第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第3学时的课件.ppt

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第3学时 襄阳市一中王佳亮 阅读策略 阅读课本P31 33找出离子反应的概念 并初步理解 思考策略 1 通过观察P31实验2 1的现象 以及对比两组反应物组成的异同 分析出反应现象不同的原因 找出离子反应的实质 2 离子反应的本质是什么 3 酸碱中和反应的实质都是H OH H2O吗 一 学习目标 一 学习目标1 理解离子反应的概念 离子反应的实质以及离子方程式的意义 2 掌握离子方程式书写的方法 重点 二 学法指导 我自学我快乐我展示我自信我巩固我提高 我自学我快乐 自学自测 完成知识链接和自学自测时间 10min 我展示我自信 三 知识链接 电离程度完全强酸 强碱 大部分盐 活泼金属氧化物离子分子部分弱酸 弱碱 极少数盐 水离子分子 四 自测试题 1 NaOH HCl NaCl H2OH OH H2O 2 2HNO3 Ca OH 2 Ca NO3 2 2H2OH OH H2O 3 CH3COOH KOH CH3COOK H2OCH3COOH OH CH3COO H2O 4 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2OCu OH 2 2H Cu2 2H2O 5 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OBa2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 四 自测试题 6 NH3 H2O HCl NH4Cl H2ONH3 H2O H NH4 H2O 7 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3 H2O CH3COO NH4 四 自测试题 1 实验室利用 制取二氧化碳 发生的离子反应为CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 实验室利用 制取氢气 发生的离子反应为Zn 2H Zn2 H2 3 发生金属与盐溶液的置换反应 发生的离子反应为Zn Cu2 Zn2 Cu 4 发生酸碱中和反应 离子反应为OH H H2O 5 发生复分解反应生成沉淀 离子反应为Ba2 Cu2 SO42 2OH BaSO4 Cu OH 2 当堂检测练规范 练技能 练速度 我巩固我提高 当堂检测1B2C3A4C 选做题 A Checkyouranswers 本节小结 1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 离子方程式书写规则 写 写出化学反应方程式 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 删 删去方程式两边不参加反应的离子 查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等3 离子方程式书写及正误的判断方法 判断反应是否在水溶液中进行因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子 在这种条件下才能发生离子反应 判断反应能否发生 如果反应不能发生 当然也就没有离子方程式可言 判断反应物 生成物是否正确 判断质量和电荷是否守恒 离子方程式不仅要质量守恒 而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等 判断氧化物 难溶物 气体 单质 难电离的弱酸 弱碱 水是否写成了分子形式 而易电离的物质是否写成离子形式 判断连接符号 和 及状态符号 和 运用是否正确 强电解质的电离 不可逆反应 双水解反应用 弱电解质电离 可逆反应 水解反应用 复分解反应 水解反应生成的难溶物用 气体用 单水解反应生成的难溶物不用 气体不用 判断微溶物的处理是否正确 微溶物做反应物时 一般用离子形式 做生成物时一般用分子式 判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致 如 把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中 和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的 判断反应物的相对量与产物是否一致 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物 如 CO2 SO2 H2S等气体与碱溶液反应时 若气体少量 则生成正盐