山西省芮城县风陵渡中学高三理综5月月考练考（2）（化学部分无答案）新人教版.doc

风陵渡中学2013届高三5月月考理综化学部分练考（2）7下列推断正确的是ana2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在dsio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应8实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是amg2、k、so42、no3bba2、mg2、so42、clcclo、i、k、nadh、k、cl、co329硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（na2s2o3+2hcl=2nacl+s+so2+h2o ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数) 二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子a1molnab11.2l0.5molc158 g2mold79 g1na10已知cuso4溶液分别与na2co3、na2s溶液的反应情况如下：cuso4 +na2co3主要： cu2+ + co32- + h2o cu(oh)2 + co2次要： cu2+ + co32- cuco3（几乎不发生反应）cuso4 +na2s主要： cu2+ + s2- = cus次要： cu2+ + s2- + 2h2o = cu(oh)2 + h2s（几乎不发生） 据此判断，下列几种物质ksp大小的比较中正确的是 acu(oh)2cus cuco3 bcus cu(oh)2cuco3 ccuco3cu(oh)2cus dcuco3 cus c(na+) c(oh)c(h+)cc(oh)c(hy)c(h+)1109mol/l dc(na+)c(y)c(hy) 0.3 mol/l26（15分）明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al 2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节ph溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2(so4)33s 2al 2o3 _；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节ph后过滤、洗涤al(oh)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物x熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 。27（14分）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bn，如下图所示：由h3bo3制备b2o3的化学方程式是_；某实验小组利用上述反应原理(b2o3 + 2nh3 2bn + 3h2o)和如下装置制备氮化硼。已知：bn高温下能被空气氧化，不溶于水；b2o3难溶于冷水但可溶于热水。管式电炉活塞knh3ab（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入n2检查气密性。证明气密性良好的现象是_；通入n2的另一作用是_。（2）瓶b中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞k，并立即用弹簧夹夹紧a、b之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的b2o3并得到纯净的bn固体，实验操作过程是_。28（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理nox的一种方法是利用氨气非催化还原法将nox还原为n2。已知还原1molno约放出451.7kj的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： v3+vo2+h2ovo2+ 2hv2+。充电过程中，h+向 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)；h0。 该反应的化学平衡常数表达式为k= 。若在一定温度下，将2molno、1molco充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如 右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如图所 示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d增加co2的量（4）利用fe2+、fe3+的催化作用，常温下将so2转化为so42而实现so2的处理（总反应为2so2+o2+2h2o=2h2so4）。已知，含so2的废气通入含fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 。35【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）有 x、y、z、w四种元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由x、y构成的10电子化合物的分子式为 ；基态y原子的核外电子排布式为 ；（2）离子z3-的中心原子轨道杂化类型为 ，离子z3- 的空间构型为 ；（3）化合物zx3的沸点比化合物yx4的高，其主要原因是 。（4）元素y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素 z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素w的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学 式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物h2wcl3，反应的化学方程式为 。36【化学选修5：有机化学基础】 （15分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a br2/ccl4溶液 b石蕊溶液 c酸性kmno4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中ad均为有机物）