高中化学盐类的水解.ppt

盐类的水解 1 纯碱是什么 2 从组成上看是哪类物质 3 为什么叫纯碱 问题 实验情景 除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应 有两组盐溶液 A组 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 B组 Na2CO3溶液 Al2 SO4 3溶液 KNO3溶液 请同学们设计实验方案测定其酸碱性 实验探究 盐溶液的酸碱性 请确定表中所列溶液的酸碱性 根据有关提示将表中的盐分类 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 还有的显中性 2 谁强显谁性 都强显中性 为什么盐溶液可呈中性 酸性或碱性 探究 CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些电离 CH3COONa溶液中存在哪些离子 哪些微粒可能发生相互作用 CH3COONa CH3COO H2O H CH3COOH Na OH 溶液中 C OH C H 呈碱性 CH3COO H2O CH3COOH OH CH3COONa H2O CH3COOH NaOH 化学方程式 离子方程式 NH4Cl Cl NH4 NH3 H2O c H c OH 溶液呈酸性 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 强酸强碱盐 NH4Cl NaCl 结论 对水的电离平衡无影响溶液显中性 强酸强碱盐 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c H c OH c H c OH c H c OH Na Cl H OH H2O NH4 H Cl OH NH3 H2O H2O H Na OH CH3COO H2O CH3COOH 无 有 有 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 OH 或H NH4Cl H2ONH3 H2O HCl NH4 H2ONH3 H2O H CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 中和反应的逆反应 吸热反应 盐类的水解 定义 在溶液中 盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 2 条件 盐必须溶于水 盐必须有 弱 离子 3 实质 中和反应的逆反应 吸热反应 促进水的电离 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 NaCl 不能 无 无 中性 规律 有 才水解 无 不水解 谁 谁水解 谁 显谁性 填强或弱 弱 弱 强 弱 水解方程式的书写先找 弱 离子 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 OH 或H NH4Cl H2ONH3 H2O HCl NH4 H2ONH3 H2O H CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 注意 1 多元弱酸强碱的正盐 如Na2CO3 2 多元弱碱强酸盐 如AlCl3 3 多元弱酸的酸式强碱盐 如NaHCO3 Na2HPO4 NaH2PO4 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOHCO32 H2OHCO3 OH AlCl3 3H2OAl OH 3 3HClAl3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 分步进行的 但以第一步水解为主 1 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H S2 H2OHS OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H 2 请写出KF Na2S和MgCl2发生水解反应的离子方程式 随堂练习 水解方程式的书写注意事项 1 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与H2O分子电离产生的OH 或H 结合 2 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 4 多元弱酸生成的盐水解时 生成多元弱酸的过程分步表示 但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 5 注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒 3 一般盐类水解程度很小 生成的弱酸弱碱浓度很小 通常不生成气体或沉淀 书写时产物后不用 讨论 同样为强碱弱酸盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 却表现出不同的碱性 这是为什么 影响盐类水解有哪些因素 二 影响盐类水解的因素 盐本身的性质 1 盐的离子对应的酸或碱越弱 则水解程度越大 2 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 1 内因 1 相同物质的量浓度的NaX NaY NaZ三种溶液的pH分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的HX HY HZ的酸性强弱顺序为 HX HY HZ 练习 2 已知K HNO2 K CH3COOH K HClO 请推测NaClO CH3COONa NaNO2溶液pH由大到小的顺序是 NaClO CH3COONa NaNO2 二 影响盐类水解的因素 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 红褐色沉淀 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 1 浓度 溶液越稀 水解程度越大 2 温度 水解反应是中和反应的逆过程 是吸热过程 3 溶液酸碱性 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 升温促进水解 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 没有发生中和反应 B 随堂练习 D 下列水解离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B Br H2OHBr OH C CO32 H2OH2CO3 2OH D NH4 H2ONH3 H2O H 随堂练习 练习1 为了使Na2S溶液中的C Na 和C S2 比值变小 可加入的物质是 A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液2 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 CD 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 若生成气体和沉淀离开体系 则水解彻底 方程式用等号 沉淀和气体用箭号 若不能生成气体和沉淀离开体系 则水解不彻底 方程式用 气体不用箭号 如Al2S3水解Al3 3H2OAl OH 3 3H S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3 H2O 4 水解互促 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 4 灰粪混合肥效损失 NH4 H2ONH3 H2O H 如 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 K2CO3 草木灰的主要成分 和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存 5 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 1 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2 SO4 3溶液 铁筒里盛有NaHCO3溶液 灭火时先将泡沫灭火器倒置 两种溶液混合即产生大量泡沫 其中的化学反应原理是 Al2 SO4 3 6NaHCO3 3Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等质量的Na2CO3 NaHCO3反应 Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 盐类水解的应用 盐类水解的利用 制备胶体 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 如硫酸铵溶液 强碱弱酸盐 如氟化钠溶液 显酸性显碱性 强碱酸式盐 1 强酸酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式盐既电离又水解 电离强于水解 显酸性 如H2PO4 HSO3 水解强于电离 显碱性 如HCO3 HPO42 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 134 25 练 物质的量相同的下列溶液 由水电离出的H 浓度由大到小顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 2 比较盐溶液酸碱性的强弱 1 pHNaA大于NaB酸性HAHB 2 pHMgCl2大于AlCl3 碱性Mg OH 2Al OH 3 3 用一个盐的性质证明Cu OH 2是弱碱 盐类水解的应用 比较盐溶液酸碱性的强弱相同条件 相同物质的量浓度的下列十种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 Ba OH 2 H2SO4等溶液 PH值由大到小的顺序为 Ba OH 2 NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 H2SO4 3 配制和储存易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如 配制FeCl3溶液 配制CuSO4溶液 将FeCl3溶于水 加入稀盐酸抑制Fe3 的水解 将CuSO4溶于水 加入稀硫酸抑制Cu2 的水解 4 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 Al3 与HCO3 CO32 HS S2 Al OH 4 Fe3 与HCO3 CO32 Al OH 4 NH4 与SiO32 5 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备Al2S3 Mg3N2时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 6 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 4 Al2 SO4 3 7 某些盐溶液加热蒸干产物 1 NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 2 Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 3 FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 4 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后最终产物是什么 3 Fe2O3 1 NaCl 2 Na2CO3 8 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 例 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 然后过滤 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 AD 9 推断现象并解释原因 1 浓NH4Cl溶液中加入Mg条 2 少量Mg OH 2不溶于水 溶于浓NH4Cl溶液 10 判断盐溶液中的离子种类多少 如 碳酸钠溶液中 H OH Na CO32 HCO3 11 比较盐溶液中的离子浓度大小 如 氯化铵溶液中 Cl NH4 H OH 注意 盐溶液中离子种类多少的判断 需考虑到盐类的水解 如 Na2S溶液中离子浓度比较 KAl SO4 2溶液中离子浓度比较 Na S2 OH HS H SO42 K Al3 H OH 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理的方法却不相同 这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质 主要成分为组胺 五羟色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质 主要成分是蚁酸 思考 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患处涂抹纯碱 小苏打或肥皂水溶液 1 蜂蜇处理办法 12 解释生产生活中的问题 2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 的净水原理 FeCl3也能净水 原理与明矾相同 明矾在水中发生电离产生Al3 Al3 发生水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H 生成胶状的Al OH 3 可吸附水中悬浮杂质而下沉 以达到净水的目的 3 纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理 Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH C17H35COONa H2OC17H35COOH NaOH 加热 促进水解 去污能力增强 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H B 随堂练习 1 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 2 物料守恒 原子守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 3 质子守恒 H 水 OH 水 盐溶液中各种粒子的关系 Na2CO3溶液中三个等式 一个不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小顺序 Na3PO4溶液中三个等式 一个不等式 Na H OH 3 PO