高考化学 1.1 物质的量 气体摩尔体积复习探究课件.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 一 物质的量及其单位 1 基本概念 2 物质的量与粒子数 阿伏加德罗常数之间的关系 3 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 2 符号 单位为 3 物质的量与质量 摩尔质量之间的关系 n n n na 单位物质的量 m g mol 1 或g mol 1 使用摩尔作单位时 应用化学式 符号 指明粒子的种类 1mol氢的说法不正确 因其没有指明是氢分子 氢原子还是氢离子 1mol氢原子 1mol氢分子 1mol氢离子分别表示为1molh 1molh2 1molh 2 摩尔质量与相对分子 或原子 质量是两个不同的概念 当摩尔质量以g mol 1为单位时二者在数值上相等 但前者有单位 后者是相对值 可以认为单位为1 所以二者不能等同 二 气体摩尔体积 2 下列各组物质中 分子数相同的是 a 2lso2和2lco2b 9g水和标准状况下11 2lco2c 标准状况下1mol氧气和22 4l水d 0 1mol氢气和2 24l氯化氢气体解析 a d项中未标明标准状况 不正确 c项标准状况下水为液态 也不正确 答案 b 1 气体摩尔体积 1 概念 一定温度和压强下 的气体所占的体积 符号为vm 2 常用单位 l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 3 数值 在标准状况下 指温度为或 压强为 vm 4 标准状况下 任何气体的密度 单位物质的量 0 273k 101kpa 22 4l mol 1 5 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为 6 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的和 2 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有 温度 压强 相同数目的分子 阿伏加德罗常数的高考命题分析 在解答该类题目时 首先要认真审题 特别注意试题中一些关键性的字 词 留心有无 陷阱 同时还要注意以下细微的知识点 1 注意条件状态 1 水在标准状况下为液态或固态 so3在标准状况下为固态 标准状况下 碳原子数大于4的烃为液态或固态 2 若题目给出气体的质量或物质的量 则粒子数与外界条件无关 2 明确物质结构 1 特殊物质的原子个数 电子个数 如ne o3等 2 特殊物质的摩尔质量 如d2o 18o2等 3 一些物质中的化学键数目 如 4 一些物质中阴 阳离子个数比nahco31 1 na2o21 2 特别提醒 1 气体的体积受温度和压强的影响 应用阿伏加德罗常数时 要注意条件是否是标准状况 是否是同温同压 2 物质的量 质量不受任何条件的影响 如任何条件下2gh2的物质的量必是1mol 所含分子数为na 1molh2在任何条件下其质量为2g 所含分子数为na 2010年高考四川理综 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 22 4l二氯甲烷的分子数约为na个b 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子 则so2的物质的量为0 5molc 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2na个 则阳极质量减少64g 思路点拨 解答本题应注意 1 ch2cl2的状态 2 1个丙烷 c3h8 分子有8个c h极性键 3 粗铜中含zn fe ag au 听课记录 a项 标准状况下 二氯甲烷是液体 b项 在so2分子中 氧原子个数是硫原子个数的2倍 氧原子为1mol 则so2的物质的量为0 5mol c项 17 6g丙烷所含的极性共价键为0 4mol 8 3 2mol d项 阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解 减少的质量不等于64g 答案 b 1 2009年高考江苏化学 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2nab 标准状况下 2 24lcl2与足量稀naoh溶液反应 转移的电子总数为0 2nac 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5nad 标准状况下 22 4l甲醇中含有的氧原子数为1 0na 答案 c 阿伏加德罗定律及其推论 2011年福州模拟 在三个密闭容器中分别充入ne h2 o2三种气体 在以下各种情况下排序正确的是 a 当它们的体积 温度和压强均相同时 三种气体的密度 h2 ne o2 b 当它们的温度和密度都相同时 三种气体的压强p h2 p ne p o2 c 当它们的质量 温度和压强均相同时 三种气体的体积v o2 v ne v h2 d 当它们的压强 体积和温度均相同时 三种气体的质量m h2 m ne m o2 听课记录 a项 同温同压下密度之比等于摩尔质量之比 故 o2 ne h2 b项 若三个容积相同 由m v知三种气体质量相同 在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比 即p h2 p ne p o2 故b正确 c项 在温度 压强 质量相同时 体积也与摩尔质量成反比 即v h2 v ne v o2 d项 同温同压同体积即同物质的量 其质量与摩尔质量成正比 即m o2 m ne m h2 答案 b 2 2008年高考海南化学 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 a 甲的分子数比乙的分子数多b 甲的物质的量比乙的物质的量少c 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 b 气体摩尔质量的求解方法 2010年泉州质检 某物质a在一定条件下加热分解 产物都是气体 化学方程式为2ab 2c 2d 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 则a的相对分子质量为 a 7db 5dc 2 5dd 2d 答案 b 3 在一容积为5l的密闭容器中放入1molo2 放电发生如下反应 3o22o3 一段时间后 测得有30 的o2转化为臭氧 若温度和体积不变 对所得气体的下列说法中不正确的是 a 平均摩尔质量为31 8g mol 1b 质量仍为32gc 密度与原气体密度相同d 对氢气的相对密度不变 答案 ad 以物质的量为核心的计算 2009年宁夏 辽宁高考 将22 4l某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体体积变为11 2l 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 a no2b n2o3c n2od n2o4 思路点拨 听课记录 解法一 根据氮氧化物与铜反应 生成氧化铜和氮气 2nxoy 2ycu 2ycuo xn2和题中条件 反应后气体体积为反应前气体体积的一半 可以得x 1 故只有a选项符合题意 解法二 由于铜粉是足量的 反应过程中 铜被氧化成氧化铜 气态氮氧化物中的氮元素的化合价降低 被还原成n2 由于氮氧化物与n2的体积比为2 1 根据氮原子质量守恒可得 氮氧化物必为no2 代入得该反应的化学方程式为2no2 4cu n2 4cuo 答案 a 4 化合物a是一种不稳定的物质 它的分子组成可用oxfy表示 10mla气体能分解生成15mlo2和10mlf2 同温 同压 1 a的化学式是 推断理由是 2 已知a分子中x个氧原子呈 o o o 键状排列 则a分子的结构式是 答案 1 o3f2根据阿伏加德罗定律 可知反应方程式为2oxfy 3o2 2f2 再由质量守恒定律知2x 6 2y 4 所以x 3 y 2 2 f o o o f 1 2010年高考上海化学 na表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 a 等物质的量的n2和co所含分子数均为nab 1 7gh2o2中含有的电子数为0 9nac 1molna2o2固体中含离子总数为4nad 标准状况下 2 24l戊烷所含分子数为0 1na 答案 b 2 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体 下列说法正确的是 a 若质量相等 则质子数相等b 若原子数相等 则中子数相等c 若分子数相等 则体积相等d 若体积相等 则密度相等解析 相同物质的量的12c18o和14n2的质子数相同 但二者的摩尔质量不同 故相等质量的12c18o与14n2所含的质子数不相等 若二者原子数相等 则分子数相等 二者的质子数相等 但中子数前者大于后者 相同状况下 若二者的分子数相等 则体积相等 但二者的密度前者大于后者 答案 c 3 2010年高考广东理综 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 16gch4中含有4na个c h键b 1mol l 1nacl溶液含有na个na c 1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d 常温常压下 22 4lco2中含有na个co2分子 答案 a 4 2011年临沂模拟 在同温同压下 相同体积的甲 乙两种气体的质量比是