【培优练习】《富集在海水中的元素——氯》（化学人教必修1）.docx

富集在海水中的元素氯培优练习成都市第二十中学校 罗虹1为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸A BC D2下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O3在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I24某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()AHCO BSOCCl DNa5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色7有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是()A若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液8右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液9.（每空2分，共16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填序号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液10实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)：接接接接。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2E盐酸参考答案1、【答案】C【解析】解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。2、【答案】C解析：A项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl24H2O，错误。3、【答案】C解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。4、【答案】D解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，SO被氧化为SO；Cl增加，Na浓度基本不变。5、【答案】A4选B氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。6、【答案】A解析：反应产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，通过时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，通过时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，处棉球仍为白色，故选项A正确。7、【答案】C解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。8、【答案】B解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。9、【答案】解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)吸收多余氯气，防止污染环境b10、解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发