滦南一中化学竞赛题(高一).doc

滦南一中20112012学年度高一年级化学竞赛试卷竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。允许使用非编程计算器及直尺等文具。试卷满分120分。题中可能用到的元素相对原子质量如下:元素HCOSCuZnFeBaMgClAl相对原子质量11216326465561372435.527第一题：单选题（每小题只一个正确选项，每小题3分，共30分）1今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态下能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物2化学工作者从有机反应RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，该设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法3实验室里需用90 mL 0.5 molL的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.2g硫酸铜配成100 mL溶液B称取11.25 g胆矾(CuSO45H2O )配成100 mL溶液C称取12.5 g胆矾配成100 mL溶液D称取8.0 g硫酸铜，加入100 mL水4右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A MgSO4 B KAl(SO4)2C Al2(SO4)3 D NaAlO25将ag CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（ ）。A、11.2bc10-3 B、22.4bc10-3 C、22.4（3a4bc10-3） D、22.4（3a4bc）10-36NaHCO3和Na2CO310H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50 mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。 A、5.3g B、4.0g C、5.0g D、4.7g7从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应 2Na2NH32NaNH2H2 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2NaCl2NH3（ ）A 仅正确 B 正确 C 全部正确 D 正确8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A 该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLC该硫酸稀释时，应先将该硫酸置于一烧杯中，再沿玻璃棒加入一定量的水D 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%9根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：HS CO32- H2PO4-NH3 H2S CH3COOH OH H2O NO2（ ） A. B C D10工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定第二题选择题（每个小题有一个或两个正确选项，若该题有两个正确选项时，选两个且正确得4分，选择一个且正确得2分，有错误选项得0分。本题共20分）1把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准状况下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是（ ） A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.12mol2一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w，加入a g无水碳酸 钠可析出b g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，则溶液中溶质质量减少（ ） A(b-a)g B(b-a)w g C D (b-a)w g3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（已知Ag2CO3难溶于水，Ag2SO4微溶于水）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。A、 K一定存在 B、 100 mL溶液中含0.01 mol CO32C、 Cl可能存在 D、 Ba2一定不存在，Mg2可能存在4称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A2:3B1:1C3:2D1:65向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是 Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2 Ca(ClO)2 （ ） A BC D第三题（共12分）1氟氯溴碘砹统称为卤素，通常用X表示。因 (CN)2、CN、N3的某些性质分别与X2、X相似，故被称为拟卤素（pseudo halogen）、拟卤离子。（1）(CN)2和NaOH溶液的反应方程式为： （2）足量HN3和Na2CO3溶液的反应方程式为： 2在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式： （2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式： 第四题 （10分）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L，V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2） 。混合物过滤无色溶液白色沉淀加AgNO3溶液加适量HClNaNO3溶液AgCl沉淀CO2CaCl2溶液第五题（10分）三种可溶性正盐组成的混合物，其中有两种盐的焰色反应呈黄色，按下列步骤进行实验。根据以上实验事实，可判断固体混合物中一定含有 （填化学式，下同）。另外两种正盐是 和 或 和 。第六题：（6分）密度为1.32g/ cm3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全为止。测得沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。求：（1）原硫酸溶液中，硫酸的质量分数 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度 第七题(12分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠。资料表明：“生成物过氧化钠指的是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠（Na3N）。【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。【实验】取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，加入1.00 molL1HCl溶液至13.50 mL时恰好溶液为中性。【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。第八题（14分）H2还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu2O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。(2)取其中一份用足量的H2还原，测得反应后固体质量减少3.20g。(3)另一份加入500 mL稀HNO3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：（已知：固体中成分均能与稀HNO3 发生反应，其中3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu2O+14HNO3=6 Cu（NO3）2+2NO+7H2O ）(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。(2) A中n(CuO)的取值范围是 。(3)试计算所用稀HNO3的物质的量浓度。第九题：（6分）达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是含结晶水的铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3.01g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比n(OH)：n(CO32) 。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数约为0.040，试推测该碱式盐的化学式为 。1A2B3C4C5A6D7C8D9D10B11A.D12D13AC14B15A第三题（共12分）1。（1）(CN)2 2NaOH NaCN NaOCN H2O（若写成NaCNO不扣分）（2）Na2CO3 2HN3 2NaN3 CO2 H2O2（1）2CuO2SS2OCu2O（2）S2Cl2CuO S2OCuCl2第四题（10分）（1）5; 5 （各2分）（2）10a20 （3分）（3）（a10）（20a）（3分）第五题（10分）Na2CO3；（2分） NaNO3；CaCl2；NaCl；Ca(NO3)2（每个2分）不考虑顺序第六题：（6分）（1）42.06%（3分） （2）5.67 mol/L（3分）第七题（12分） (1) n（Na）0.500 mol c（NaOH）0.500 mo1L125 mL溶液中n（NaOH）1.25102mo