山东省高密市银鹰文昌中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘复习学案（无答案） 新人教版.doc

物质构成的奥秘 知识点一：原子的构成（1）原子结构示意图的认识正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类的是 （核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 上 （5）三决定 决定元素化学性质的是 _ 数（4）相对原子质量 + 决定原子的质量的是 _ 数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为 ） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为 结构）练习：1.（北京市）决定元素种类的是（ ）a.中子数 b.质子数 c.核外电子数 d.最外层电子数2.回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，（2）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。知识点二：元素（1）定义：具有相同核电荷数（ ）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写如o： 表示某种元素（3） 表示该种元素的一个原子意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如fe、he 、c 、si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子练习：1.（武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）a .n22个氮原子b. 2h2个氢元素c. 2h2o2个水分子 d. o氧气2.（重庆市）用化学用语填空：281+11（1) 2个氧分子 ；3个氢离子 （2）某粒子的结构示意图为 它的电子数为 （3）2个氢原子 。 (4) 五氧化二氮分子 。 （4）有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（ 个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（ 族）*排列依据 金属元素：如mg、al，最外层电子数特点： 4非金属元素：如n、c，最外层电子数特点 4稀有气体元素：如he、ne。最外层电子数特点： 或8*注：原子序数=质子数 （5）分类练习：1.（泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（ ）a.原子核内质子数为42b.相对原子质量为95.94gc.属于非金属元素 d.元素符号为mo同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（6）元素之最：地壳：o、si、al、fe 细胞：o、c、h 知识点三：离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识（注意：与原子示意图的区别）质子数 电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示练习：1.（湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是2.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。归纳与总结：1.分子与原子的关系：分 子原 子概 念分子是 一种粒子原子是 的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2) （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别2.元素与原子的关系：元 素原 子概 念区 别着眼于 ，不讲 。即讲 ，又讲 使用范围描述物质的 组成描述分子的 构成举 例氢气是由 每个氢分子是由 3.原子与离子的关系：原 子离 子阳 离 子阴 离 子结 构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电 性举 例相互转化当堂检测：1、20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ） a中子数 b质子数 c电子数 d中子数和质子数2. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）a分子是保持物质性质的一种粒子 b物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变c. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 d. 在化学反应中，任何离子都不能再分3.写出符合下列要求的物质的化学式：黑色的固体是 ； 能支持燃烧的气体是 。人体中含量最丰富的物质是 。4.下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：3 li锂6.9414 be铍9.0125 b硼10.816 c碳12.017 n氮14.018 o氧16.009 f氟19.0010 ne氖20.1811 na钠22.9912 mg镁24.3113 al铝26.9814 si硅28.0915 p磷30.9716 s硫32.0617 cl氯35.4518 ar氩29.95钠的相对原子质量是 。上表中，金属元素有 种。食盐的主要成分是 （填化学式）。5.（宿迁市）根据题意填写下列空格：(1)某微粒的结构示意图为 ，若x等于11，则该微粒表示_（填“阳”或“阴”）离子。在n、n2、2n2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 (2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 构成的；水是由 构成的；金（au）是由 构成的。(3)加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）。 6. 【10福建宁德】下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：3 li锂6.9414 be铍9.0125 b硼10.816 c碳12.017 n氮14.018 o氧16.009 f氟19.0010 ne氖20