098 0 moll1；过滤所得浊液的目的是分离出baco3，防止盐酸与baco3反应；滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.010 00 moll1x0.0348l=0.000348mol,则吸收co2后剩余ba(oh)2的物质的量=（0.0003482）5=0.00087mol, ba(oh)2的总物质的量=0.098 0 moll10.01l=0.00098mol，二氧化碳消耗ba(oh)2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011mol,根据co2+ba(oh)2=baco3+h2o, 此空气样品中含co2的体积分数为(0.0001122.4)10 100%=0.025%.考点：考查溶液的配制，中和滴定，化学计算等知识。21现用zn与实验室中的盐酸反应制取4.48l h2(标准状况)。（1）求消耗得锌的质量为多少克?（2）如果选用所贴标签为2.0moll1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043gml1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（zn+2hcl = zncl2+h2）【答案】（1）13g （2）200ml （3）200ml【解析】试题分析：（1）（2）zn + 2hcl = zncl2 + h21 mol 2 mol 22.4ln(zn) n（hcl） 4.48ln（hcl）= 4.48l22.4l2 mol =0.4 molv（hcl）= n（hcl）c（hcl）= 0.4 mol2.0moll1 = 0.2l = 200mlm(zn)=0.2mol65g/mol=13g（3）zn + 2hcl = zncl2 + h273g 22.4lm（hcl） 4.48lm（hcl）= 4.48l22.4l73 g =14.6 gv（hcl）= m（hcl）w（hcl）（hcl）= 14.6 g7% 1.043gml1 = 200ml考点：化学方程式的计算22选做(12分)【化学有机化学基础】芳香族化合物a常用来合成药物b及医药中间体g，其流程如图：（1）d中除硝基外还含有的官能团的名称_。d生成e的反应类型是_。（2）鉴别a和e可用的试剂是_。a氢氧化钠溶液 b氯化铁溶液 c碳酸氢钠溶液 d浓溴水（3）写出f与过量naoh共热时反应的化学方程式_。（4）b有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式_。只有一种官能团 能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物只有二种核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1【答案】（1）羧基、（酚）羟基（2分），酯化反应或取代反应（2分）；（2）c（2分）；（3）（3分）；（4）（3分）【解析】试题分析：（1）根据d的结构简式可知d中除硝基外还含有的官能团是羧基、酚羟基；d与ch3oh发生酯化反应形成e。a含有羧基，e无羧基，所以可以向其中加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，证明含有含有羧基，该物质是a，否则为e。（3）e与ch3cocl发生取代反应形成出f。f含有酯基，与过量naoh共热时发生水解反应，则f与足量naoh溶液反应的化学方程式是。（4）b有多种同分异构体，其中符合条件只有一种官能团；能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物只有二种，说明分子为对称结构；核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的一种物质的结构简式是或。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23(12分)【化学有机化学基础】饱受争议的px项目是以苯的同系物f为原料的化工项目。f中苯环上的取代基是对位关系。用质谱法测得f的相对分子质量为106，a的相对分子质量为92，a与f属于同系物。下图是以a、f为原料制得j的合成路线图。（1）写出f的结构简式：_。（2）c所含官能团的名称是_。（3）cd的反应类型属于_；fg的反应类型属于_。（4）写出满足以下三个条件的i的同分异构体的结构简式：_。i属于芳香族化合物 ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2。（5）写出e和i反应最终生成j的化学方程式：_。【答案】（12分）（1）ch3ch3（2分）（2）（醇）羟基（2分）（3）氧化反应（2分）；取代反应（2分）（4）ch3oh3（2分（5）（2分）【解析】试题分析：f为苯的同系物，相对分子质量为106，根据苯的同系物的通式可得n=8，因为f中苯环上的取代基是对位关系，所以f为ch3ch3；a与f属于同系物，a的相对分子质量为92，则a为：ch3；a液溴在光照条件下发生ch3上的取代反应，生成的b为ch2br，b与naoh溶液发生水解反应生成的c为：ch2oh，c在cu催化下与o2反应生成的d为：cho，d继续氧化得到的e为cooh，f与液溴在fe催化下发生苯环上的取代反应，生成的g为：，根据题目所给信息g在10%naoh|cu粉等条件下生成的h为，h在h+、h2o条件下转化为i：，e、i通过酯化反应可得j。（1）根据上述推断可知f的结构简式：ch3ch3（2）c的结构简式为：ch2oh，含有的官能团为：（醇）羟基。（3）cd羟基被氧化为醛基，所以反应类型属于氧化反应；fg发生苯环上的取代，所以反应类型属于取代反应。（4）i属于芳香族化合物，含有苯环；ii不与金属钠发生化学反应，不能羟基和羧基；iii核磁共振氢谱有