钠的重要化合物.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 课标解读 1 了解氧化钠 过氧化钠的主要性质和用途 知识精讲 钠与氧形成的化合物 NaO与Na2O2 白色固体 淡黄色固体 1 2 1 2 2 1 常温下缓慢氧化 加热或点燃 2NaOH 4NaOH O2 Na2CO3 2Na2CO3 O2 续表 深度思考 碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物 Na2O与酸反应生成盐和水 而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2 如 快乐体验 1 请结合Na2O2的性质思考 实验室应该如何保存Na2O2 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应 应该密封保存 2 现有两包淡黄色粉末 分别是硫粉和过氧化钠 请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来 碳酸钠与碳酸氢钠 1 物理性质 易溶 易溶 小 碱性 碱性 2 化学性质 1 热稳定性 Na2CO3性质稳定 受热难分解 Na2CO3 10H2O易风化 NaHCO3性质不稳定 受热易分解 化学方程式为 2 与酸 足量盐酸 反应 Na2CO3 NaHCO3 3 与碱 氢氧化钠 反应 Na2CO3 与NaOH不反应 NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 澄清石灰水 深度思考 1 大部分的碳酸氢盐易溶于水 如Ca HCO3 2 即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶 但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 快乐体验 1 若向某溶液中滴加盐酸后 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 能否判断该溶液中一定含有CO32 2 试根据溶解度的不同 探究向饱和Na2CO3溶液中通CO2会出现什么现象 原因是什么 答案 1 不能 若溶液中含有HCO3 时 也会有相同的现象发生 2 会发现溶液变浑浊 原因是发生了反应 3 主要用途 Na2CO3和NaHCO3的主要用途 很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 金属或它们的化合物 焰色反应 注意 焰色反应是物理变化而不是化学变化 焰色反应是金属元素的性质 所以做焰色反应实验时试样可以是单质也可以是化合物 2 操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 无色 3 几种金属的焰色钠 色 钾 色 钙 色铜 色 钡 色 黄 紫 砖红 绿 黄绿 典例剖析 例1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 解析 由题意可知 首先发生反应2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 生成H2O和CO2各1mol 然后H2O和CO2与Na2O2分别发生反应2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 CO2和H2O完全反应需消耗2molNa2O2 但题中只有1molNa2O2 可以先考虑 1 假设1molNa2O2先与1molH2O反应 生成2molNaOH和0 5molO2 然后2molNaOH与1molCO2反应2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 最后生成1molNa2CO3和0 5molO2 答案 A 例2 有关NaHCO3和Na2CO3的性质 以下叙述错误的是 A 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应 在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应 所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 解析 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3 所以等质量的NaHCO3 Na2CO3的物质的量n NaHCO3 n Na2CO3 即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大 物质的量相等的NaHCO3 Na2CO3与盐酸