常见的酸和碱课件

九年级化学上册 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 一 常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 NaOH 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 氢氧化钙 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 思考 不同的酸为什么有相似的化学性质 不同的碱为什么也有相似的化学性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的OH 所以 碱也有一些相似的性质 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 了解溶液酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行 2 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排除的液体的pH 可以了解人体的健康状况 P63 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 题7 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸的化学性质 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成