影响化学平衡的因素 公开课.ppt

1 化学平衡 第二课影响化学平衡的因素 高二 14 班10月25日星期四 2 温故知新 1 什么是化学平衡状态 2 化学平衡状态有哪些特征 逆 等 动 定 变 条件改变 平衡如何变化 是否像影响速率因素一样变化 变 3 铬酸根 实验2 5 橙色 黄色 实验的现象是什么 说明了什么问题 分组实验1 实验过程 取三支洁净试管 和老师一起做实验 4 橙黄色 对比作用 3ml0 01mol LK2Cr2O7 5 由橙黄色 变成橙色 3ml0 01mol LK2Cr2O7 6 由橙黄色 变成黄色 3ml0 01mol LK2Cr2O7 7 实验现象和结论 橙色 黄色 逆反应 正反应 减少c H 的方向 增大c H 的方向 橙色 黄色 8 黄色 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 实验2 6 分组实验2 实验过程 出现红色 再加入4ml水 均分置于二支试管中 标号为1号 2号 9 1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液 1号 现象为 溶液红色加深 10 2号加入5滴1mol LKSCN aq 2号 现象为 溶液红色加深 11 然后 分别在1号 2号试管中加入10滴0 01mol LNaOH aq 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 12 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 颜色加深 颜色加深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验2 6 分组实验2 减小反应物浓度 平衡逆向移动 增大反应物浓度 平衡正向移动移动 增大反应物浓度方向移动 减小反应物浓度 13 在其它条件不变的情况下 1 浓度 一 影响化学平衡的因素 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向方向移动 2 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向方向移动 逆反应 正反应 14 例1 工业上制取硫酸的过程中 有一重要的反应 在实际生产过程中 常用过量的空气与成本较高的SO2作用 为什么 还有别的方法提高SO2的转化率么 根据浓度的改变对平衡的影响 试回答下面问题 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 意义 15 2 温度 一 影响化学平衡的因素 实验2 6 2NO2N2O4 红棕色 无色 H 57KJ mol 1 分析反应方向与能量的关系 如何判断平衡是否移动了 设计一个什么样的对比试验呢 16 2 分组实验3 温度的影响 本实验为四人一组 一个NO2平衡球 二个烧杯 一个烧杯装热水 一个烧杯冷水 红棕色颜色变深 红棕色变浅 17 2 温度 三 影响化学平衡的因素 2NO2N2O4 红棕色 无色 H 57KJ mol 1 吸热反应 放热反应 实验分析 1 温度升高 平衡移动 即平衡向着方向 2 温度降低 平衡移动 即平衡向着方向 逆向 正向 18 温度 浓度的改变 使可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 3 化学平衡移动的概念 那么平衡移动有没有规律呢 19 下面我们一起将三个实验总结一下 改变条件 平衡移动方向 浓度 温度 增大反应物的浓度 向反应物浓度减少的方向进行 减少反应物的浓度 向反应物浓度增大的方向进行 升高温度 降低温度 平衡向着吸热方向移动 平衡向着放热方向移动 对着干理论 逆反心理 20 4 勒沙特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能移动 郭玩湘原理 对着干理论 减弱这种改变的方向 21 例题1 在高温下 反应2HBrH2 Br2 H 0要使混合气体颜色加深 可采取的方法是A 保持容积不变 加入HBr g B 升高温度C 降低温度D 保持容积不变 加入H2 g AC 22 课后思考 1 利用勒夏特列原理 分析压强的改变对平衡有怎样的影响 2 平衡移动过程中 不同条件下 温度 压强 浓度 正 逆反应速率的大小关系是怎样的 试着画出图像 23 3 压强 三 影响化学平衡的因素 2NO2N2O4 红棕色 无色 H 57KJ mol 1 24 利用勒夏特列原理分析压强的影响 加压强 先变深 平衡向着减弱压强的方向移动 实验步骤 注射器的颜色变浅 问题 勒夏特列原理中的减弱是什么含义 25 请大家分析 如果拉伸注射器 会有什么样的变化 观看视频 26 压强对化学平衡影响解读 1 反应体系中必须有气体参加 且反应前后气体分子数目发生改变 改变压强才会影响平衡移动 27 压强对化学平衡影响解读 2 反应体系中有气体参加 但反应前后气体分子数目不发生改变 改变压强不会影响平衡移动 28 a 增大压强 化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动 b 减小压强 化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动 c 对于反应前后气体分子数目不变的反应 改变压强平衡不移动 3 压强 三 影响化学平衡的因素 结论 29 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 移动的根本原因是什么 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 30 2 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 31 4 催化剂 三 影响化学平衡的因素 催化剂降低了反应的活化能 正反应的活化能降低 逆反应的活化能也降低 正反应的活化分子百分数增加几倍 逆反应的活化分子百分数也增加几倍 正逆反应速率增加的倍数相等 加催化剂 不能使平衡发生移动 只影响到达平衡的时间 32 4 催化剂 三 影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 故不影响化学平衡的移动 只改变反应到达平衡所需要的时间 33 34 V 正 V 逆 速率 时间关系图 35 平衡移动的本质 化学平衡为动态平衡 外界条件改变造成V正 V逆 是引起平衡移动的原因 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 小结 36 新问题 平衡移动过程中 不同条件下 温度 压强 浓度 正 逆反应速率的大小关系是怎样的 试着画出图像 37 V正 V逆 V正 V逆 t1 t V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 速率 时间关系图 增大压强 38 压强对化学平衡影响解读 1 反应体系中必须有气体参加 且反应前后气体总体积发生改变 改变压强才会影响平衡移动 39 压强对化学平衡影响解读 2 反应体系中有气体参加 但反应前后气体总体积不发生改变 改变压强不会影响平衡移动 40 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 在其它条件不变时 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 体积缩小 即气体分子数目减少体积增大 即气体分子数目增多 3 压强 三 影响化学平衡的因素 结论 说明 41 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 移动的根本原因是什么 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 42 2 恒温下 反应aX g bY g cZ g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 X的物质的量浓度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判断正确的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 43 4 催化剂 三 影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率 V 正 V 逆 故不影响化学平衡的移动 只改变反应到达平衡所需要的时间 44 V 正