2012年全国各校试题精选1.doc

2012年全国各校试题精选（一） 1下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵2下列装置及实验与结论对应正确的是3向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl24下列叙述正确的是A金属钠不能与NaOH溶液反应 B当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法 5高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌6香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH7在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是 A加入等体积的水 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H) C加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH) D加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c(OH) = c(CH3COO) +2 c(CH3COOH) + c(H) 8下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl)=c（CH3COO)B氯水中：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c（HClO)CpH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)D1 molL1的Na2S溶液中： c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+ c(H+) 9关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 10碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断 11对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 12下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是 A.煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏 B.煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料 C.煤的干馏和石油的分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化 D.工业上苯、甲苯等可由煤干馏得到，其存在于干馏所得到的焦炉气中 13（2011福州质检）铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：方案甲取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。方案乙取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。方案丙称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式 ；(2)上述三个方案中，你认为最合理的是 ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是 ；(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是 。14设反应 Fe (s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H1 的平衡常数为K1，反应 Fe (s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67(1) K2的表达式为 。(2)要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减少CO的量 (3)现有反应 H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H3的平衡常数为K3，根据反应、推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。 (4)现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。15工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.4m(1)在溶液A中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入适当的氧化剂X，使Fe2+转化为Fe3+，可采用下列中的_。a、KMnO4 b、H2O2 c、氯水 d、HNO3（2）然后再加入适当的Y调整至溶液的pH=m，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe 3+而不损失Cu2+的目的，调整溶液的pH可选用下列物质中的_(填下列试剂的编号)。a、氢氧化钠 b、氨水 c、氢氧化铜 d、氧化铜（3）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。（4）通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，结合表中数据，若经计算Cu(OH)2开始沉淀时溶液pH为5.2，Fe 3+完全沉淀时pH为_。通过计算确定上述方案可行的原因为_。16我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如下：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作需要的玻璃仪器有 。（2）参照右图溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：。（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体。其方案流程如下：有关资料：化学式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp1.010一47.110一58.110一91.0810一103.510一51.610一11（i）该方案中的无色溶液就是操作后无色液体，混合液A的主要成分是 。（填化学式）有人认为用一种试剂 （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是 。（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 。（）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应 。（若离子浓度小于105molL-1可视作已被完全除尽）。（）对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。由溶液C得到固体C的操作名称是 。（）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁。方法是:加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCI26H2O,在 中加热使其失去结晶水得到MgCI2，电解就可以得到金属镁。 2012年全国各校试题精选（一）参考答案 1C 2A 3B 4C 5B 6D 7D 8AD 9D 10B 11B 12BC 13(1) Cu2O+2HNO3 = Cu(NO3)2+Cu+H2O 或3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)丙 a:b=9:10(3) 开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度(2分),待出来的氢气已纯则点燃或接贮气囊。14(1) K2= c(H2)/c(H2O)(2) CE(3) K3= K1/K2 吸热(4) 15(1) b、c (2)c、d (3)抑制Cu2+的水解。(4)3.3 Fe 3+完全沉淀时，Cu2+还没有开始