理综草稿1.docx

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NAB. 1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NAC. 1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD. 常温常压下，22.4L HCHO中所含原子数的为4NA8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高9下列有关说法正确的是（）A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合质子能力比CO32强C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）D检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断10. 50时，0.1molL1Na2CO3溶液pH12，下列判断正确的是Ac(OH)102molL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO32)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)D2c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)11物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是 A X分子式为C6H6O7B 1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成C X分子不可以发生消去反应D 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同12下图是一套电化学装置，对其有关说法不正确的是A装置A是在电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液pH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为：C2H614e+18OH=2CO32+12H2O13下列指定反应的离子方程式正确的是A酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHB氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO24NH4+2H2OC氨水溶解氯化银固体：AgCl2 NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl2H2OD用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO322C6H5OH 2C6H5OCO2H2O26（14分）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作2是 、 、 （3）操作3是 （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式 （5）在金属冶炼方法中方法1是 方法2是 27（14分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键请回答下列有关实验装置的相关问题：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是 ；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应（1）碳与浓硝酸反应的方程式 甲同学的实验应该在 中进行，才符合化学实验安全性的要求（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示），所以他认为应该检验 （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸先加热木炭，再加入冷浓硝酸； 先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）12 化学一物质结构与性质砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少已知砷化镓的晶胞结构如图所示请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 （填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能 AsGaC电负性 AsGa D原子半径 AsGa（2）AsH3空间形状为三角锥型；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为sp2；（3）金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业（4）请解释金属铜能导电的原因铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动，Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键和配位键13已知C7H10O4是六元环化合物，一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线请回答下列问题（1）反应1的反应类型 反应2的反应类型 （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称 （3）写出B的结构简式 C的结构简式 （4）C2H2Cl4A的化学方程式 （5）C5H12O2C5H10O2的化学方程式 （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有 种28、硫和氮是两种常见的重要非金属元素,它们的化合物有非常广泛的应用。接触法制硫酸的生产过程如下：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H3412 kJmol1 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130.3 kJmol1 （1）以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为 kJ。1310.2（2）反应的平衡常数表达式为 。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。（3）若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入O2，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入O2，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（1）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出右图。前1S内平均反应速率v（N2）。 第2S时的X值范围。 （2）足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL（还原产物为NO），则继续溶解的Cu的质量为19.2g （6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，第族，区元素，元素符号是该原子核外有个能级，电子云的形状有种22（1）熔点沸点HFHI；原因：HF分子间含有氢键（2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3H2SO3HClO（3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）金刚石（CC） 锗（GeGe） 晶体硅（SiSi）金刚砂（SiC）（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞NaCl晶体结构如图所示晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl，由这些 Cl构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有12个（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4（6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，第IIB族，ds区元素，元素符号是Zn该原子核外有7个能级，电子云的形状有3种笑气”（N2O）是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）已知N2O分子中N原子只与O原子相连，N2O的电子式为，其立体结构是形，由此可知它是（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为笑气”（N2O）是