第一章物质结构元素周期律.doc

江海中学高一化学新授课学案 25课题 元素周期律 (第一课时) 学习目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系学习重点难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 2、“位、构、性”的推导学习目标一、原子核外电子的排步一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征（1）电子的质量极微小（9.10910-31kg）；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）核外电子运动的规律是什么呢？ 练习层序数1234567电子层符号离核远近能量核外电子排布的一般规律： 一低四不超。1、核外电子总是尽先排布在 的电子层里，2每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，(K层是最外层时，最多不超过 个),次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。3核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布4、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2） 处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）：最外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素金属性非金属元素非金属性学习目标二、元素周期律复习填下下列118号元素的元素符号及核外电子排步（用原子结构式意图）原子序数12元素名称氢氦元素符号核外电子排布主要化合价0原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布最高正化合价和最低负化和价0原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排步最高正化合价和最低负化和价0思考探究随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化？ 讨论元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？ 1、 钠镁铝金属性的递变规律自主完成P15-16科学探究小结：反应金属钠镁铝与水反应 与酸反应氧化物对应碱结论金属性逐渐 2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律讨论1硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？在加热条件下，氯化氢易分解吗？ 讨论2比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。小结SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物酸性逐渐 结论氢化物稳定性： 最高价氧化物水化物酸性: 综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐 ，非金属性逐渐 稀有气体元素元素周期律：元素的性质随着 而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。课堂练习1根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11NA19K、37RB55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I2某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A14 B15 C16 D173某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是ALi BSi CAl DK4与OH具有相同质子数和电子数的微粒（ ） AF BNH3 CH2O DNa+ 5下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6下列变化的比较, 不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl I7硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强8短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（ ）AX2YZ4BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z79 有ABC三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则ABC三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子结构示意图为 。10有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。 （6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3)E元素的名称是 。高一化学第一章 第二节元素周期律第三课时教案教学目标：1使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。2使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。3学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。4培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学过程：复习1判断金属性强弱的标准单质与水或酸反应置换出氢气的难易元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）氢氧化物的碱性强弱置换反应2判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢化物的难易元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱置换反应提问上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？过渡对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。讨论元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行。将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。板书三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素探究同周期，电子层数相同，质子数越多 （即原子序数越大）原子半径越小 核对电子的引力越 强 原子失电子能力越 弱 得电子能力越 强 金属性越弱 、非金属性越强 。板书同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强投影第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强酸强酸酸弱酸两性碱强碱酸碱性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4Al（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族酸性逐渐增强，碱性减弱板书(2)同主族元素 探究同主族，电子层数越多原子半径越大核对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强 、非金属性越弱。板书同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱回答元素周期表中：周期序数=电子层数 ； 主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数。投影同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性AtHAtO4At2O7CsOHCs2OCs6IHIO4I2O7RbOHRb2ORb5BrHBrO4Br2O7KOHK2OK4ClHClO4Cl2O7NaOHNa2ONa3LiOHLi2OLi2VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA碱 性 增 强酸 性 增 强板书结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。2元素的性质与元素在周期表中位置的关系判断H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的稳定性Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性投影周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强 BAl Si Ge As Sb Te Po At讨论 1元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）什么元素的非金属性最强？（F）为什么？2元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有着什么样的密切关系？板书元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8板书3元素周期表及元素周期律应用（1）自然科学方面学生阅读 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。板书（2）生产上某些应用学生阅读农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。板书3性质、结构、位置之间的关系学生探究 性质、结构、位置之间的关系交流 课堂练习1下列性质的递变中,正确的是（ ）AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱2科学家预言114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是（ ）A它具有+2、+3|、+4价 B其晶体具有良好的导电性C电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混合液时，阴极将析出类铅 D最外层具有4个电子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为（ ）Am13=n Bn5=m Cm+8=n Dn11=m4X、Y都是短周期元素，原子半径Y X，它们能形成XY2型的化合物。由此可以得到的结论判断是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX 在Y的前一周期CX一定是金属元素 DX只有在第二周期作