广东省仲元中学高一化学下学期期末考试试题 理.doc

广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级化学学科试卷(理科)注意事项：1选择题的答案，请用2b铅笔填涂在答题卷上。2非选择题的答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 s32 一、单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（ ）a油脂在碱性条件下发生皂化反应 b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应 d蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2 下列说法正确的是（）a. ch3ch2oh和ch3och3互为同分异构体 b原子核内有8个中子的氧原子：cch3ch2ch2ch3的一氯代烃只有一种 d为3甲基2乙基丁烷3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a1mol na与乙醇完全反应，失去2na电子 b常温常压下，8gch4含有5na个电子c6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 nad标准状况下，22.4l苯含有na个c6h6分子4右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质5铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）a降低温度 b加入适量的水c加入少量cuso4溶液 d加入浓度较大的盐酸6在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：n2o4（g）2no2（g），若n2o4的浓度由01moll-1降到007moll-1需要15s，那么n2o4的浓度由007moll-1降到005moll-1所需的反应时间（ ）a等于5s b等于10s c大于10s d小于10s7在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（）ac的生成速率与c的分解速率相等 b单位时间内生成nmola的同时生成3nmol的bca，b，c三种物质的浓度相等 da，b，c的物质的量之比为1：3：28在一定温度下，容器内某一反应中m、n两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） at1时，n的浓度是m浓度的2倍b反应的化学方程式为n2mct2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态 dt3时，正反应速率小于逆反应速率9圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(h+)的介质作溶剂, 反应为c2h5oh3o22co23h2o，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是 aa极为电池的正极b电池正极的电极反应为：4h+ o2 4e=2h2oc电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极d电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移10巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有： 氯化氢、 溴水、 纯碱溶液、 乙醇、 酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。a只有 b只有 c只有 d 11下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论a食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强b乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝d向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色12关于下列一组图示的说法中正确的是a图表示可逆反应“co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)”为吸热反应b图可以制取金属锰 c图形成原电池d图制取乙酸乙酯二、非选择题（本题共4小题，共52分）13（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）下列事实能证明的非金属性比强的是 高温高温ana2co3+sio2 = na2sio3+co2 bsio2+2c = si+2cocna2sio3+co2+2h2o h2sio3+na2co3 dch4比sih4稳定 （2）、三种元素组成化合物所含化学键类型有_。（3）、所形成的简单离子半径由大到小的顺序：_ _。（用元素符号表示）（4）、三种元素按原子个数之比为1151组成的有机化合物中含有两个-ch3的同分异构体有 种。（5）某同学设计实验证明、的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为_，_。溶液c中的离子方程式为_。14（14分）以乙烯为原料合成化合物c的流程如图所示：（1）写出a的结构简式：_（2）乙酸分子中的官能团名称是_，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： _。（2分）（3）写出反应、的化学方程式并指出反应类型_；_；_；_；_；_。15（12分）羰基硫（o=c=s）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： 氢解反应：cos(g) + h2(g) = h2s(g) + co(g) h1 = + 7kj/mol 水解反应：cos(g) + h2o(g) = h2s(g) + co2(g) h2 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键c=o(co2)c=o(cos)c=sh-sh-oe（kj/mol）803742577339465 回答下列问题： （1） h2 = kj/mol。 （2）羰基硫的水解反应可否设计成原电池 （填“是”或“否”）理由是 。 （4）研究表明，用金属储氢材料(mh)、白金（pt）、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。 写出原电池的正极反应式 ； 原电池工作时，电流的流动方向是 导线 ， 当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（cos） l（标准状况下）。16（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号实验温度来/试管中所加试剂及其用量/ml溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0. 05mol/l kmno4溶液253.0v12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0v22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：v1= ，v2= 。（2）实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度来/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液252.03.02.03.0mnso4t该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级化学参考答案(理科)123456789101112cabcdcaabddb13（14分）（1）c d （2分）(错选多选不给分) ； （2）离子键、（极性）共价键；（2分）（3） o2na+al3+（2分）； （4） 4；（2分）（5）硝酸（hno3）（2分）饱和nahco3溶液 （2分） sio32+co2+h2o=h2sio3+co32（2分） 14（14分）（1）clch2ch2cl（2分） （2）羧基（1分） 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液 （或其它合理答案） （2分） （3）ch2=ch2 + h2o ch3ch2oh（2分），加成反应（1分）；2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分），氧化反应（1分）；2ch3coohhoch2ch2ohch3cooch2ch2oocch32h2o（2分），酯化（取代）反应（1分）15.（12分） （1）35（3分）。 （2）否（1分），水解反应不是氧化还原反应（2分）（4）cos+2e +2h+ = co